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1. (2020九下·蒙城月考) 抗疫第一线的医务工作者是人民心中最美英雄。请根据图示回答下列问题：
1. （1）图示中所含的金属元素是________（填化学符号，一种即可）；
3. （2）使用铝制做口罩的优点是________；
5. （3）铝的金属活动性比铁的________（填“强”或 “弱”）。空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是________（结合化学方程式解释）；
7. （4）废旧金属材料不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是________。
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1. (2020九下·蒙城月考) 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（）

A . 碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐 B . 中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应 C . 酸性溶液不能使酚酞溶液变色，不能使酚酞溶液变色的溶液一定显酸性 D . 氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物

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1. (2020九下·蒙城月考) 实验室中有一包由KCl、MgSO₄和CaCl₂组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了得到纯净的 KCl，设计了如下实验方案：
1. （1）操作a的名称是________，其中玻璃棒的作用是________。
3. （2）加入的Y溶液是________；写出KCl的一种用途________。
5. （3）加入氢氧化钡溶液发生的主要化学反应方程式为________。
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1. (2020九下·蒙城月考) 波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。试计算：
1. （1）硫酸铜中铜元素质量分数是________。
3. （2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少________？
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1. (2020九下·蒙城月考)

（1）实验小组同学取一定量盐酸与石灰石反应制取气体，其反应的化学方程式为________；将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。为探究其原因，小组同学讨论后做出如下猜想：
（2）（作出猜想）A．________
B．气体中有挥发出来的 HCl 气体

（3）（实验探究）

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小组同学设计了如下实验来验证。请你帮助完成实验，填写以下表格：

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡	________	猜想 A 不成立
②将生成的气体通入________溶液中	产生白色沉淀	气体中有HCl 猜想B 成立

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1. (2020九下·蒙城月考) 如图是初中化学实验室制取气体的常用装置图，请回答下列问题：
1. （1）仪器a的名称是________；
3. （2）写出装置B制取氧气的化学方程式________。若用C装置收集氧气，当________时开始收集；
5. （3）实验室制取氢气选择的发生装置是________（填字母），该发生装置还可以制取的气体________（填化学式）。
7. （4）若用F装置收集二氧化碳气体，检验气体收集满的操作方法是________。
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1. (2020九下·利辛月考) 疫情就是命令，防控就是责任。面对突如其来的新型冠状病毒肺炎疫情，我省各地积极行动起来，下列做法涉及化学变化的是（）

A . 佩戴口罩出行 B . 勤洗手 C . 测体温 D . 消毒液清毒

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1. (2020九下·利辛月考) 如图是二氧化碳转化为甲醇（CH₃OH）的微观反应示意图。下列说法错误的是（）

A . 该反应为置换反应 B . B物质是一种广泛利用的清洁能源 C . 反应前后原子种类不变 D . .过程实现了无机物向有机物的转化

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1. (2020九下·利辛月考) 电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀覆盖一薄层铜的绝缘板，制成印刷电路板。人们为了从废腐蚀液（含有CuC1₂、FeC1₂和FeCl₃）中回收铜，并重新得到FeC1₃溶液，设计如下实验流程。已知: $\text{[math]}$ 。
1. （1） FeCl₃属于________（选填“酸” “碱”或“盐”）。
3. （2）反应①后进行的分离操作名称是________，得到的滤渣成分是________。
5. （3）反应②的基本反应类型是________。
7. （4）写出反应③的化学方程式________。
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1. (2020九下·利辛月考) 实验室使用块状石灰石和稀盐酸制CO₂ ，当观察不到有气泡产生，固体仍有剩余时，某兴建小组对此进行了以下探究:

（1）取上层清液，用________测得溶液pH=2说明溶液显________性。

（2）为探究“剩余液pH=2的原因”，该小组同学开展了如下活动:

[提出假设]

假设1:生成CO₂造成的。

假设2:生成CaCl₂造成的。

假设3:剩余稀盐酸造成的。

[设计实验]

实验编号	实验操作	实验现象
①	取氯化钙溶于水，测定溶液的pH	测得pH=7
②	将CO₂通入蒸馏水中至饱和，测定溶渡的pH	测得pH>5

[设计实验]

剩余液pH=2的原因是________。

（3）试管中剩余固体中是否仍含有CaCO₃?小组同学向试管中继续加入稀盐酸，又有大量气泡产生。
①由此得出的结论是________：写出反应的化学方程式:________。

②比较稀盐酸加入前后的实验现象，解释 “又有大量气泡产生”的原因:________。
（4） [拓展延伸]
假如用100 g 14. 6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，观察不到气泡产生时，停止收集气体，收集到的CO₂质量________（填“> ”“<”或“=”）8.8g。
（5）实验室用块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH等于2.此时取适量反应后溶液，逐滴滴入碳酸钠溶液。并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图所示（pH为纵坐标，时间为横坐标）。BC段的化学方程式是________。

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