1. (2023·苏州模拟) NaCl是一种重要的化工原料。

1. （1） 粗盐的提纯过程：

   粗盐中含有 Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等可溶性杂质。为进一步除杂，向粗盐水中依次加入四种试剂：BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、稀盐酸（所加试剂均过量），加入稍过量的NaOH溶液作用是（用化学方程式表示，下同），加入稍过量的Na₂CO₃溶液，除了能除尽粗盐中的CaCl₂外，它还有一个作用是。

3. （2） 目前工业上用真空法制备食盐，通过减压能使热的海水快速蒸发，同时还能获得淡水。题25图-1为实验室中用溶液a（3%NaCl溶液1000g）模拟真空法制备食盐的流程（忽略物质的损耗）

    

    

    ① 步骤1中分子的发生了变化。 

    A.间距  B.质量  C.种类  D.个数 

    ② 溶液a、b、c中属于氯化钠饱和溶液的是 

    ③ 溶液b的质量（选填“＜”、“＝”或“＞”）溶液c的质量。 

5. （3） 配制NaCl饱和溶液：

   下列操作会导致配得的NaCl溶液溶质质量分数偏小的是____。

   A . 称取的氯化钠潮湿 B . 用量筒量水时，俯视凹液面的最低处读数 C . 称量好的氯化钠转移到烧杯时有部分洒落 D . 配好的溶液转移至细口瓶时，有液体溅出
7. （4） 工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，其原理示意图如下：

    

   ① 写出电解槽中发生反应的化学方程式：，该反应前

    后元素化合价升高。（填元素名称） 

    ② 检验烧碱样品中是否含有Na₂CO₃ ， 下列试剂中可选择使用的是。 

    A.酚酞 B.硝酸钾溶液 C.稀盐酸 D.澄清石灰水 

   ③ 氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na₂CO₃和NaCl等杂质，烧碱样品中氢氧化钠质量分数 98.0%为合格品。称取20.3g样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液充分反应，过滤得到滤渣和滤液。向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗质量分数为5%的稀盐酸365g，请判断该烧碱样品是否为合格品。（不考虑其他杂质参加反应）（写出计算过程）。