1. 某化学兴趣小组为测定某工厂生产的MgCl₂的纯度(即质量分数)，称取10.0 g该MgCl₂样品放于烧杯中，加水使之完全溶解，再向烧杯中加入60.0 g溶质质量分数为16%的NaOH溶液，充分反应后，过滤，将沉淀洗涤、常温干燥，称得固体质量为5.8 g。

(已知：该MgCl₂产品中含有少量Na₂SO₄等杂质，杂质均能溶于水，且不与NaOH反应)

请计算：

1. （1） 假设60.0 g溶质质量分数为16%的NaOH溶液完全反应，需要MgCl₂的质量是g(不写计算过程)。由此可以判断，烧杯内10.0 g样品中的MgCl₂(填“全部”或“部分”)与NaOH溶液发生了反应。
3. （2） 该样品中MgCl₂的质量分数是多少?(写出计算过程)