利用库仑测硫仪测定气体中SO2的体积分数，其原理如图所示。待测气体进入电解池后，SO2将I还原，测硫仪便自动电解，溶液中保持不变。若有标准状况下VmL气体通入电解池(其它气体不反应)，反应结束后消耗x库仑电量(已知：电解转移1mol电子所

1. (2023·临沂模拟) 利用库仑测硫仪测定气体中SO₂的体积分数，其原理如图所示。待测气体进入电解池后，SO₂将I $\text{[math]}$ 还原，测硫仪便自动电解，溶液中 $\text{[math]}$ 保持不变。若有标准状况下VmL气体通入电解池(其它气体不反应)，反应结束后消耗x库仑电量(已知：电解转移1mol电子所消耗的电量为96500库仑)。下列说法正确的是

A . M接电源的负极 B . 阳极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑ C . 反应结束后溶液的pH增大 D . 混合气体中SO₂的体积分数为 $\text{[math]}$ ×100%

基础巩固能力提升变式训练拓展培优真题演练换一批

1. (2021·兰州模拟) 常温下，某H₃AsO₄溶液中逐滴加入NaOH，溶液中含砷微粒的分布分数(某含砷微粒的物质的量浓度占所有含砷微粒物质的量浓度之和的分数)与pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是（）

A . H₃AsO₄的第一步电离常数K_a1>0.01 B . pH=11.5时，c(H₂AsO $\text{[math]}$ )+2c(HAsO $\text{[math]}$ )＋3c(AsO $\text{[math]}$ )+c(OH^-)=c(H⁺) C . Na₃AsO₄溶液中，3c(Na⁺)=c(AsO $\text{[math]}$ )+ c(HAsO $\text{[math]}$ )+c(H₂AsO $\text{[math]}$ )+c(H₃AsO₄) D . 以酚酞为指示剂，将 NaOH 溶液逐滴加入到H₃AsO₄溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该反应的离子方程式为2OH^-+H₃AsO₄= HAsO $\text{[math]}$ +2H₂O

答案解析收藏纠错 + 选题
2. (2022·汕头模拟) 化学与人类生活有着密切联系。下列过程涉及氧化还原反应的是（）

A . 漂白粉久置于空气中失效 B . 明矾净水 C . SO₂漂白的纸张易变黄 D . 烹饪紫薯时滴加白醋防止变色

答案解析收藏纠错 + 选题
3. (2023·合肥模拟) 下列化学概念或化学用语叙述正确的是

A . $\text{[math]}$ 属于弱电解质 B . 四氯化碳充填模型可表示为 C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同素异形体 D . $\text{[math]}$ 的结构式为 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题

1. (2021·德阳模拟) 一种由短周期主族元素组成的化合物，在厨房里经常用到，其结构如图所示，所含元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z的核外电子数等于W、X、Y最外层电子数之和。下列有关叙述正确的是（）

A . 非金属性：Y>W>X B . 简单离子半径：Z>Y>W C . Z₂Y₂既能与W₂Y反应，也能与XY₂反应 D . 该化合物中各原子最外层均为8电子结构

答案解析收藏纠错 + 选题
2. (2021·河西模拟) 25℃，HCN溶液中各离子的分布系数δ[如δ(CN-)= $\text{[math]}$ ]随pH变化的关系如图所示，下列表述正确的是（）

A . HCN的K_a数量级为10^-9 B . 0.1mol/LNaCN溶液的pH=11.1 C . 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的HCN溶液时可选用甲基橙试液做指示剂 D . 将同体积同浓度的HCN溶液和NaCN溶液混合，所得溶液：c(CN^-)>c(HCN)

答案解析收藏纠错 + 选题
3. (2022·郑州模拟) 某化学兴趣小组在学习完温度对盐类水解的影响后，测定了0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液的pH随温度的变化，结果如下图所示。下列分析正确的是（）

A . 升温前溶液呈碱性的原因是：CO $\text{[math]}$ ＋2H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃＋2OH^- B . 常温下，0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中：c(Na^＋)>2c(CO $\text{[math]}$ )＋c(HCO $\text{[math]}$ ) C . 温度升高，Na₂CO₃水解程度增大，溶液pH增大，故图1实验数据一定不符合题意 D . 降低温度，Na₂CO₃水解平衡移动和水的电离平衡移动对溶液pH的影响一致

答案解析收藏纠错 + 选题

1. (2021·岳阳模拟) 十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。硫化氢—空气质子交换膜燃料电池实现了发电、环保的有效结合，已知：2H₂S(g)+O₂(g) = S₂(s)+2H₂O(l) △H= -632 kJ/mol，下列说法错误的是（）

A . 电极a 发生了氧化反应 B . 标准状况下，每 11.2 L H₂S 参与反应，有1 mol H⁺ 经固体电解质膜进入正极区 C . 当电极a的质量增加64 g 时，电池内部释放632 kJ 的热能 D . 电极b上发生的电极反应为O₂+2H₂O+4e^- = 4OH^-

答案解析收藏纠错 + 选题
2. (2022·湖南) 反应物（S）转化为产物（P或 $\text{[math]}$ ）的能量与反应进程的关系如下图所示：

下列有关四种不同反应进程的说法正确的是（）

A . 进程Ⅰ是放热反应 B . 平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ C . 生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D . 进程Ⅳ中，Z没有催化作用

答案解析收藏纠错 + 选题
3. (2022·平江模拟) 中国科学院化学研究所报道了化合物1催化CO₂氢化机理。其机理中化合物1(催化剂，固态)→化合物2(中间产物，固态)的过程和其相对能量曲线如下图所示。下列说法错误的是（）

A . 化合物1与CO₂反应生成化合物2的过程中有两个过渡态TS1_1-2、TS2_1-2 ，说明这一过程包含两个基元反应 B . 图中Ⅰ_l-2与化合物2互为同分异构体 C . 过程①的活化能高于过程②的活化能 D . 过程①的热化学方程式为：I(s)+CO₂(g)=I_1-2 (s) △H=2.08 kJ·mol^-1

答案解析收藏纠错 + 选题

1. (2023高二上·成都期中) 将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇(CH₃OH)是实现碳中和的一个重要途径。
1. （1） I．我国科学家在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化为清洁液态燃料――甲醇。
  该法利用CO₂制取甲醇的有关化学反应如下：
  ①CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ =-178kJ/mol
  ②2CO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g) $\text{[math]}$ =-566kJ/mol
  ③2H₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2H₂O(g) $\text{[math]}$ =-483.6kJ/mol
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
2. （2） Ⅱ．甲醇的制备原理为：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ =-178kJ/mol
  对于该反应，可以同时提高反应速率和CH₃OH产率的措施有____(填字母序号)。
  
  A . 升高反应温度 B . 使用高效催化剂 C . 增大体系压强 D . 移走CH₃OH
3. （3）为探究CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)的反应原理，进行如下实验：在一恒温，体积为2L恒容密闭容器中，充入1molCO₂和4molH₂ ，初始压强为8MPa，进行该反应(不考虑其它副反应)。10min时测得体系的压强为6.4MPa且不再随时间变化。回答下列问题：
  ①反应开始到10min时， $\text{[math]}$ = 。
  ②10min时，体系中CH₃OH的物质的量分数为%。
  ③该温度下的压强平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
4. （4）某科研小组研究不同催化剂对反应CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)的影响，按：n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，不同催化剂作用下，反应tmin时，CH₃OH的产率随温度的变化如图所示：
  ①催化剂效果最佳的是(填“催化剂I”、“催化剂Ⅱ”)，理由是。
  ②d点 $\text{[math]}$ _(逆)a点 $\text{[math]}$ _(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
答案解析收藏纠错 + 选题
2. (2022高二上·商丘期中) 研究氮氧化物( $\text{[math]}$ )的还原处理方法是环保领域的主要方向之一，回答下列问题：
1. （1） CO还原NO的反应机理及相对能量如图(TS表示过渡态)：
  ①反应过程中速率最慢步骤的热化学方程式为，活化能最小 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ②为提高NO的平衡转化率可采用的措施为(填标号)。
  A．升高温度 B．增大压强 C．增大NO浓度 D．使用催化剂
2. （2）用 $\text{[math]}$ 还原NO的反应为 $\text{[math]}$ 。为研究 $\text{[math]}$ 和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为a L的刚性密闭容器中加入一定量 $\text{[math]}$ 和NO发生反应，实验结果如图。
  ①应温度 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 从大到小的关系为。
  ② $\text{[math]}$ 温度下，充入 $\text{[math]}$ 、NO分别为3mol、3mol，容器内的压强为w Pa，反应进行到10min时达平衡，0~10min内 $\text{[math]}$ 的平均反应速率为。该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (写出计算表达式，以分压表示的平衡常数为 $\text{[math]}$ ，分压=总压×物质的量分数)。
  ③该反应的正反应速率方程可表示为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 下测得有关数据如下表：
  NO/mol
  $\text{[math]}$
  v_正/mol·L^-1·min^-1
  1
  1
  4.14k
  1
  4
  16.56k
  2
  1
  16.56k
  则 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
答案解析收藏纠错 + 选题

3. (2023高一下·厦门期末) 某实验小组利用下图装置探究H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液的反应(夹持装置略去)。

查阅资料：①H₂C₂O₄为二元弱酸。

②溶液浓度越大，越不利于气体的扩散。

（1） H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为。
（2）仪器A的名称为。
（3）检查装置气密性的方法为。
（4）若以单位时间内生成的气体体积作为反应速率的观测指标，则量筒中的试剂为____。

A . 饱和NaHCO₃溶液 B . 饱和NaCl溶液 C . 水 D . 饱和Na₂CO₃溶液

（5）探究H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液的浓度对反应速率的影响，实验数据如下表所示：

实验序号	KMnO₄溶液		H₂C₂O₄溶液		H₂SO₄溶液	褪色时间
实验序号	c/(mol·L^-1)	V/mL	c/(mol·L^-1)	V/mL	c/(mol·L^-1)	t/s
1	0.005	4.0	0.2	2.0	0.120	307
2	0.020	4.0	0.2	2.0	0.120	545
3	0.010	4.0	0.5	2.0	0.120	201
4	0.010	4.0	0.7	2.0	0.120	163
5	0.010	4.0	0.9	2.0	0.120	360
6	0.010	4.0	1.0	2.0	c₁	512

①c₁=。

②某同学从实验1和2的褪色时间分析出实验2的反应速率小于实验1，请分析该结论是否正确，并说明原因：。

③结合实验数据，下列说法错误的是。(填标号)

A．其他条件不变时，c(H₂C₂O₄)浓度越高，反应速率越快

B．其他条件不变时，当c(H₂C₂O₄)为0.8mol·L^-1 ，褪色时间一定介于163s至360s之间

C．实验5中v(H₂C₂O₄)=0.15mol·L^-1·min^-1

D．其他条件不变时，当c(H₂C₂O₄)>0.9mol·L^-1 ，溶液浓度增大，不利于CO₂扩散，可能导致褪色时间延长

（6） H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液生成的Mn²⁺对该反应有催化作用。请以实验1为对照组，设计实验方案证明Mn²⁺的催化作用。

答案解析收藏纠错 + 选题

1. (2021·浙江) 实验测得10 mL 0.50 mol·L^-1NH₄Cl溶液、10 mL 0.50mol·L^-1CH₃COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 ℃时CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数均为1.8×10^-5.下列说法错误的是（）

A . 图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化' B . 将NH₄Cl溶液加水稀释至浓度 $\text{[math]}$ mol·L^-1 ，溶液pH变化值小于lgx C . 随温度升高，K_w增大，CH₃COONa溶液中c(OH^- )减小，c(H⁺)增大，pH减小 D . 25 ℃时稀释相同倍数的NH₄Cl溶液与CH₃COONa溶液中：c(Na⁺ )-c(CH₃COO^- )=c(Cl^-)-c(NH $\text{[math]}$ )

答案解析收藏纠错 + 选题
2. (2022·北京市) 某 $\text{[math]}$ 多孔材料孔径大小和形状恰好将 $\text{[math]}$ “固定”，能高选择性吸附 $\text{[math]}$ 。废气中的 $\text{[math]}$ 被吸附后，经处理能全部转化为 $\text{[math]}$ 。原理示意图如下。
已知： $\text{[math]}$
下列说法错误的是（）

A . 温度升高时不利于 $\text{[math]}$ 吸附 B . 多孔材料“固定” $\text{[math]}$ ，促进 $\text{[math]}$ 平衡正向移动 C . 转化为 $\text{[math]}$ 的反应是 $\text{[math]}$ D . 每获得 $\text{[math]}$ 时，转移电子的数目为 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
3. (2022·山东) 某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是（）

气体
液体
固体粉末
A
$\text{[math]}$
饱和 $\text{[math]}$ 溶液
$\text{[math]}$
B
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 溶液
Fe
C
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 溶液
$\text{[math]}$
D
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题

微信扫码预览、分享更方便

使用过本题的试卷

山东省临沂市2023届高三下学期一模考试化学试题

NO/mol	$\text{[math]}$	v_正/mol·L^-1·min^-1
1	1	4.14k
1	4	16.56k
2	1	16.56k

	气体	液体	固体粉末
A	$\text{[math]}$	饱和 $\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$
B	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液	Fe
C	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$
D	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$