【高考真题】2022年北京市高考真题化学试题

更新时间：2022-09-30 浏览次数：206 类型：高考真卷

一、第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1. 2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法错误的是（）

A . 醋酸钠是强电解质 B . 醋酸钠晶体与冰都是离子晶体 C . 常温下，醋酸钠溶液的 $\text{[math]}$ D . 该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出

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2. 下列化学用语或图示表达错误的是（）

A . 乙炔的结构简式： $\text{[math]}$ B . 顺 $\text{[math]}$ 丁烯的分子结构模型： C . 基态 $\text{[math]}$ 原子的价层电子的轨道表示式： D . $\text{[math]}$ 的电子式：

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3. $\text{[math]}$ (锶)的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 稳定同位素在同一地域土壤中 $\text{[math]}$ 值不变。土壤生物中 $\text{[math]}$ 值与土壤中 $\text{[math]}$ 值有效相关。测定土壤生物中 $\text{[math]}$ 值可进行产地溯源。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族 B . 可用质谱法区分 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 含有的中子数分别为49和48 D . 同一地域产出的同种土壤生物中 $\text{[math]}$ 值相同

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4. 下列方程式与所给事实不相符的是（）

A . 加热 $\text{[math]}$ 固体，产生无色气体： $\text{[math]}$ B . 过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： $\text{[math]}$ C . 苯酚钠溶液中通入 $\text{[math]}$ ，出现白色浑浊： D . 乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体： $\text{[math]}$

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5. 下列实验中，不能达到实验目的的是（）
由海水制取蒸馏水
萃取碘水中的碘
分离粗盐中的不溶物
由 $\text{[math]}$ 制取无水 $\text{[math]}$ 固体
A
B
C
D

A . A B . B C . C D . D

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6. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液 $\text{[math]}$ 减小的是（）

A . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 溶液，生成白色沉淀 B . 向 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀 C . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 溶液，生成蓝绿色沉淀 $\text{[math]}$ D . 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入氯气，生成黄色沉淀

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7. 已知： $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 分子的共价键是 $\text{[math]}$ 键， $\text{[math]}$ 分子的共价键是 $\text{[math]}$ 键 B . 燃烧生成的 $\text{[math]}$ 气体与空气中的水蒸气结合呈雾状 C . 停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟 D . 可通过原电池将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的化学能转化为电能

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8. 我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一、一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法错误的是（）

A . 分子中N原子有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两种杂化方式 B . 分子中含有手性碳原子 C . 该物质既有酸性又有碱性 D . 该物质可发生取代反应、加成反应

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9. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是（）
化学键
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
键能/ $\text{[math]}$
411
318
799
358
452
346
222

A . 稳定性： $\text{[math]}$ B . 键长： $\text{[math]}$ C . 熔点： $\text{[math]}$ D . 硬度：金刚石>晶体硅

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10. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是（）

a中反应
b中检测试剂及现象
A
浓 $\text{[math]}$ 分解生成 $\text{[math]}$
淀粉 $\text{[math]}$ 溶液变蓝
B
$\text{[math]}$ 与浓 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$
品红溶液褪色
C
浓 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液生成 $\text{[math]}$
酚酞溶液变红
D
$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 乙醇溶液生成丙烯
溴水褪色

A . A B . B C . C D . D

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11. 高分子Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如下。
下列说法错误的是（）

A . F中含有2个酰胺基 B . 高分子Y水解可得到E和G C . 高分子X中存在氢键 D . 高分子Y的合成过程中进行了官能团保护

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12. 某 $\text{[math]}$ 多孔材料孔径大小和形状恰好将 $\text{[math]}$ “固定”，能高选择性吸附 $\text{[math]}$ 。废气中的 $\text{[math]}$ 被吸附后，经处理能全部转化为 $\text{[math]}$ 。原理示意图如下。
已知： $\text{[math]}$
下列说法错误的是（）

A . 温度升高时不利于 $\text{[math]}$ 吸附 B . 多孔材料“固定” $\text{[math]}$ ，促进 $\text{[math]}$ 平衡正向移动 C . 转化为 $\text{[math]}$ 的反应是 $\text{[math]}$ D . 每获得 $\text{[math]}$ 时，转移电子的数目为 $\text{[math]}$

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13. 利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。

装置示意图	序号	电解质溶液	实验现象
	①	$\text{[math]}$	阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有 $\text{[math]}$
	②	$\text{[math]}$	阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无 $\text{[math]}$ 元素

下列说法错误的是（）

A . ①中气体减少，推测是由于溶液中 $\text{[math]}$ 减少，且 $\text{[math]}$ 覆盖铁电极，阻碍 $\text{[math]}$ 与铁接触 B . ①中检测到 $\text{[math]}$ ，推测可能发生反应： $\text{[math]}$ C . 随阴极析出 $\text{[math]}$ ，推测②中溶液 $\text{[math]}$ 减少， $\text{[math]}$ 平衡逆移 D . ②中 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ ，使得 $\text{[math]}$ 比①中溶液的小， $\text{[math]}$ 缓慢析出，镀层更致密

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14. $\text{[math]}$ 捕获和转化可减少 $\text{[math]}$ 排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以 $\text{[math]}$ 为载气，以恒定组成的 $\text{[math]}$ 混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到 $\text{[math]}$ ，在催化剂上有积碳。
下列说法错误的是（）

A . 反应①为 $\text{[math]}$ ；反应②为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 多，且生成 $\text{[math]}$ 速率不变，可能有副反应 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时刻，副反应生成 $\text{[math]}$ 的速率大于反应②生成 $\text{[math]}$ 速率 D . $\text{[math]}$ 之后，生成 $\text{[math]}$ 的速率为0，是因为反应②不再发生

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二、第二部分 本部分共5题，共58份。

15. 工业中可利用生产钛白的副产物 $\text{[math]}$ 和硫铁矿 $\text{[math]}$ 联合制备铁精粉 $\text{[math]}$ 和硫酸，实现能源及资源的有效利用。
1. （1） $\text{[math]}$ 结构示意图如图1。
  ① $\text{[math]}$ 的价层电子排布式为。
  ② $\text{[math]}$ 中O和 $\text{[math]}$ 中S均为 $\text{[math]}$ 杂化，比较 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键角和 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键角的大小并解释原因_。
  ③ $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的作用力类型分别是。
2. （2） $\text{[math]}$ 晶体的晶胞形状为立方体，边长为 $\text{[math]}$ ，结构如图2。
  ①距离 $\text{[math]}$ 最近的阴离子有个。
  ② $\text{[math]}$ 的摩尔质量为 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数为 $\text{[math]}$ 。
  该晶体的密度为 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$
3. （3） $\text{[math]}$ 加热脱水后生成 $\text{[math]}$ ，再与 $\text{[math]}$ 在氧气中掺烧可联合制备铁精粉和硫酸。 $\text{[math]}$ 分解和 $\text{[math]}$ 在氧气中燃烧的能量示意图如图3。利用 $\text{[math]}$ 作为 $\text{[math]}$ 分解的燃料，从能源及资源利用的角度说明该工艺的优点。
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16. 煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫( $\text{[math]}$ 、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。
已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含 $\text{[math]}$ 。
1. （1）煤样需研磨成细小粉末，其目的是。
2. （2）高温下，煤中 $\text{[math]}$ 完全转化为 $\text{[math]}$ ，该反应的化学方程式为。
3. （3）通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。
  已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中 $\text{[math]}$ 保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后， $\text{[math]}$ 溶解并将 $\text{[math]}$ 还原，测硫仪便立即自动进行电解到 $\text{[math]}$ 又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。
  ① $\text{[math]}$ 在电解池中发生反应的离子方程式为。
  ②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为。
4. （4）煤样为 $\text{[math]}$ ，电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数为。
  已知：电解中转移 $\text{[math]}$ 电子所消耗的电量为96500库仑。
5. （5）条件控制和误差分析。
  ①测定过程中，需控制电解质溶液 $\text{[math]}$ ，当 $\text{[math]}$ 时，非电解生成的 $\text{[math]}$ 使得测得的全硫含量偏小，生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。
  ②测定过程中，管式炉内壁上有 $\text{[math]}$ 残留，测得全硫量结果为。(填“偏大”或“偏小”)
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17. 碘番酸是一种口服造影剂，用于胆部X—射线检查。其合成路线如下：
已知：R¹COOH+R²COOH $\text{[math]}$ +H₂O
1. （1） A可发生银镜反应，A分子含有的官能团是。
2. （2） B无支链，B的名称是。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是。
3. （3） E为芳香族化合物，E→F的化学方程式是。
4. （4） G中含有乙基，G的结构简式是。
5. （5）碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分子质量为571，J的相对分子质量为193，碘番酸的结构简式是。
6. （6）口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定，步骤如下。
  步骤一：称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I^- ，冷却、洗涤、过滤，收集滤液。
  步骤二：调节滤液pH，用bmol∙L^-1AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液的体积为cmL。
  已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数。
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18. 白云石的主要化学成分为 $\text{[math]}$ ，还含有质量分数约为2.1%的Fe₂O₃和1.0%的SiO₂。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下。
已知：
物质
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
1. （1）白云石矿样煅烧完全分解的化学方程式为。
2. （2） $\text{[math]}$ 用量对碳酸钙产品的影响如下表所示。
  $\text{[math]}$
  氧化物( $\text{[math]}$ )浸出率/%
  产品中 $\text{[math]}$ 纯度/%
  产品中Mg杂质含量/%
  (以 $\text{[math]}$ 计)
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  计算值
  实测值
  2.1∶1
  98.4
  1.1
  99.1
  99.7
  ——
  2.2∶1
  98.8
  1.5
  98.7
  99.5
  0.06
  2.4∶1
  99.1
  6.0
  95.2
  97.6
  2.20
  备注：ⅰ、 $\text{[math]}$ 浸出率=(浸出的 $\text{[math]}$ 质量/煅烧得到的 $\text{[math]}$ 质量) $\text{[math]}$ (M代表Ca或Mg)
  ⅱ、 $\text{[math]}$ 纯度计算值为滤液A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中 $\text{[math]}$ 纯度。
  ①解释“浸钙”过程中主要浸出 $\text{[math]}$ 的原因是。
  ②沉钙反应的离子方程式为。
  ③“浸钙”过程不适宜选用 $\text{[math]}$ 的比例为。
  ④产品中 $\text{[math]}$ 纯度的实测值高于计算值的原因是。
3. （3） “浸镁”过程中，取固体B与一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液混合，充分反应后 $\text{[math]}$ 的浸出率低于60%。加热蒸馏， $\text{[math]}$ 的浸出率随馏出液体积增大而增大，最终可达98.9%。从化学平衡的角度解释浸出率增大的原因是。
4. （4）滤渣C中含有的物质是。
5. （5）该流程中可循环利用的物质是。
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19. 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。

资料：i．Mn²⁺在一定条件下被Cl₂或ClO^-氧化成MnO₂(棕黑色)、 $\text{[math]}$ (绿色)、 $\text{[math]}$ (紫色)。

ii．浓碱条件下， $\text{[math]}$ 可被OH^-还原为 $\text{[math]}$ 。

iii．Cl₂的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。

实验装置如图(夹持装置略)

序号	物质a	C中实验现象
序号	物质a	通入Cl₂前	通入Cl₂后
I	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
II	5%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
III	40%NaOH 溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

（1） B中试剂是。
（2）通入Cl₂前，II、III中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为。
（3）对比实验I、II通入Cl₂后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是。
（4）根据资料ii，III中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 。
①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取III中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO₂被(填“化学式”)氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量；
③取II中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是。
④从反应速率的角度，分析实验III未得到绿色溶液的可能原因。

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试卷信息

小学

初中

高中

【高考真题】2022年北京市高考真题化学试题

副标题：

*注意事项：

【高考真题】2022年北京市高考真题化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

由海水制取蒸馏水	萃取碘水中的碘	分离粗盐中的不溶物	由 $\text{[math]}$ 制取无水 $\text{[math]}$ 固体

A	B	C	D

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能/ $\text{[math]}$	411	318	799	358	452	346	222

	a中反应	b中检测试剂及现象
A	浓 $\text{[math]}$ 分解生成 $\text{[math]}$	淀粉 $\text{[math]}$ 溶液变蓝
B	$\text{[math]}$ 与浓 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$	品红溶液褪色
C	浓 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液生成 $\text{[math]}$	酚酞溶液变红
D	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 乙醇溶液生成丙烯	溴水褪色

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

$\text{[math]}$	氧化物( $\text{[math]}$ )浸出率/%		产品中 $\text{[math]}$ 纯度/%		产品中Mg杂质含量/% (以 $\text{[math]}$ 计)
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	计算值	实测值	产品中Mg杂质含量/% (以 $\text{[math]}$ 计)
2.1∶1	98.4	1.1	99.1	99.7	——
2.2∶1	98.8	1.5	98.7	99.5	0.06
2.4∶1	99.1	6.0	95.2	97.6	2.20