广东省汕头市2022届普通高中毕业班第二次模拟试化学试题

更新时间：2022-06-13 浏览次数：49 类型：高考模拟

一、单选题

1. 第三届亚青会即将在汕头举办，潮汕传统文化与建筑特色将呈现在亚洲人民面前。下列汕头代表建筑物主要由天然高分子材料建造的是（）

选项	A	B	C	D
特色建筑
特色建筑	汕头特区标志雕塑“升腾”	全木榫卯结构“中山纪念亭”	潮博馆主雕塑《潮汕赋》	南澳岛“自然之门”

A . A B . B C . C D . D

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2. 物质结构决定性质。下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 乙醇的结构简式：CH₃-O-CH₃ B . BF₃的电子式： C . 氯离子的结构示意图： D . 2-甲基-1，3-丁二烯的键线式：

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3. 化学与人类生活有着密切联系。下列过程涉及氧化还原反应的是（）

A . 漂白粉久置于空气中失效 B . 明矾净水 C . SO₂漂白的纸张易变黄 D . 烹饪紫薯时滴加白醋防止变色

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4. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是（）

A . 燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和” B . 核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸不属于天然高分子化合物 C . 野外被蚊虫叮咬，可在伤口处涂抹肥皂水来减轻痛痒 D . 天然气、水煤气、沼气等不可再生能源，均可设计成燃料电池实现能量转化

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5. 北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”“雪容融”成为新宠，其制作原料包含如苯乙烯( )氯乙烯(CH₂=CH-Cl)等，下列有关说法错误的是（）

A . 氯乙烯能使溴水褪色 B . 氯乙烯与互为同系物 C . 1 mol苯乙烯最多可消耗4 mol H₂ D . 苯乙烯能发生加成、氧化、加聚反应

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6. 化学创造更美好的生活。下列物质的应用与原理解释错误的是（）

选项	应用	化学原理
A	NH₃用作制冷剂	氨气极易液化
B	干冰用于人工降雨	干冰升华吸热使水蒸气凝结
C	金属镁在军事上用作信号弹	镁燃烧发出大量的热
D	免洗手消毒液(含乙醇)杀菌消毒	乙醇能使新冠病毒中的蛋白质变性

A . A B . B C . C D . D

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7. 理解与辨析是化学学科的关键能力，下列离子在溶液中能共存的是（）

A . S^2-、Na⁺、H⁺、 $\text{[math]}$ B . Fe²⁺、 $\text{[math]}$ 、H⁺、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、OH^-、Mg²⁺ D . $\text{[math]}$ 、Al³⁺、Cl^-、Ca²⁺

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8. 实验探究是培养化学兴趣的有效途径。下列实验药品、仪器选择正确且能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

蒸发浓缩制NaCl	制备SO₂气体	用KMnO₄滴定Na₂C₂O₄	观察铁的析氢腐蚀

A . A B . B C . C D . D

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9. 中药材铁华粉的主要成分是(CH₃COO)₂Fe，其检测流程如图所示。下列说法正确的是（）

A . 刺激性气体X为SO₂ B . 铁华粉中可能含有铁单质 C . 向滤液中滴加酸性KMnO₄溶液，一定能证明Fe²⁺具有还原性 D . 滤液中加入K₃[Fe(CN)₆]试液，产生蓝色沉淀说明溶液中含有Fe³⁺

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10. 宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列有关方程式与所述事实相符合的是（）

A . 电解熔融MgCl₂制取Mg：MgCl₂(熔融) $\text{[math]}$ Mg+Cl₂↑ B . 实验室制氨气：N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ C . 工业制漂白粉：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O D . 泡沫灭火器工作原理：2Al³⁺+3 $\text{[math]}$ +3H₂O=2Al(OH)₃↓+3CO₂↑

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11. 常温下，利用手持装置(图甲)进行实验；向蒸馏水中加入Mg(OH)₂粉末，一段时间后再加入稀硫酸。测得溶液pH随时间变化曲线如图乙所示。

下列对曲线的分析错误的是（）

A . ab段pH不断增大的原因是Mg(OH)₂不断溶解导致的 B . bc段存在平衡Mg(OH)₂(s) $\text{[math]}$ Mg²⁺(sq)+2OH^-(aq) C . cd段中 $\text{[math]}$ D . 通过实验数据对比可知，加入的稀硫酸的物质的量小于Mg(OH)₂

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12. 白磷易自燃，国际上明令禁止使用白磷弹，工业上可用来生产磷酸。白磷制备反应为：2Ca₃(PO₄)₂+6SiO₂+10C $\text{[math]}$ 6CaSiO₃+P₄+10CO↑。设N_A为阿伏加德罗常数。下列有关说法正确的是（）

A . 62 gP₄( )中含P-P键数目为2N_A B . 30 gSiO₂中分子数目为0.5N_A C . 1 mol/L Ca₃(PO₄)₂溶液中含有 $\text{[math]}$ 数目为2N_A D . 上述反应每生成1 mol CO时转移电子数目为2N_A

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13. 实验探究是化学学科的魅力所在。下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向平衡体系2NO₂ $\text{[math]}$ N₂O₄中加压	红棕色变浅	平衡正向移动
B	向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)₂悬浊液，加热	溶液中未观察到砖红色沉淀产生	淀粉没有水解
C	将大小相同的Al和Mg分别投入到相同浓度的NaOH溶液中	Al溶解有气泡产生，Mg无现象	Al的金属性强于Mg
D	向海带灰的浸取液中滴加适量氯水，再加入CCl₄萃取	分层，下层出现紫红色	海带中含有碘元素

A . A B . B C . C D . D

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14. 研究微生物燃料电池不仅可以获得高效能源，还能对工业污水等进行处理。利用微生物燃料电池处理含硫废水并电解制备KIO₃的原理如图所示，下列说法正确的是（）

A . 光照强度大小不影响KIO₃的制备速率 B . 右侧电池中K⁺通过阳离子交换膜从P极移向Q极 C . 电极N处发生电极反应：S-6e^-+4H₂O= $\text{[math]}$ +8H⁺ D . 不考虑损耗，电路中每消耗1 mol SO₂ ，理论上Q极可制得342.4 g KIO₃

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15. 甲酸铵常用于电解、电容器行业。25℃时，用HCl或NaOH固体改变0.1 mol/L的HCOONH₄溶液的pH，1gc(HCOOH)、1gc(NH₃·H₂O)、1gc(H⁺)和1gc(OH^-)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是（）
[已知：K_a(HCOOH)=1.8×10^-4 ， K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5]

A . Q点对应溶液pH=7 B . 曲线①代表lgc(H⁺)，曲线③代表1gc(NH₃·H₂O) C . 0.1 mol/LHCOONH₄溶液中，c(H⁺)+c(HCOOH)=c(OH^-)+c(NH₃·H₂O) D . P点存在c(NH₃·H₂O)＞c(OH^-)=c(HCOOH)＞c(H⁺)

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16. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大。M、N、P是由这些元素组成的二元化合物，r、s、q是其中三种元素对应的单质，M与r均为淡黄色固体，W、X、Y位于不同周期。上述物质转化关系如图所示(部分生成物省略)，下列说法错误的是（）

A . 物质熔沸点：N＞P B . X、Y可形成离子化合物 C . 单质氧化性：X＞W D . X、Y、Z三种元素组成的盐溶液可能呈中性或碱性

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二、综合题

17. 二氧化铈(CeO₂)是一种重要的稀土氧化物，具有吸收强紫外光线的能力，可以用于光催化降解有机污染物，利用氟碳铈矿(主要成分为CeCO₃F)制CeO₂的工艺流程如下
1. （1） CeCO₃F其中Ce元素的化合价为。
2. （2） “焙烧”过程中可以加快反应速率，提高焙烧效率的方法是(写出一种即可)。
3. （3）操作①所需的玻璃实验仪器有烧杯、。
4. （4）上述流程中盐酸可用硫酸和H₂O₂替换，避免产生污染性气体Cl₂ ，由此可知氧化性；CeO₂ H₂O₂ (填“＞”，“＜”)
5. （5）写出“沉铈”过程中的离子反应方程式。若“沉铈”中，Ce³⁺恰好沉淀完全[c(Ce³⁺)为1.0×10^-5 mol/L，此时溶液的pH为5，则溶液中c( $\text{[math]}$ )=mol/L(保留2位有效数字)。(已知常温下K_a1(H₂CO₃)=4.3×10^-7 ， K_a2(H₂CO₃)=5.6×10^-11 ， K_sp[Ce₂(CO₃)₃]=1.0×10^-28)。
6. （6） Ce⁴⁺溶液可以吸收大气中的污染物NO_x减少空气污染，其转化过程如图所示(以NO₂为例)
  
  ①该反应中的催化剂为(写离子符号)
  
  ②该转化过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为。
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18. 为证明AgCl溶于水存在溶解平衡，取1 mo/LKCl溶液10 mL，向其中加入0.2 mol/LAgNO₃溶液1 mL，充分反应后将浊液过滤进行如下实验：

序号

实验装置

实验操作

实验现象

向滤液中放入Mg条

ⅰ．滤液澄清透明，用激光照射有丁达尔现象。

ⅱ．放入Mg条后，立即有无色气泡产生，气体可燃，滤液中出现白色浑浊，ⅲ．一段时间后开始出现棕褐色浑浊物。Mg条表面也逐渐变为棕褐色。产生气泡的速率变缓慢

已知：①AgOH不稳定，立即分解为Ag₂O (棕褐色或棕黑色)，Ag粉为黑色；

②AgCl、Ag₂O可溶于浓氨水生成 [Ag(NH₃)₂]⁺(银氨溶液)，Mg、Ag不溶于浓氨水。

（1）实验A中的滤液所属分散系为。现象ii中无色气泡是(填化学式)。
（2）现象iii中，导致产生气泡的速率下降的主要原因是。
（3）判断Mg条表面的棕揭色物质中含有Ag和Ag₂O。
①设计实验检验Ag：取实验A中表面变为棕褐色的Mg条于试管中，向其中加入足量稀盐酸，反应结束后，继续加入浓硝酸，产生棕色气体和白色不溶物。用离子方程式表示棕褐色固体中产生Ag的原因：。实验中加入稀盐酸的目的：。

②设计检验棕褐色物质中有Ag₂O，实验方案是：取实验A中表面变为棕褐色的Mg条用蒸馏水洗净后，加入(填化学式)中浸泡，取上层清液于葡萄糖溶液中，水浴加热，若有(填实验现象)，则证明Ag₂O存在。

（4）探究AgI转化为AgCl，设计实验如下：

装置	步骤	电压表读数
	ⅰ．如图连接装置并加入试剂，闭合K	a
	ⅱ．向B中滴入AgNO₃(aq)，至沉淀完全	b
	ⅲ．再向B中投入一定量NaCl(s)	c
	ⅳ．重复ⅰ，再向B中加入与iii等量NaCl(s)	d

已知：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。

①电压表读数a＞b，其原因是。

②综合实验现象能说明AgI转化为AgCl，则a、b、c三者的大小关系为。

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19. CO₂是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，将CO₂作为原料转化为有用化学品，对实现碳中和及生态环境保护有着重要意义。

（1） Ⅰ．工业上以CO₂和NH₃为原料合成尿素，在合成塔中存在如下转化：

液相中，合成尿素的热化学方程式为：2NH₃(l)+CO₂(l)=H₂O(l)+NH₂CONH₂(l) △H=kJ/mol。
（2）在恒容密闭容器中发生反应：2NH₃(g)+CO₂(g)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) △H＜0。下列说法正确的是

A . 增大CO₂的浓度，有利于NH₃的转化率增大 B . 反应在任何温度下都能自发进行 C . 当混合气体的密度不再发生改变时反应达平衡状态 D . 充入He，压强增大，平衡向正反应移动
（3） Ⅱ．可利用CO₂和CH₄催化制备合成气(CO、H₂)，在一定温度下容积为1 L密闭容器中，充入等物质的量CH₄和CO₂ ，加入Ni/Al₂O₃使其发生反应：CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g)
反应达平衡后，平衡常数K=81，此时测得c(CO)为3 mol/L，则CH₄的转化率为(保留2位有效数字)。

（4）制备“合成气”反应历程分两步：

步骤	反应	正反应速率方程	逆反应速率方程
反应①	CH₄(g) $\text{[math]}$ C(ads)+2H₂(g)	v_正=k₁·c(CH₄)	v_逆=k₂·c²(H₂)
反应②	C(ads)+CO₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)	v_正=k₃·c(CO₂)	v_逆=k₄·c²(CO)

上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量图变化如下图所示：

①反应速率快慢比较：反应①反应②(填“＞”“＜”或“=”)，请依据有效碰撞理论微观探析其原因。

②一定温度下，反应CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g)的平衡常数K=(用k₁、k₂、k₃、k₄表示)。

（5）制备合成气(CO、H₂)过程中发生副反应：CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.0 kJ/mol，在刚性密闭容器中，进料比 $\text{[math]}$ 分别等于1.0、1.5、2.0，且反应达到平衡状态。反应体系中， $\text{[math]}$ 随温度变化的关系如图所示：

随着进料比 $\text{[math]}$ 的增加， $\text{[math]}$ 的值(填“增大”、“不变”或“减小”)，其原因是。

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20. 镍钴锰三元材料LiNi_xCo_yMn_zO₂是一类新型锂离子电池正极材料，具有容量高、循环稳定性好等优点。
1. （1）锰元素基态原子的电子排布式为，镍钴锰三种基态原子中未成对电子数最多的是。
2. （2）镍可以形成多种配合物，如Ni(CO)₄、[Ni(NH₃)₆]SO₄等。
  ①上述两种配合物都存在的化学键的是
  
  a．离子键 b．配位键 c．极性键 d．非极性键。
  
  ②Ni(CO)₄常温下难溶于水，易溶于CCl₄中，可推知其为。(填“极性分子”或“非极性分子”)
  
  ③[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的空间构型为。
3. （3） MnO和CoO具有相同的晶体构型，其熔点大小顺序为
4. （4）锂离子电池目前广泛采用溶有LiPF₆的碳酸酯作为电解液。
  ①LiPF₆各元素的第一电离能从大到小的顺序为。
  
  ②常见溶剂碳酸乙烯酯( )中碳原子的杂化方式是。
5. （5） LiCoO₂的晶胞是六棱柱，其结构如图所示，镍钴锰三元材料中Ni和Mn取代了部分Co的位置：
  
  晶胞中含Li原子数为，若晶胞的底边边长为a nm，高为c nm，x：y：z=1：1：1，则LiNi_xCo_yMn_zO₂晶胞的密度为g/cm³(列出计算式)。
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21. 某研究小组以物质A和乙烯为原料，按如图路线合成用于治疗冠心病及高血压药物尼群地平。

已知：① →R-CHO+H₂O

②R₁CHO+ $\text{[math]}$ +无机小分子

③2 $\text{[math]}$ +ROH

请回答：
1. （1）物质H中官能团的名称是。
2. （2）反应Ⅲ的反应类型为。
3. （3）下列说正确的是___________。
  
  A . 反应Ⅰ需要用FeCl₃做催化剂 B . 化合物C能发生银镜反应 C . D分子中所有碳原子共平面 D . 尼群地平的分子式是C₁₈H₁₉N₂O₆
4. （4）写出D+H→E的化学方程式。
5. （5）化合物X是式量比化合物D大14的同系物，同时符合下列条件的化合物X所有同分异构体共种，写出其中一种能直接氧化得到醛的结构简式为。
  ①能与FeCl₃溶液发生显色反应；
  
  ②HNMR谱显示分子中有4种氢原子；
  
  ③IR谱表明分子中含-C≡N键，无-O-O-、C-O-C-键
6. （6）设计以乙醇为原料合成H的路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。
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