①Al与NaOH溶液反应的离子方程式为.
②焊接过程中,药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体,该气体是
③经处理后的熔渣36.0g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2),加入足量稀盐酸,分离得到11.0g固体;滤液中加入过量NaOH溶液,分离得到21.4g固体;则此熔渣中Al2O3的质量分数为.
物质 | 用途 |
A.乙烯———— | a.植物生长调节剂 |
B.乙醇 | b.红色颜料 |
C.过氧化钠 | c.医用消毒剂 |
D.氧化铁 | d.作供氧剂 |
a.石灰乳 b.CaCl2溶液
①用SO2处理含铬废水时,利用了SO2的性。
②吸收塔中发生反应的离子方程式为。
离子 | Cr2O72- | Cr3+ | H + | Na + | SO42- |
浓度(mol/L) | a | 0.2×10-6 | 1.2×10-6 | 6.8×10-6 | 3.0×10-6 |
则a= 。
①下列操作步骤的正确顺序为(填字母)。
a.体系冷却后,停止通入 b.通入干燥的赶尽装置中的空气
c.在铁屑下方加热至反应完成 d.用干燥的赶尽
e.检验装置的气密性
②该实验装置存在的明显缺陷是。
已知: , 。
有关物质的熔、沸点如下表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
-59 | 11 | |
-107 | -34.6 |
的生产流程示意图如下:
该工艺中,需要补充的物质X为(填化学式,下同),能参与循环的物质是。从发生器中分离出 , 可采用的方法是。
信息提示:①SiO2是酸性氧化物,难溶于水,酸浸时不反应,②Fe(OH)2开始产生沉淀的pH值约为6.3,Al(OH)3开始产生沉淀的pH值约为3.2,完全沉淀pH值约为5.0;回答下列问题:
步骤一:称取一定量的新制摩尔盐,溶于水配制成100.00mL溶液A。
步骤二:准确量取10.00mL溶液A,加入足量BaCl2溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥,得白色固体4.660g。
步骤三:另取10.00mL溶液A,加入0.0500mol•L-1KMnO4酸性溶液,发生反应:5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,当两者恰好完全反应时,消耗KMnO4溶液的体积为40.00mL。通过计算确定摩尔盐中x:y的值(写出计算过程)。
长时间暴露在空气中会变质,主要原因是.
序号 | 现象 | 用方程式解释现象 |
① | 开始无明显现象 | |
② | 稍后出现白色沉淀 | |
③ | 空气中放置一段时间后,出现红褐色沉淀 |
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