氢氧化钠熔化，微粒间克服的作用力是；干冰升华，微粒间克服的作用力是；晶体硅熔化，微粒间克服的作用力是．三种晶体熔沸点由低到高的顺序是

1. 氢氧化钠熔化，微粒间克服的作用力是；干冰升华，微粒间克服的作用力是；晶体硅熔化，微粒间克服的作用力是．三种晶体熔沸点由低到高的顺序是

基础巩固变式训练拓展培优真题演练换一批

1. (2023高一下·上海市期末) 高效储氢材料被公认为氢能产业化进程中的关键，近年来，富氢含硼材料日渐成为储氢材料领域突出的研究热点。两种硼氢化物的熔点如下表所示：
硼氢化物
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
熔点/℃
400
-64.5
判断 $\text{[math]}$ 是晶体； $\text{[math]}$ 是晶体。

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1. (2022高一下·怀柔期末) $\text{[math]}$ (Y为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于 $\text{[math]}$ 的说法中正确的是（）

A . 质量数是89 B . 质量数是39 C . 中子数是39 D . 质子数是89

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2. (2022高一下·南昌期末) 已知：键能通常是指在101.3kPa、298K下，断开气态分子中1mol化学键变成气态原子时所吸收的能量；N≡N键的键能是946.2kJ·mol^-1 ， N－H键的键能是391.1kJ·mol^-1；合成氨反应为N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃ ，当生成2molNH₃时体系放出92.4kJ能量。下列说法正确的是（）

A . 当3v(NH₃)_逆=2v(H₂)_正时，该反应达到化学平衡状态 B . 合成氨反应中，断开化学键放出的总能量大于形成化学键吸收的总能量 C . H－H键的键能是416.0kJ·mol^-1 D . 其它条件不变，升高反应温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

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3. (2022高一下·杭州期中) 下列说法正确的是

A . 共价化合物一定含有共价键，也可能含有离子键 B . 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C . $\text{[math]}$ 的性质很稳定，与水分子间存在氢键有关 D . 离子化合物中可能含有共价键

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1. (2021高二下·吕梁期末) 氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中显示出良好的应用前景。回答下列问题：
1. （1）下列N原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为、。(填标号)
  A． B．
  C． D．
2. （2） N^3－与Na⁺具有相同的电子构型，r(N^3－)大于r(Na⁺)，原因是。
3. （3） Ca₃(PO₄)₂在食品工业中用作抗结剂、营养增补剂，Ca₃(PO₄)₂中的阴离子空间构型是，中心原子P的杂化形式为。Ca₃(PO₄)₂中，存在(填标号)。
  A离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键
4. （4）受民间中医启发，科研工作者发现As₂O₃(俗称砒霜，或写作As₄O₆)对白血病有明显的治疗作用。As₄O₆的分子结构如1所示，则在该化合物中As原子的杂化轨道数目为，As原子的第一电离能(填“>”“=”或“<”)O原子的第一电离能。
5. （5）白磷(P₄)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的数值为N_A ，则P₄的密度为(列出计算式)g·cm^－3。
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2. (2021高三上·惠城开学考) (CdSe)_n小团簇（CdnSen，n=1~16）为Ⅱ-Ⅵ族化合物半导体材料，具有独特的光学和电学性质，常应用于发光二极管、生物系统成像与诊断等方面。
回答下列问题：
1. （1）基态Se原子的价层电子排布式为。
2. （2） Cd的第一电离能大于同周期相邻元素，原因是。
3. （3） CdS、CdSe、CdTe均为重要的Ⅱ-Ⅵ族化合物半导体材料，熔点分别为1750℃、1350℃、1041℃，上述熔点呈规律性变化的原因是。
4. （4）利用有机配体PH₃、N(CH₃)₃等修饰(CdSe)₂可改善其光致发光效率。其中PH₃的空间构型是。N(CH₃)₃中参与形成配位键的孤电子对占据的轨道是。
5. （5） CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。其中原子坐标参数A为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )，则B、C的原子坐标参数分别为。该晶胞中CdSe键的键长为。已知Cd和Se的原子半径分别为r_Cdnm和r_Senm，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为。
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3. (2023·巴中模拟) 我国科学家制备的NiO/Al₂O₃/Pt催化剂能实现氨硼烷(H₃NBH₃)高效制备氢气的目的，制氢原理：H₃NBH₃+4CH₃OH $\text{[math]}$ NH₄B(OCH₃)₄+3H₂↑。请回答下列问题：
1. （1）基态氮原子的价电子排布式为。
2. （2）硼烷又称硼氢化合物，随着硼原子数的增加，硼烷由气态经液态至固态，其原因为。
3. （3）某有机硼化合物的结构简式如图所示，其中氨原子的杂化轨道类型为。
4. （4）图a、b、c分别表示B、C、N、O的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是(填标号)，判断的根据是；第二电离能的变化图是(填标号)。
5. （5）含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Ni²⁺与EDTA形成的螯合物的结构如图所示，
  1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有个，在形成配位键前后C-N-C键角将(填“增大"“减少”或“不变”)。
6. （6） BN晶体的晶胞如图所示，B、N的原子半径分别为apm和bpm，密度为2.25g·cm^-3 ，阿伏加德罗常数的值为N_A ， BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为。
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1. (2021·天津) 下列化学用语表达正确的是（）

A . F^-的离子结构示意图： B . 基态碳原子的轨道表示式： C . 丙炔的键线式： D . H₂O分子的球棍模型：

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2. (2022·北京市) 由键能数据大小，不能解释下列事实的是（）
化学键
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
键能/ $\text{[math]}$
411
318
799
358
452
346
222

A . 稳定性： $\text{[math]}$ B . 键长： $\text{[math]}$ C . 熔点： $\text{[math]}$ D . 硬度：金刚石>晶体硅

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3. (2021·海南) 短周期主族元素 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的原子序数依次增大， $\text{[math]}$ 离子与 $\text{[math]}$ 分子均含有14个电子；习惯上把电解饱和 $\text{[math]}$ 水溶液的工业生产称为氯碱工业。下列判断正确的是（）

A . 原子半径： $\text{[math]}$ B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性： $\text{[math]}$ C . 化合物 $\text{[math]}$ 的水溶液呈中性 D . $\text{[math]}$ 分子中既有 $\text{[math]}$ 键又有 $\text{[math]}$ 键

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高中化学鲁科版（2019）选择性必修2 第2章第4节分子间作用力

硼氢化物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
熔点/℃	400	-64.5

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能/ $\text{[math]}$	411	318	799	358	452	346	222

1. 氢氧化钠熔化，微粒间克服的作用力是；干冰升华，微粒间克服的作用力是；晶体硅熔化，微粒间克服的作用力是．三种晶体熔沸点由低到高的顺序是

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