上海市重点中学2022-2023学年高一下学期化学期末考试试...

更新时间：2024-03-04 浏览次数：20 类型：期末考试

一、单选题

1. 某Ba-Ti-O晶体具有良好的电学性能，其晶胞为立方晶胞(如图)，晶胞边长为a pm。设阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是

A . 化学式为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 间的最短距离为 $\text{[math]}$ C . 该晶胞中与 $\text{[math]}$ 等距离且最近的 $\text{[math]}$ 有4个 D . 晶体的密度为 $\text{[math]}$

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二、填空题

2. 工业生产中涉及某些气态化合物是重要的化工原料，如 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等有害气体，不能直接排放到大气中，但可以根据它们的性质避害趋利，用来制备多种重要的化学试剂。
1. （1）为了测定空气中 $\text{[math]}$ 的含量，将空气样品通入盛有400mL 0.1mol/L酸性 $\text{[math]}$ 溶液的密闭容器中，发生的离子反应方程式为。
2. （2）若管道中空气流量为a L/min，经过8min溶液恰好褪色，假定样品中 $\text{[math]}$ 被充分吸收，该空气样品中 $\text{[math]}$ 的含量为g/L。(假设空气中其他气体不与酸性 $\text{[math]}$ 溶液反应)
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3. 若用碱液吸收工业尾气中的 $\text{[math]}$ 后，得到等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液。继续向溶液中滴入几滴 $\text{[math]}$ 溶液变浑浊，请写出发生反应的离子方程式。

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4. 高效储氢材料被公认为氢能产业化进程中的关键，近年来，富氢含硼材料日渐成为储氢材料领域突出的研究热点。两种硼氢化物的熔点如下表所示：
硼氢化物
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
熔点/℃
400
-64.5
判断 $\text{[math]}$ 是晶体； $\text{[math]}$ 是晶体。

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5.
向 $\text{[math]}$ 的含硫废水中加入适量 $\text{[math]}$ 溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 在水溶液中的物质的量含物分数随pH的分布曲线如图
1. （1） $\text{[math]}$ 水溶液中存在电离平衡 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。下列关于 $\text{[math]}$ 溶液的说法正确的是_____
  
  A . 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 B . 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 C . 通入过量 $\text{[math]}$ 气体，平衡向左移动，溶液pH增大 D . 加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小
2. （2） pH≈10时，溶液中硫元素的主要存在形态为。
3. （3）用化学平衡移动原理解释向pH≈10的含硫废水中加入 $\text{[math]}$ 溶液后pH降低的原因：。
4. （4）
  某温度下，CuS和 $\text{[math]}$ 饱和溶液中pS和pM的关系如图所示，其中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是____
  
  A . 曲线Ⅱ代表的是 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . 此温度下CuS的 $\text{[math]}$ D . 此温度下的饱和溶液中 $\text{[math]}$
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三、实验题

6. 如图所示装置，将 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 中制备氯化亚砜( $\text{[math]}$ )。
已知：① $\text{[math]}$ 是一种液态化合物，沸点为77℃；② $\text{[math]}$ 遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生。请回答以下问题：
1. （1）下列固体药品均可与 $\text{[math]}$ 反应制备 $\text{[math]}$ ，最不适合的是____。
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$
2. （2）装置e中的试剂为。
3. （3）写出制备 $\text{[math]}$ 的化学方程式。
4. （4）若反应中向过量 $\text{[math]}$ 中共计通入 $\text{[math]}$ 的体积为925mL(STP)， $\text{[math]}$ 的体积为896mL(STP)，最后得到产品4.76g $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的产率(实际产量与理论产量之比)为。
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7. 完成下列问题。
1. （1） I．食醋的有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。25℃时，HAc的 $\text{[math]}$ 。某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。提出假设：稀释HAc溶液或改变 $\text{[math]}$ 浓度，HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验：用浓度均为0.1 $\text{[math]}$ 的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。
  序号
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  pH
  Ⅰ
  40.00
  
  0
  2.86
  Ⅱ
  4.00
  /
  36.00
  0
  3.36
  …
  
  Ⅶ
  4.00
  a
  b
  3∶4
  4.53
  Ⅷ
  4.00
  4.00
  32.00
  1∶1
  4.65
  配制250mL 0.1000 $\text{[math]}$ 的HAc溶液，需要的定量仪器是，需5 $\text{[math]}$ HAc溶液的体积为mL。
2. （2）根据表中信息，补充数据： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
3. （3）由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡(填”正”或”逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：。
4. （4） II．查阅资料获悉：一定条件下，按 $\text{[math]}$ 配制的溶液中， $\text{[math]}$ 的值等于HAc的 $\text{[math]}$ 对比数据发现，实验Ⅷ中pH=4.65与资料数据 $\text{[math]}$ 存在一定差异；推测可能由HAc浓度不够准确引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。
  用移液管取20.00mL HAc溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定至终点，判断滴定至终点的现象是。
5. （5）若测定结果偏低，可能原因是____(双选)
  
  A . 滴定管用蒸馏水洗净后未用氢氧化钠润洗 B . 盛装待测液的锥形瓶水洗后未烘干 C . 滴定过程中振荡锥形瓶时不慎有少量液体溅出 D . 滴定前滴定管内无气泡，滴定后滴定管内出现气泡。
6. （6）滴定过程共消耗NaOH体积为22.08mL，则该HAc溶液的浓度为 $\text{[math]}$ 。
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四、元素或物质推断题

8. 下图转化关系中，A是一种盐，B是气态氯化物，C是单质，F是强酸。且A、B、C、D、E、F中均含有同一种元素。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，则A物质可以是。
$\text{[math]}$

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五、结构与性质

9. N、P、Sb原子的最外层电子数都是5，与卤素原子形成的化合物有广泛用途。 $\text{[math]}$ 是液晶显示器生产过程中常用的化学清洗剂， $\text{[math]}$ 可用于面粉的漂白和杀菌， $\text{[math]}$ 广泛应用于农药、杀虫剂的制造， $\text{[math]}$ 常用于有机反应催化剂。
1. （1）几种化学键的键能如下表所示：
  化学键
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  键能/ $\text{[math]}$
  941.6
  154.8
  283.0
  由两种单质化合形成1mol $\text{[math]}$ ，焓变 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2）已知： $\text{[math]}$ 常温常压下为无色气体，熔点-129℃，沸点-207℃； $\text{[math]}$ 为黄色油状液体，熔点-40℃，沸点70℃，95℃以上易爆炸。根据物质结构知识和题中信息解释以下问题：
  ① $\text{[math]}$ 热稳定性高于 $\text{[math]}$ ：。
  ② $\text{[math]}$ 熔、沸点高于 $\text{[math]}$ ：。
3. （3） $\text{[math]}$ 在水中溶解度不大，而 $\text{[math]}$ 在水中溶解度较大，由此判断是 $\text{[math]}$ 分子， $\text{[math]}$ 是分子。(填“极性”或“非极性”)
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10. 离子液体也叫室温离子液体，是一种只由离子组成，但在低温下也能以液态稳定存在物质，是一种很有研究价值的溶剂。
1. （1）最常见的离子液体主要由阴离子 $\text{[math]}$ 和如图的正离子组成。为了使正离子以单个形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的 $\text{[math]}$ 不能被H原子替换，从氢键角度解释原因是：。
2. （2）硝酸乙基铵［ $\text{[math]}$ ］是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃。已知 $\text{[math]}$ 结合质子的能力比 $\text{[math]}$ 略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是____(双选)
  
  A . 该离子液体不易挥发，可用作绿色溶剂 B . 该物质在常温下不能导电 C . 该离子液体阴阳离子体积很大，结构松散，作用力弱 D . 同温同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液相比前者的pH小
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六、原理综合题

11. 甲醇( $\text{[math]}$ )是一种可再生能源，由 $\text{[math]}$ 制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
反应Ⅱ： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
反应Ⅲ： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
1. （1）反应Ⅱ的 $\text{[math]}$ 。
2. （2）反应Ⅲ的 $\text{[math]}$ 0(填“<”或“>”)，在(填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”)下能够自发进行。
3. （3）恒温、恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是____。
  
  A . 混合气体的密度不再变化 B . 混合气体的平均相对分子质量不再变化 C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为1∶3∶1∶1
4. （4）对于反应Ⅰ，不同温度对 $\text{[math]}$ 的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是____(双选)。
  
  A . 其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时 $\text{[math]}$ 的平衡转化率仍位于M B . 温度低于250℃时，随温度升高甲醇的产率增大 C . 使用催化剂时，M点的正反应速率小于N点的正反应速率 D . M点时平衡常数比N点时平衡常数大
5. （5）若在1L密闭容器中充入3 mol $\text{[math]}$ 和1mol $\text{[math]}$ 发生反应Ⅰ，则图中M点时，产物甲醇的体积分数为；该温度下，反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 。(均保留3位有效数字)
6. （6）反应Ⅱ在其他条件相同、不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间后， $\text{[math]}$ 的转化率随反应温度的变化如右图所示。请判断a点所处的状态是不是化学平衡状态并说明理由。
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12. NaClO溶液中逐滴滴入 $\text{[math]}$ 溶液，滴加过程中溶液的pH随 $\text{[math]}$ 溶液的体积的变化曲线及实验现象。
实验现象
ⅰ．A→B产生红褐色沉淀
ⅱ．B→C红褐色沉淀的量增多
ⅲ．C→D红褐色沉淀的量增多
ⅳ．D点附近产生有刺激性气味的气体
ⅴ．D→E红褐色沉淀的量略有增多
1. （1） NaClO的电子式是，次氯酸钠溶液中离子浓度大小顺序是：
2. （2）下列关于NaClO溶液说法正确的是____(双选)
  
  A . 0.01mol/L溶液中， $\text{[math]}$ B . 长期露置在空气中，释放 $\text{[math]}$ ，漂白能力减弱 C . 通入过量 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ D . 25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中， $\text{[math]}$
3. （3） 25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，［HClO］ $\text{[math]}$ (填<，>或=)
4. （4） A→B，C→D过程溶液的pH值下降的原因可用下面的方程式来解释，请推测方框里的物质并在横线上写出完整的方程式并配平：
  ① $\text{[math]}$ 。
  ② $\text{[math]}$ 。
5. （5）已知 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，少量 $\text{[math]}$ 通入NaClO溶液中发生的离子反应方程式为：。
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