规范的操作是实验成功的基本保障。下面是某些同学的实验操作，请根据要求回答下列问题 A 加热固体药品 B

1. (2019九上·淮南月考) 规范的操作是实验成功的基本保障。下面是某些同学的实验操作，请根据要求回答下列问题
A 加热固体药品 B 铁丝在氧气中燃烧

C 量取一定体积的水 D．连接仪器
1. （1） A操作存在的错误的是；
3. （2） B操作集气瓶中既无水又无细沙，可能造成的后果是；写出该反应的化学方程式为；其反应的基本类型是；
5. （3）用C操作量取的水体积读数会；（填“偏大”或“偏小”）
7. （4） D操作可能造成的不良后果是；（写出一条即可）。

能力提升真题演练换一批

1. (2021九上·海口期末) 某同学发现自己眼镜框中铜制部位表面有绿色的铜锈，他联想到探究铁生锈条件的实验，决定探究铜生锈的原因。查阅资料可知铜锈的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃ ，俗称铜绿。
1. （1）提出猜想：铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果，理由是。
  他设计并进行了如下四个实验（实验中用到的蒸馏水均已煮沸过，铜片已打磨干净）。
  实验编号
  ①
  ②
  ③
  ④
  实验装置
  
  实验现象
  铜片不生锈
  铜片不生锈
  铜片不生锈
  铜片生锈
2. （2）根据实验①④所得的结论是。
3. （3）能够证明铜生锈需要CO₂参加反应的是（填实验编号）。
4. （4）写出一条防止铁或铜制品生锈的具体方法。
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2. (2024九上·长春期末) 实现2030年碳达峰、2060年碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。为此某小组对二氧化碳的来源、吸收、转化以及低碳措施产生兴趣，开启了“低碳行动”项目化学习探究之旅。

（1）任务一：探究家庭中二氧化碳的来源
【设计并进行实验】同学们走进厨房，用两个相同的塑料瓶分别收集了燃气灶炒菜前后灶台旁的气体。设计如图1实验，放在阳光下照射，观察水柱的移动情况。
【实验现象】
红墨水水柱向边移动(填“左”或“右”)。
【实验结论】炒菜后空气中二氧化碳含量增多，说明燃气燃烧产生了二氧化碳。

（2）任务二：实验室模拟吸收二氧化碳的原理

【设计实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
Ⅰ.如图2：向充满二氧化碳的软塑料瓶中注入约三分之一体积的蒸馏水，立即旋紧瓶盖后，振荡	软塑料瓶变瘪	二氧化碳的物理性质是
Ⅱ.继续向试管中滴加紫色石蕊溶液，振荡		二氧化碳能与水反应。

【反思评价】实验中发生反应的化学方程式为。
甲同学认为步骤Ⅱ不能证明二氧化碳与水发生了化学反应，还有待完善，请你补充一个对比实验 (描述实验过程及现象)。

（3）任务三：制定低碳行动方案

通过该项目的探究，小组同学对低碳行动有了新的认识，请补充完整。

低碳途径	低碳行动具体措施
减少二氧化碳的排放	请举出一种具体做法(任写一条)。
促进二氧化碳的吸收	植树造林，利用绿色植物作用吸收大气中的CO₂
二氧化碳的转化和封存	二氧化碳与氨气(NH₃)在高温、高压下可以合成尿素[CO(NH₂)₂]，同时生成水，该反应的化学方程式为。

愉快的项目之旅结束了，同学们决定立刻行动起来，助力“双碳”目标早日实现!

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3. (2024九上·海珠期末) 以下是实验室制取气体的部分仪器和装置。
1. （1）仪器①、②的名称是：①，②。
2. （2）用高锰酸钾制取氧气，装置A需要改动的是，如用F装置收集氧气，当观察到时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。
3. （3）检查装置B的气密性，按图连接好装置，用弹簧夹夹紧胶管，再向长颈漏斗中加水至形成一段水柱，静止，若观察到，说明气密性良好。
4. （4）小明想用同一套装置分别制取O₂和CO₂ ，应选用发生装置和收集装置的组合是(填标号)。其中，实验制取CO₂的化学方程式为。
5. （5）制备CO的原理是：HCOOH $\text{[math]}$ CO↑+H₂O(HCOOH在常温下为液态)，如图可用于制备CO的发生装置是(填标号)。
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1. (2021·巴中) 化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开，根据下列实验装置回答问题。
1. （1）仪器①的名称是。
2. （2）实验室从环保和节能的角度考虑，要制取较纯净的氧气，应该选择的装置是（填字母代号），该反应的化学方程式是。
3. （3）已知氨气是一种极易溶于水、密度比空气小的气体，属于大气污染物。实验室制取氨气常用加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法，应该选择的最佳制取装置的接口连接顺序为。
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2. (2021·烟台) 化学是一门以实验为基础的科学，化学小组的同学利用下列装置进行实验探究，结合装置回答下列问题：
1. （1）写出标号仪器的名称：①；②。
2. （2）下列制取气体的反应可选用装置A的是。（填序号）
  ①二氧化锰与浓盐酸加热制取Cl₂ ②大理石与稀盐酸制取CO₂
  
  ③加热氯酸钾与二氧化锰制取O₂ ④锌粒与稀硫酸制取H₂
3. （3）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是，可选用的收集装置是（填装置序号下同）。
4. （4）硫化氢（H₂S）气体有毒，密度比空气大，溶于水形成酸，能在空气中燃烧生成SO₂和水。实验室用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应制取H₂S，该反应的化学方程式是，应选用的发生装置是。该实验需要对剩余的硫化氢气体进行尾气处理，下列方法正确的是（填序号）。
  a．用稀硫酸吸收 b．用氢氧化钠溶液吸收 c．点燃
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3. (2022·桂林) 实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组的同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。

（1）任务一：查阅资料认识碱石灰
Ⅰ、制碱石灰的流程：

Ⅱ、Ca（OH）₂的分解温度是580℃；NaOH受热不分解。

煅烧石灰石发生反应的化学方程式是。
（2）上述制得的碱石灰主要含有NaOH、和少量水。

（3）任务二：探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分

【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种：

猜想1：Ca（OH）₂、NaOH

猜想2：CaCO₃、Ca（OH）₂、NaOH

猜想3：CaCO₃、NaOH、Na₂CO₃

猜想4：CaCO₃、Na₂CO₃

【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验（已知BaCl₂溶液呈中性）。

实验步骤	现象	结论
①取5 g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50 g水，充分搅拌后，静置	烧杯底部有白色固体	猜想1不正确
②取①烧杯中上层清液少许，加入试剂X	无明显现象	猜想2不正确
③取①烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液	溶液变红	猜想3正确，而猜想4不正确
④取③变红的溶液，加入过量BaCl₂溶液		猜想3正确，而猜想4不正确

（4）【反思评价】
实验①方案不严密，理由是。
（5）试剂X可选用____（填字母序号）。

A . 氯化铁溶液 B . 稀盐酸 C . 碳酸钠溶液

（6）任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量。小组同学另取 “碱石灰”样品10.00g，加入100.00g水，充分搅拌、过滤后，按如图进行实验。

实验记录如下表。

滤渣质量	活塞关闭时整个装置总质量（仪器+药品）	打开瓶塞和活塞反应完成后整个装置总质量（仪器+药品）
8.00 g	442.64g	442.20g

【结论与评价】

根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中NaOH的质量分数是。

（7）该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中Na₂CO₃的质量分数偏小，原因是。

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实验编号	①	②	③	④
实验装置
实验现象	铜片不生锈	铜片不生锈	铜片不生锈	铜片生锈

1. (2019九上·淮南月考) 规范的操作是实验成功的基本保障。下面是某些同学的实验操作，请根据要求回答下列问题 A 加热固体药品 B 铁丝在氧气中燃烧 C 量取一定体积的水 D． 连接仪器

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1. (2019九上·淮南月考) 规范的操作是实验成功的基本保障。下面是某些同学的实验操作，请根据要求回答下列问题
A 加热固体药品 B 铁丝在氧气中燃烧

C 量取一定体积的水 D．连接仪器