人教版高中化学2023-2024学年高二上学期期中测试模拟卷...

更新时间：2023-10-13 浏览次数：41 类型：期中考试

一、选择题

1. (2022高二上·内江期末) 1，3-丁二烯 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 按 $\text{[math]}$ 进行的某种反应可以分成两步完成，下图是该反应过程中的能量变化图。下列说法正确的是

A . 1，3-丁二烯与 $\text{[math]}$ 反应属于取代反应 B . 1，3-丁二烯分子中不存在手性碳原子 C . 第二步应决定总反应的快慢 D . 加入催化剂可以改变该反应的反应热

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2. (2022高二上·菏泽期末) 合成氨反应的反应历程和能量变化如图所示(*R表示微粒处于吸附状态)。下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . 决定总反应速率的反应历程为 $\text{[math]}$ C . 升高温度，该反应历程中基元反应的速率均加快 D . 反应历程中的最低能垒(活化能)为 $\text{[math]}$

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3. (2022高二上·红桥期末) 中和反应反应热的测定中需要用到的实验仪器有

A . 秒表 B . 滴定管 C . 胶头滴管 D . 简易量热计

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4. (2022高二上·内江期末) 关于如图所示转化关系( $\text{[math]}$ 代表Cl、Br、I)，下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 越小， $\text{[math]}$ 越稳定 D . 若 $\text{[math]}$ 分别是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 依次减小

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5. (2022高二上·平谷期末) 在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，下列说法正确的是

A . 无催化剂时，反应不能进行 B . 使用催化剂Ⅰ时，0~2min内， $\text{[math]}$ C . a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D . 与催化剂Ⅰ相比，催化剂Ⅱ使反应活化能更低

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6. (2022高二上·南通期末) 20世纪初，德国化学家哈伯首次用锇作催化剂在 $\text{[math]}$ 、550℃的条件下以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料合成了 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。2021年11月，我国报道了新的合成氨催化剂设计策略，该技术可实现温和条件下的氨催化合成。我国最新报道的氨催化合成反应的机理如图所示(*代表微粒吸附在催化剂表面)。下列说法正确的是

A . 整个历程中，反应速率最慢的反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ B . 催化剂吸附 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 会消耗能量 C . 在转化过程中有非极性键的断裂和形成 D . 使用该催化剂，降低了合成氨反应的活化能，提高了合成氨的平衡转化率

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7. (2022高二上·海安期末) 硫及其化合物之间的转化在生产中有着重要作用。接触法制硫酸中， $\text{[math]}$ 制取 $\text{[math]}$ 的反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。反应在有、无催化剂条件下的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A . $\text{[math]}$ 催化时，该反应的速率取决于步骤① B . 使用 $\text{[math]}$ 作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能 C . 其他条件相同，增大 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的转化率下降 D . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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8. (2022高二上·十堰期末) 在一定温度下， $\text{[math]}$ 密闭容器中进行的反应为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 起始的物质的量依次为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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9. (2022高二上·沂水期中) 小组同学探究盐溶液对反应Fe³⁺+SCN^- $\text{[math]}$ [Fe(SCN)]²⁺ (血红色)的影响。将2 mL0.01mol/LFeCl₃的溶液与2 mL0.02mol/L的KSCN溶液混合，分别加入等量的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。
已知：ⅰ．溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略
ⅱ．Fe³⁺+4Cl^- $\text{[math]}$ [FeCl₄]^-(黄色)
下列说法错误的是（）

A . 注入试剂①后溶液透光率增大，证明Fe³⁺+SCN^- $\text{[math]}$ [Fe(SCN)]²⁺逆向移动 B . 透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液pH导致的 C . 透光率④比③高，可能发生了反应 $\text{[math]}$ D . 若要证明试剂③中Cl^-对平衡体系有影响，还应使用0.04 mol/L的KNO₃溶液进行实验

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10. (2022高二上·十堰期末) 工业上利用 $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ 可制备金属铁，其反应原理为 $\text{[math]}$ 。在不同温度( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )下，向装有足量 $\text{[math]}$ 固体的 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中通入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，测得反应体系中 $\text{[math]}$ 的体积分数 $\text{[math]}$ 随时间 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A . 由图分析可知 $\text{[math]}$ B . b点时， $\text{[math]}$ 的转化率为20% C . b点和d点的化学平衡常数： $\text{[math]}$ D . 反应达到平衡后，保持温度不变，将 $\text{[math]}$ 从反应体系中移走可提高 $\text{[math]}$ 的转化率

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11. (2022高二上·内江期末) 用于处理废水中的重金属离子的硫代碳酸钠可通过如下反应制备 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。关于上述反应，下列说法正确的是

A . $\text{[math]}$ 是氧化产物 B . 该反应常温下就能进行说明该反应一定为放热反应 C . 该制备反应是熵减过程 D . $\text{[math]}$ 的沸点比 $\text{[math]}$ 的高

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12. (2022高二上·如皋期末) 工业上通常采用铁触媒、在 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的条件下合成氨。合成氨的反应为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ B . 采用 $\text{[math]}$ 的高温是有利于提高平衡转化率 C . 采用 $\text{[math]}$ 的高压能增大反应的平衡常数 D . 使用铁触媒可以降低反应的活化能

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13. (2022高二上·广东月考) 下列实验装置能达到实验目的是（）

A . 用图甲装置测定中和反应的反应热 B . 用图乙装置证明非金属性：Cl＞C＞Si C . 用图丙装置测量锌与稀硫酸的反应速率 D . 用图丁装置比较锌、铜金属性强弱

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14. (2022高二上·十堰期末) 下列事实中，能说明 $\text{[math]}$ 是弱碱的是

A . $\text{[math]}$ 溶液的导电能力比 $\text{[math]}$ 溶液弱 B . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液可以使酚酞溶液变红 C . 常温下， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ D . 等体积的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 盐酸恰好完全反应

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15. (2022高二上·平谷期末) 对下列事实解释的化学用语表达正确的是

A . 硫酸铜溶液呈酸性： $\text{[math]}$ B . 氨水呈碱性： $\text{[math]}$ C . 将水加热至90℃水的pH变小： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . 向碳酸氢钠溶液中滴加滴加酚酞呈红色： $\text{[math]}$

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16. (2022高二上·红桥期末) 下列物质溶于水，能使水的电离平衡向左移动的是

A . $\text{[math]}$ B . NaOH C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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17. (2022高二上·钦州期末) 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是

A . 图中五点 $\text{[math]}$ 间的关系：B>C>A=D=E B . 若从A点到达C点，可采用的方法：温度不变在水中加少量NaCl固体 C . 向E点对应的醋酸钠溶液中滴加HCl溶液至A点，此时 $\text{[math]}$ D . 若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

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18. (2022高二上·中宁期末) 下列说法正确的是

A . pH=0的溶液不存在 B . 使用广范pH试纸测得某溶液的pH=3.5 C . 中性溶液的pH不一定等于7 D . $\text{[math]}$ 适用于任何温度、任何溶液

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19. (2022高二上·十堰期末) 下列说法错误的是

A . 明矾水解形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和消毒 B . 某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，可能是因为雨水中 $\text{[math]}$ 被氧化了 C . 实验室配制FeCl₃溶液时，先将FeCl₃固体溶于浓盐酸，再加水稀释，其目的是防止FeCl₃的水解 D . 醋酸钠溶液呈碱性的原因是 $\text{[math]}$

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20. (2022高二上·电白期末) 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A . 图中a和b分别为T₁、T₂温度下CdS在水中的溶解度 B . 图中各点对应的K_sp的关系为：K_sp(m)=K_sp(n)＜K_sp(p)＜K_sp(q) C . 向m点的溶液中加入少量Na₂S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D . 温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

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二、非选择题

21. (2022高二上·菏泽期末) 利用CO₂合成二甲醚有助于实现“碳中和”。CO₂加氢合成二甲醚涉及的主要反应如下：
I． CO₂(g)+ 3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+ H₂O(g) ΔH₁ = −49 kJ∙mol⁻¹
II． 2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH₂= −24.5 kJ∙mol⁻¹
III． CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+ H₂O(g) ΔH₃= +41.2 kJ∙mol⁻¹
回答下列问题：
1. （1）反应CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)的ΔH= kJ∙mol⁻¹。
2. （2）一定条件下，向恒容密闭容器中充入2 mol CH₃OH(g)，发生反应： 2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+ H₂O(g)达平衡时，CH₃OH(g)转化率为50%。若反应前容器中含有0.5molH₂O(g)，则CH₃OH(g)的平衡转化率为。
3. （3）理论计算表明，在260℃和适当催化剂条件下，向恒容密闭容器中充入1 molCO₂(g)和3 mol H₂(g)，初始压强为p kPa，发生上述反应， 10 min时达平衡，生成0.05 molCO(g)和0.3 mol H₂O (g)，容器中压强为 $\text{[math]}$ p kPa。若反应速率用单位时间内气体分压变化表示，则0~10 min内υ(CH₃OCH₃)=kPa∙min⁻¹； K_x是以物质的量分数表示的平衡常数，反应I平衡常数K_x= (列出计算式即可) 。
4. （4）起始投料比n(H₂)/n(CO₂)=4，压强为3.0 MPa的条件下发生上述反应，CO₂平衡转化率和平衡时二甲醚的选择性随温度的变化如图所示。
  已知：二甲醚选择性= $\text{[math]}$ 表示平衡时CH₃OCH₃选择性的曲线是 (填“X”或“Y” )；温度高于300℃时，曲线X的纵坐标随温度升高而增大的原因是。
5. （5）为同时提高CO₂的平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性，应选择的反应条件为____(填标号)。
  
  A . 低温、低压 B . 低温、高压 C . 高温、低压 D . 高温、高压
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22. (2022高二上·泉州期中) 汽车尾气中的主要污染物是NO_x和CO，它们是现代化城市中的重要大气污染物。
1. （1）汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应生成NO，其能量变化如图1所示，则图1中三种分子最稳定的是，图1中对应反应的热化学方程式为。
2. （2） N₂O和CO均是有害气体，可在Pt₂O⁺表面转化为无害气体，其反应原理如下： $\text{[math]}$ △H。有关化学反应的能量变化过程如图2所示。
  图2
  ①图2中，该反应的活化能为，该反应的△H=；
  ②在反应体系中加入Pt₂O⁺作为该反应的催化剂，则△H(填“增大”“减小”或“不变”)。
3. （3）利用NH₃还原法可将NO_x还原为N₂进行脱除。已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。若有15 g NO被还原，则释放的热量为kJ。
4. （4） “绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。已知25℃和101 kPa下：
  ① $\text{[math]}$ △H =-a kJ/mol
  ② $\text{[math]}$ △H =-b kJ/mol
  ③H₂O(g)=H₂O(l) △H =-c kJ/mol
  则表示CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式为。
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23. (2022高二上·和平期末) 2018年是合成氨工业先驱哈伯(F•Haber)获得诺贝尔奖100周年。N₂和H₂生成NH₃的反应为： $\text{[math]}$ N₂(g)+ $\text{[math]}$ H₂(g) $\text{[math]}$ NH₃(g) △H(_298K)=-46.2kJ•mol^-1 ，在Fe催化剂作用下的反应历程如下(*表示吸附态)
化学吸附：N₂(g)→2N*；H₂(g)→2H*
表面反应：N*+H* $\text{[math]}$ NH*；NH*+H* $\text{[math]}$ NH₂*；NH₂*+H* $\text{[math]}$ NH₃*
脱附：NH₃* $\text{[math]}$ NH₃(g)
其中，N₂吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。请回答：
1. （1）利于提高合成氨平衡产率的条件有____(填字母)。
  
  A . 低温 B . 高温 C . 低压 D . 高压 E . 催化剂
2. （2）实际生产中，常用Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0×10⁷Pa，原料中N₂和H₂物质的量之比为1：2.8。分析说明原料气中N₂过量的两个理由：、。
3. （3）关于合成氨工艺的下列理解，正确的是____(填字母)。
  
  A . 合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小于零 B . 当温度、压强一定时，在原料气(N₂和H₂的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率 C . 基于NH₃有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行 D . 分离空气可得N₂ ，通过天然气和水蒸气转化可得H₂ ，原料气须经过净化处理，以防止催化剂“中毒’
4. （4） T℃时，在有催化剂、体积为1.0L的恒容密闭容器中充入3molH₂、1molN₂ ， 10min时反应达到平衡，测得c(NH₃)=1.2mol•L^-1。
  ①前10min的平均反应速率v(H₂)=mol•L^-1•min^-1。
  ②化学平衡常数K=。
5. （5）图1表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系。根据图中M点数据计算N₂的平衡体积分数。
6. （6）图2是合成氨反应平衡混合气中NH₃的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L₁、L₂)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是(填“温度”或“压强”)；判断L₁、L₂的大小关系并说明理由。
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24. (2022高二上·西城期末) 已知：25℃时，CH₃COOH和NH₃•H₂O的电离平衡常数近似相等。
1. （1）关于0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液，回答下列问题。
  ①25℃时，测得0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液的pH=3，则由水电离出的 $\text{[math]}$ 的浓度为mol•L^-1。
  ②CH₃COONa溶液显(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示其原因：。
2. （2）关于0.1mol•L^-1氨水，回答下列问题。
  ①NH₃•H₂O的电离方程式为，NH₃•H₂O的电离平衡常数表达式：K_b=。
  ②25℃时，0.1mol•L^-1氨水的pH=。
  ③25℃时，向10mL0.1mol•L^-1氨水中加入同体积同浓度的盐酸。下列说法正确的是。
  a.c(Cl^-)＞c(NH $\text{[math]}$ )＞c(OH^-)＞c(H⁺)
  b.c(Cl^-)=c(NH $\text{[math]}$ )+c(NH₃•H₂O)
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25. (2022高二上·合肥月考) 完成下列问题
1. （1）某温度(t℃)时，水的K_w=10^-13 ，则该温度(填大于、等于或小于)25℃，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，
  ①若所得混合溶液为中性，则a：b=；
  ②若所得混合溶液pH=2，则 a：b=。
2. （2）在一定温度下，有a.醋酸 b.盐酸 c.硫酸三种酸：
  ①同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是；(用a、b、c表示，下同)
  ②若三者c(H⁺)相同时，酸的物质的量浓度由大到小的顺序为；
  ③将c(H⁺)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H⁺)由大到小的顺序是。
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