广东部分名校2022-2023学年高二上学期12月联考化学试...

更新时间：2023-02-13 浏览次数：38 类型：月考试卷

一、单选题

1. 2022年10月31日，长征五号B火箭成功发射了中国空间站“梦天”实验舱，长征五号B火箭及空间站采用了多种新材料，以下物质的主要成分属于金属材料的是（）
部件
选项
A．长五B外层涂的高性能耐烧蚀树脂
B．国产抗辐射高性能宇航芯片
C．空间站钛合金外壳
D．碳纤维操纵棒

A . A B . B C . C D . D

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2. 化学在生活中无处不在，下列叙述正确的是（）

A . 加碘盐是向食盐中加入碘单质 B . 向装有未成熟水果的塑料袋中放一个成熟水果并密封，能催熟末成熟水果 C . 淀粉能水解成乙醇，故淀粉可用于酿酒 D . 食用油在空气中放置久了容易氧化产生“哈喇”味，是因为油脂中含有酯基

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3. “变化观念和平衡思想”是高中化学核心素养的重要组成部分，下列相关叙述正确的是（）

A . 可利用¹⁴C测定文物年代，¹⁴C会衰变为¹⁴N，该过程为化学变化 B . 高炉炼铁过程中，增加炉高并不能降低尾气中CO含量，说明化学反应是有限度的 C . 恒容密闭容器中反应2NO₂ $\text{[math]}$ N₂O₄达到平衡后，其它条件不变，升高温度，最终气体颜色比原平衡浅 D . 密闭容器中反应H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)达到平衡后，仅缩小容器体积，颜色加深，平衡逆向移动

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4. 下列关于调控化学反应速率措施的分析，错误的是（）

A . 用粗锌代替纯锌与稀硫酸反应制H₂更快，一定是因为粗锌中含有比锌更活泼的金属 B . 用煤粉代替煤块并向炉内鼓风，炉火更旺，是因为增大了煤与空气的接触面积 C . 把食物存放在冰箱里可以延长食物的保质期，是因为降温能减慢食物腐败的速率 D . H₂O₂溶液中加入MnO₂能快速放出O₂ ，是因为MnO₂是H₂O₂分解的催化剂

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5. 有机物E是临床广泛应用的抗抑郁药物，其结构简式如图所示，下列关于有机物 $\text{[math]}$ 的说法正确的是（）

A . 属于分子中所有碳原子共面的芳香烃 B . 与乙醇互为同系物 C . 能发生取代反应和氧化反应 D . 分子中含有羟基和碳碳双键两种官能团

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6. 下列关于中和反应反应热和燃烧热的描述中，正确的是（）

A . 25℃，101kPa时，H₂SO₄和Ca(OH)₂反应生成1mol水放出的热量与HCl和NaOH反应生成1mol水放出的热量一定相等 B . 中和反应反应热的测定过程中，若隔热层隔热效果不好，会导致所测数值的绝对值偏小 C . 根据热化学方程式N₂H₄(l)+3O₂(g)=2NO₂(g)+2H₂O(l) △H=-622kJ•mol^-1 ，可求得N₂H₄(l)的燃烧热 D . 1gH₂完全燃烧生成液态水时放出的热量即为H₂的燃烧热

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7. V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X、X与Z在周期表中位置分别相邻，化合物甲可表示为WV₄Y(ZX₄)₂ ，其中除含有Y³⁺外，另外两种离子的结构如图所示，下列判断错误的是（）

A . 化合物甲的水溶液可用于净水 B . W的单质很稳定，常用于保存粮食 C . 简单氢化物的沸点：X＞W＞Z D . 简单离子半径：Y＞Z＞X

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8. 由下列实验操作和现象得出的结论错误的是（）

选项	操作	现象	结论
A	常温下，分别用浓HNO₃和稀HNO₃与铁反应	稀HNO₃与铁反应快	其它条件相同，反应物浓度越小，反应速率越快
B	往盛有FeCl₃溶液的试管中滴加几滴淀粉－碘化钾溶液	溶液变蓝	氧化性：Fe²⁺＞I₂
C	常温下，向三只试管中分别加入1mL0.1mol/L、0.2mol/L、0.3mol/LNa₂S₂O₃溶液，再同时分别加入2mL0.5mol/L稀硫酸	加入0.3mol/LNa₂S₂O₃溶液的试管最先沉淀	其它条件相同，c(Na₂S₂O₃)越大，反应生成S的速率越快
D	向盛有稀盐酸的试管中加入铁粉	刚开始时一段时间内产生气泡的速率加快	铁与稀盐酸反应放出热量

A . A B . B C . C D . D

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9. 如图所示为氢氧燃料电池示意图，电解液为KCl溶液，设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列关于该电池的叙述错误的是（）

A . a为负极，b为正极 B . 消耗22.4LH₂时，电路中转移2N_A个电子 C . b极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- D . 电池工作一段时间后，KCl溶液浓度降低

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10. 部分含铁物质的物质类别与相应化合价的关系如图所示，下列相关说法错误的是（）

A . Fe高温下可与水蒸气反应生成② B . ③用于生产红色涂料，可长久不变色 C . 在空气中加热⑥，不易得到纯净的FeO，易生成红棕色的Fe₂O₃ D . 向盛有少量酸性KMnO₄溶液的试管中加入足量④溶液，紫色褪去，说明④溶液未变质

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11. NaCl是强电解质，其水溶液或熔融状态都能导电，下列相关表述和图示错误的是（）
A．NaCl的电子式
B．NaCl的电离方程式
NaCl $\text{[math]}$ Na⁺+Cl^-
C．NaCl溶液导电示意图
D．熔融NaCl导电示意图

A . A B . B C . C D . D

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12. 已知胆矾溶于水时，溶液温度降低，结合图分析(Q₁、Q₂、Q₃均大于0，单位是kJ/mol)，下列相关说法错误的是（）
CuSO₄•5H₂O(s) $\text{[math]}$ CuSO₄(s)+5H₂O(l) $\text{[math]}$ CuSO₄(aq)+5H₂O(l)
H₂O(l) $\text{[math]}$ H₂O(g)

A . Q₁＞Q₂ B . 20g10%的CuSO₄溶液蒸干至质量不再变化时，吸收Q₃kJ的热量 C . 1molH₂O(l)转变为1molH₂O(g)时吸收热量Q₃kJ D . H₂O(l)=H₂O(g)能自发进行，说明熵增的方向是自发进行的方向

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13. 工业利用反应N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H＜0合成氨，下列关于工业合成氨的说法错误的是（）

A . 液化分离出氨气，循环利用N₂和H₂ ，能提高平衡混合物中氨的含量 B . 在500℃下合成氨的原因是该温度下催化剂活性最强 C . 原料气要净化，防止催化剂“中毒” D . 使用热交换器可节约能源，降低成本

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14. 下列实验装置能达到实验目的是（）

A . 用图甲装置测定中和反应的反应热 B . 用图乙装置证明非金属性：Cl＞C＞Si C . 用图丙装置测量锌与稀硫酸的反应速率 D . 用图丁装置比较锌、铜金属性强弱

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15. 15℃时，CuCl₂溶液存在平衡：[Cu(H₂O)₄]²⁺+4Cl^- $\text{[math]}$ [CuCl₄]^2-(黄色)+4H₂O，如图是CuCl₂溶液中加入NaCl(Na⁺对反应无影响)调节c(Cl^-)， $\text{[math]}$ 随c(Cl^-)变化的曲线，据此分析下列说法正确的是（）

A . 增大c(Cl^-)，平衡正向移动，平衡常数K变大 B . 15℃时，平衡常数K=10000 C . 加热时，溶液变黄，说明该反应为放热反应 D . 维持15℃不变，加水稀释溶液，平衡逆向移动

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16. 473K时，在某恒容密闭容器中充入2molP(红磷)和5molCl₂ ，发生反应：①2P(s)+3Cl₂(g)=2PCl₃(g)、②PCl₃(g)+Cl₂(g) $\text{[math]}$ PCl₅(g) △H＜0。2.5s后容器内无固体，容器内压强p随时间t的变化如表所示，下列说法错误的是（）
t/(s)
0
2
4
6
8
p/kPa
103.0
82.4
70.0
61.8
61.8

A . 6s时，反应②已达到平衡状态 B . 平衡时，容器内有1molPCl₅ C . 473K时，在维持总压为61.8kPa的密闭容器中加入PCl₅ ，达到平衡时，PCl₅的分解率为33.3% D . 其它条件不变， $\text{[math]}$ 时升高容器温度，达到新平衡，容器内压强一定大于61.8kPa

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二、综合题

17. 镓是我国战略储备金属之一，在电子通信、新能源、芯片、军工等领域有着重要应用。某废渣粉煤灰主要含有Al₂O₃、SiO₂ ，还有少量的Fe₂O₃、Ga₂O₃ ，一种从中提取镓的工艺流程如图：
样已知：①碱浸液中铝、镓元素分别以AlO $\text{[math]}$ 、GaO $\text{[math]}$ 形式存在；
②常温下Al(OH)₃(s)+OH^-(aq) $\text{[math]}$ AlO $\text{[math]}$ (aq)+2H₂O(l)，平衡常数K=10^0.63。回答下列问题：
1. （1）粉煤灰需“球磨”至40目筛子(孔径为0.425mm的漏筛)漏出再焙烧，目的是。
2. （2） “焙烧”时碳酸钠与SiO₂反应的化学方程式为。
3. （3） “碱浸”时镓的浸出率随温度、时间变化如图所示，反应适宜的温度为，时间为。
4. （4） “沉铝”时，物质X是(填名称)，过程中若要使铝元素在常温下恰好沉淀完全(含Al物质浓度恰好为10^-5mol/L)，计算此时溶液的c(OH^-)=(写出计算过程)。
5. （5）写出解析过程中GaO $\text{[math]}$ 被H₂SO₄解析为Ga³⁺的离子方程式：。
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18. 某学习小组想通过研究NO₂性质，提出减少汽车尾气NO₂含量的同时，降低汽车排气管中积碳的实验方案。回答下列问题：
1. （1）通过浓硝酸分解分析NO₂能否支持燃烧：如图所示，向试管中加入浓硝酸，加热至沸腾，向试管中伸入燃烧的木条，木条熄灭。
  ①写出浓硝酸受热分解的化学方程式：。
  ②甲同学根据实验现象得出NO₂不支持燃烧，不能与红热的碳反应的结论，乙同学不同意该结论，理由可能是。
  ③除了原理上的不合理，从环保角度考虑，该实验还有一个明显不足之处是。
2. （2）查阅资料发现Cu(NO₃)₂受热时发生反应：2Cu(NO₃)₂ $\text{[math]}$ 2CuO+4NO₂↑+O₂↑。收集硝酸铜分解后的气体，发现该气体能使带火星的木条复燃，但空气(空气中O₂的体积分数约为 $\text{[math]}$ )不能使带火星的木条复燃。
  ①结论：NO₂能与碳反应，支持燃烧，理由是。
  ②经检验，加热时碳与NO₂反应的两种产物均为空气成分，写出该反应的化学方程式：。
3. （3）设计NO₂与碳反应的条件控制实验：初始温度为280℃(汽车尾气的大致温度)，其它初始条件也完全相同，分别在体积相同的绝热恒容密闭容器A和恒温恒容密闭容器B中加入等量的焦炭和NO₂气体。
  ①反应达到平衡时，平衡转化率较高的是容器(填“A”或“B”)。
  ②请写出工农业生产中NO₂的一种用途：。
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19. 乙烯是重要的化工原料，乙酸乙酯是重要的有机溶剂，可利用乙烯合成乙酸乙酯。
已知：R－CHO+2Cu(OH)₂(新制)+NaOH $\text{[math]}$ R－COONa+Cu₂O+3H₂O。
回答下列问题：
1. （1）衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志是。
2. （2）补充完乙烯合成乙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选，只需写反应物和生成物，不用写反应条件，已经合成的物质可以重复使用，参考形式：CH₄ $\text{[math]}$ CH₃Cl $\text{[math]}$ CH₃－OH→…)：
  CH₂=CH₂ $\text{[math]}$ CH₃CH₂OH。
3. （3）乙酸和乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应，将乙醇中的O用¹⁸O标记，平衡后，检测发现CH₃COOCH₂CH₃和CH₃CH₂OH中有¹⁸O，其它物质中没有¹⁸O
  ①乙醇分子中断裂的化学键是(填选项字母)。
  A．C－H
  B．C－C
  C．C－O
  D．O－H
  ②可用溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸，除杂原理为。
4. （4）乙烯生产工业酒精的方程式为CH₂=CH₂(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CH₃CH₂OH(g)，已知键能数据如表：
  化学键
  C－O
  O－H
  C=C
  C－H
  C－C
  键能(kJ/mol)
  326
  498
  610
  414
  332
  ①写出乙醇所有同分异构体的结构简式：。
  ②该反应的焓变△H=，密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 乙烯和 $\text{[math]}$ 水蒸气，充分反应后吸收的热量小于该数值，原因是。
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20. 工业合成氨需要大量的H₂ ，我国现阶段一般用天然气制H₂ ，涉及的反应如下：
反应I：CH₄(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+3H₂(g) △H₁=+206.2kJ•mol^-1

反应II：CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) △H₂=-41.2kJ•mol^-1

回答下列问题：
1. （1）写出甲烷与水蒸气反应生成CO₂和H₂的热化学方程式：。
2. （2） 500K时，向2L恒温恒容密闭容器中加入少量催化剂(体积可忽略)，再加入2molCH₄和3.6mol水蒸气，2min时，反应I和反应II达到平衡状态a，压强为反应前的 $\text{[math]}$ 倍。
  ①下列说法可说明反应I和II均已达到平衡状态的有(填序号)。
  
  A．容器内CO和H₂O的物质的量相等
  
  B．容器内气体的总压不再发生变化
  
  C．容器内气体的密度不再发生变化
  
  D．CO的生成速率等于消耗速率
  
  ②0～2min内，CH₄的平均反应速率v(CH₄)=。
  
  ③已知500K时，反应II的平衡常数K_II=1，则反应I的平衡常数K_I=。
  
  ④其它条件不变，仅将容器体积改为1L，平衡时，H₂含量比平衡状态a(填“高”、“相同”或“低”)。
3. （3）如图表示恒容密闭容器中加入适量CO和H₂O发生反应II， $\text{[math]}$ 、CO平衡转化率和和温度的变化关系。
  
  ①相同温度下， $\text{[math]}$ 越大，CO的平衡转化率越(填“大”或“小”)。
4. （4） T₁、T₂、T₃的大小关系为，原因为。
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