湖北省十堰市2022-2023学年高二上学期期末调研考试化学...

更新时间：2023-03-20 浏览次数：51 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学与生活联系密切，下列说法错误的是

A . 推广氢燃料电池汽车，减少氮氧化物的排放 B . 为保护地下钢管不受腐蚀，可将其与直流电源负极相连 C . 煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源 D . 纽扣银锌电池体形小，含有害物质少，用后不用分类回收，可以随意处理

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2. 下列说法错误的是

A . 明矾水解形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和消毒 B . 某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，可能是因为雨水中 $\text{[math]}$ 被氧化了 C . 实验室配制FeCl₃溶液时，先将FeCl₃固体溶于浓盐酸，再加水稀释，其目的是防止FeCl₃的水解 D . 醋酸钠溶液呈碱性的原因是 $\text{[math]}$

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3. 下列措施不是为了改变化学反应速率的是

A . 糕点包装袋内放置除氧剂 B . 将食物存放在冰箱中 C . 家用炒菜使用铁锅而不使用铝锅 D . 高炉炼铁时，先将铁矿石粉碎

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4. 在一定温度下， $\text{[math]}$ 密闭容器中进行的反应为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 起始的物质的量依次为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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5. 下列事实中，能说明 $\text{[math]}$ 是弱碱的是

A . $\text{[math]}$ 溶液的导电能力比 $\text{[math]}$ 溶液弱 B . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液可以使酚酞溶液变红 C . 常温下， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ D . 等体积的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 盐酸恰好完全反应

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6. 下列装置使用符合题意且能达到相应实验目的的是

A . ①测量中和反应的反应热 B . ②测定 $\text{[math]}$ 的浓度 C . ③探究温度对化学平衡的影响 D . ④测定化学反应速率

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7. 某 $\text{[math]}$ 多孔材料孔径大小和形状恰好将 $\text{[math]}$ 固定，能高选择性吸附 $\text{[math]}$ 。废气中的 $\text{[math]}$ 被吸附后，经处理能全部转化为 $\text{[math]}$ 。原理示意图如下。
下列说法正确的是

A . 由 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的反应是一个熵增的反应 B . 若反应 $\text{[math]}$ 能自发，则说明该反应为放热反应 C . 催化剂能加快反应速率，且能提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率 D . 每获得 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 时，消耗的 $\text{[math]}$ 的体积为 $\text{[math]}$

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8. 利用如图所示装置可以将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ (选择性为73%)、CO、 $\text{[math]}$ 等化工产品，对实现碳中和具有重要意义。已知：离子液体作为电解液不仅可以提高 $\text{[math]}$ 的溶解性，还可以有效避免析氢反应。
下列说法正确的是

A . 活性铂电极为阴极 B . 每生成 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，转移的电子的物质的量为 $\text{[math]}$ C . 氮掺杂石墨烯电极上发生的主要反应为 $\text{[math]}$ D . 使用饱和 $\text{[math]}$ 溶液代替离子液体，可提高 $\text{[math]}$ 的转化率

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9. 甲醇通过催化氧化制取甲醛时，在无催化剂(图中实线)和加入特定催化剂(图中虚线)时均会产生甲醛，反应中相关物质的相对能量如图1所示。下列说法错误的是

A . 该条件下 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 稳定 B . 加入该催化剂不能改变反应的焓变 C . 无催化剂时，生成 $\text{[math]}$ 的活化能比生成甲醛的活化能小 D . 无催化剂时，升高温度，甲醇氧化为甲醛的反应速率变化如图2所示

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10. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A . 用电解法精炼铜时，若电路中转移 $\text{[math]}$ 电子，则阳极质量减轻 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中含有的数目为 $\text{[math]}$ C . 25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中含有 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ D . 25℃时， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，水电离出的 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$

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11. 在一定条件下，反应 $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$ 达到平衡后，改变条件，正、逆反应速率随时间的变化如图，下列说法正确的是

A . 图①改变的条件是升高温度，达到新平衡后 $\text{[math]}$ 的转化率减小 B . 图②改变的条件可能是增大 $\text{[math]}$ 的浓度，达到新平衡后 $\text{[math]}$ 的转化率增大 C . 图③改变的条件可能是减小 $\text{[math]}$ 的浓度，达到新平衡后 $\text{[math]}$ 的转化率减小 D . 图④改变的条件是增大压强，达到新平衡后 $\text{[math]}$ 的转化率不变

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12. 合成氨原料中的H₂可用甲烷在高温条件下与水蒸气反应制得。已知H₂(g)、CO(g)、CH₄(g)的燃烧热(△H)分别为-285.8 kJ/mol、-283.0 kJ/mol、-890.3 kJ/mol，且H₂O(g)=H₂O(l) △H=-44.0 kJ/mol。下列热化学方程式正确的是

A . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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13. 工业上利用 $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ 可制备金属铁，其反应原理为 $\text{[math]}$ 。在不同温度( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )下，向装有足量 $\text{[math]}$ 固体的 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中通入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，测得反应体系中 $\text{[math]}$ 的体积分数 $\text{[math]}$ 随时间 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A . 由图分析可知 $\text{[math]}$ B . b点时， $\text{[math]}$ 的转化率为20% C . b点和d点的化学平衡常数： $\text{[math]}$ D . 反应达到平衡后，保持温度不变，将 $\text{[math]}$ 从反应体系中移走可提高 $\text{[math]}$ 的转化率

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14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	室温下，将BaSO₄投入饱和Na₂CO₃溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解，有无色无味气体产生	$\text{[math]}$
B	向2.0 mL浓度均为0.1 mol/LNaCl和NaI的混合溶液中滴加2滴0.1 mol/L AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色	$\text{[math]}$
C	向10 mL0.2 mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/LMgCl₂溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl₃溶液，有红褐色沉淀生成	$\text{[math]}$
D	在2 mL0.01 mol/LNa₂S溶液中先滴入几滴0.01 mol/L ZnSO₄溶液，有白色沉淀生成，再滴入0.01 mol/L CuSO₄溶液，又出现黑色沉淀	$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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15. 室温下，通过下列实验探究亚硫酸盐的性质。已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。

实验	实验操作和现象
1	向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ (标准状况) $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 约为9
2	向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ 至溶液 $\text{[math]}$
3	向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ (标准状况) $\text{[math]}$ 测得 $\text{[math]}$ 约为3
4	取实验3所得溶液 $\text{[math]}$ ，加入 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀

下列说法错误的是

A . 实验1得到的溶液中： $\text{[math]}$ B . 实验2得到的溶液中： $\text{[math]}$ C . 实验3得到的溶液中 $\text{[math]}$ D . 实验4中可知： $\text{[math]}$

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二、综合题

16. 电化学的发展是化学对人类的一项重大贡献。探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。
1. （1） I、利用电化学方法可以将 $\text{[math]}$ 有效地转化为 $\text{[math]}$ (其中 $\text{[math]}$ 元素的化合价为 $\text{[math]}$ 价)，装置如图所示。
  若以铅酸蓄电池为直流电源，则铅酸蓄电池中 $\text{[math]}$ 极的电极反应式为。
2. （2）装置工作时，阴极除有 $\text{[math]}$ 生成外，还可能生成副产物，降低电解效率。
  已知： $\text{[math]}$ 。
  ①副产物可能是(写出一种即可)。
  ②标准状况下，当阳极生成氧气的体积为 $\text{[math]}$ 时，测得整个阴极区内的 $\text{[math]}$ ，电解效率为(忽略电解前后溶液的体积变化)。
3. （3） II、利用新型镁—锂双离子二次电池(甲池)作电源同时电解乙池和丙池。
  放电时， $\text{[math]}$ 向(填“ $\text{[math]}$ 极”或“ $\text{[math]}$ 极”)移动；甲池中正极的电极反应式为。
4. （4）给新型镁—锂双离子二次电池充电时， $\text{[math]}$ 极与电源的极相连，当导线中每通过 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 时，甲池的左室中溶液的质量减少g。
5. （5）电解一段时间后，乙池中溶液的 $\text{[math]}$ 将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
6. （6）丙池发生电解反应的总方程式为。
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17. 氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的污染是重要的科研目的之一。
1. （1） $\text{[math]}$ 可用于消除氮氧化物污染，反应原理为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2）汽车尾气中的氮氧化物可通过活性炭处理，原理为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是____。
  
  A . $\text{[math]}$ B . 在恒温恒容的容器中，混合气体的压强保持不变 C . 在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化 D . 在恒温恒压的容器中，混合气体的密度保持不变
3. （3）对比研究活性炭、负载钙、镧氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，通入相同浓度的 $\text{[math]}$ ，不同温度下测得反应 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 去除率如图所示。
  据图分析，温度在500℃以内，三种情况下反应的活化能最小的是(填“C”、“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。A点(填“是”或“不是”)平衡点，原因是。
4. （4）在一定条件下，可用CO还原NO消除氮氧化物造成的污染。某温度下，若向2L体积恒定的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 汽车尾气(主要成分为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 的体积分数为10%)发生反应： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 时反应达到平衡，此时 $\text{[math]}$ 的转化率为50%。
  ① $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ②平衡时，体系压强为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (保留一位小数)。
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18. 滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一、常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。
1. （1） I.获取安全的饮用水一直以来都是人们关注的重要问题，自来水厂经常用氯气进行杀菌，某化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量，实验如下：
  ①取水样50.00mL于锥形瓶中，加入 $\text{[math]}$ 溶液(足量)，滴入2~3滴淀粉溶液。
  ②将自己配制的 $\text{[math]}$ 标准溶液(显碱性)装入滴定管中，调整液面，记下读数。
  ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为 $\text{[math]}$ 。
  试回答下列问题：
  ①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的(填标号，下同)。
  ②若用25.00L滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积。
  a.=10.00mL B．=15.00mL C．<10.00mL D．>15.00mL
2. （2）步骤①发生反应的离子方程式为。
3. （3）达到滴定终点的现象是。
4. （4）实验中消耗了 $\text{[math]}$ 标准溶液4.00mL，所测水样中游离态氯 $\text{[math]}$ 的含量为 $\text{[math]}$ 。
5. （5）实验测得游离态氯的浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能是____(填标号)。
  
  A . 配制 $\text{[math]}$ 标准溶液定容时，加水超过刻度线 B . 锥形瓶水洗后直接装待测水样 C . 装 $\text{[math]}$ 标准溶液的滴定管水洗后没有润洗 D . 滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数 E . 装 $\text{[math]}$ 标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
6. （6） II.沉淀滴定——滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶；且二者之间，有明显的颜色差别。
  参考表中的数据，若用 $\text{[math]}$ 滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是____(填标号)。
  难溶物
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  颜色
  白
  浅黄
  白
  砖红
  白
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  
  A . $\text{[math]}$ B . NaBr C . NaCN D . NaCl
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19. 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等元素)制备，工艺流程如图所示。
已知：①“滤渣1”中含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ；
②相关金属离子 $\text{[math]}$ 形成氢氧化物沉淀的 $\text{[math]}$ 范围如下：
金属离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀的 $\text{[math]}$
8.1
6.3
1.5
3.4
8.9
6.2
6.9
沉淀完全的 $\text{[math]}$
10.1
8.3
2.8
4.7
10.9
8.2
8.9
回答下列问题：
1. （1）写出“溶浸”时生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式：。
2. （2） “氧化”中添加适量的 $\text{[math]}$ 的作用是。
3. （3） “调 $\text{[math]}$ ”的目的是除铁和铝，则溶液的 $\text{[math]}$ 范围应调节为~6之间。
4. （4） “除杂1”的目的是除去 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， “滤渣3”的主要成分是。
5. （5） “除杂2”的目的是生成 $\text{[math]}$ 时沉淀除去 $\text{[math]}$ 。该步骤维持溶液 $\text{[math]}$ 恒为4.0，若 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 的初始浓度为 $\text{[math]}$ ，现欲将 $\text{[math]}$ 沉淀完全(即剩余离子浓度小于 $\text{[math]}$ 时)，则至少需要加入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 固体( $\text{[math]}$ 为易溶的强电解质，忽略加入固体时溶液体积改变)。若溶液中酸度过高， $\text{[math]}$ 沉淀不完全，则原因是。[已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ]
6. （6）写出“沉锰”的离子方程式：。
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试卷信息

小学

初中

高中

湖北省十堰市2022-2023学年高二上学期期末调研考试化学...

副标题：

*注意事项：

湖北省十堰市2022-2023学年高二上学期期末调研考试化学...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

难溶物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
颜色	白	浅黄	白	砖红	白
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的 $\text{[math]}$	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的 $\text{[math]}$	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9