(人教版）2023-2024学年高中化学必修第一册 1.3氧...

更新时间：2023-08-12 浏览次数：34 类型：同步测试

一、选择题

1. (2023高一下·金华期末) 某学生以铁丝和 $\text{[math]}$ 为原料进行下列三个实验。下列选项正确的是（）

A . 实验②中玻璃棒的作用是引流 B . 实验①、③反应制得的物质均为纯净物 C . 实验③化学方程式为： $\text{[math]}$ D . 实验①中的反应既是氧化还原反应，又是四种基本反应类型中的化合反应

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2. (2023高一下·浙江期中) 反应8NH₃＋3Cl₂=N₂＋6NH₄Cl，被氧化的NH₃与被还原的Cl₂的物质的量之比为（）

A . 2∶3 B . 8∶3 C . 6∶3 D . 3∶2

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3. (2019高一上·蛟河期中) PbO₂、KMnO₄、Cl₂、FeCl₃、CuCl₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）

A . Cu＋2Fe³^＋=Cu²^＋＋2Fe²^＋ B . 10Cl^-＋2MnO₄^-＋16H^＋=2Mn²^＋＋5Cl₂↑＋8H₂O C . 2Fe²^＋＋Cl₂=2Fe³^＋＋2Cl^- D . 5Pb²^＋＋2MnO₄^-＋2H₂O=5PbO₂＋2Mn²^＋＋4H^＋

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4. (2019高一上·江门期中) 下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）

A . PCl₃→PCl₅ B . MnO $\text{[math]}$ →Mn²⁺ C . SO₂→SO $\text{[math]}$ D . Cl₂→HClO

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5. (2019高一上·台州月考) 下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）

A . 2Na + 2H₂O＝2NaOH + H₂↑ B . CH₄+ 2O₂ $\text{[math]}$ CO₂+ 2H₂O C . 2KClO₃ $\text{[math]}$ 2KCl + 3O₂↑ D . CaCO₃+ 2HCl＝CaCl₂+ H₂O + CO₂↑

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6. (2019高一上·西安月考) 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

A . Fe³^＋、OH^-、SO₄^2-、CO₃^2- B . Cu²^＋、Fe³^＋、H^＋、I^- C . Ag^＋、Na^＋、SO₄^2-、Cl^- D . K^＋、H^＋、CO₃^2-、MnO₄^-

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7. (2019高一上·西安月考) 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）
① I₂+ SO₂+ 2H₂O = H₂SO₄+ 2HI；

② 2FeCl₂+ Cl₂= 2FeCl₃；

③ 2FeCl₃+ 2HI = 2FeCl₂+ 2HCl +I₂

A . SO₂＞I^－＞Fe²⁺＞Cl^－ B . Cl^－＞Fe²⁺＞SO₂＞I^－ C . Fe²⁺＞I^－＞Cl^－＞SO₂ D . I^－＞Fe²⁺＞Cl^－＞SO₂

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8. (2019高一上·大庆月考) 下列反应中，不是氧化还原反应的是（）
①H₂+Cl₂ $\text{[math]}$ 2HCl

②Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

③2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑

④CuO+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+H₂O

⑤2HgO $\text{[math]}$ 2Hg+O₂↑

A . ②④ B . ①③ C . ①②③ D . ④⑤

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9. (2019高一上·大庆月考) 下列变化过程属于还原反应的是（）

A . H⁺→H₂O B . Na→Na⁺ C . CO→CO₂ D . Fe³⁺→Fe²⁺

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10. (2017高二上·姜堰期末) 一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄²^﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（　　）

A . 7.5 L B . 12.3 L C . 15.7 L D . 16.8 L

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二、非选择题

11. (2022高一上·鞍山月考) 氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
请回答下列问题。
1. （1） Ⅰ.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
  物质(甲)为(填化学式)。
2. （2）反应中若产生5molNO分子，则转移电子的数目是。
3. （3） Ⅱ.亚硝酸钠( $\text{[math]}$ )像食盐一样有咸味但有很强的毒性，误食 $\text{[math]}$ 会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应： $\text{[math]}$ 。
  用双线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目：，被氧化的原子与被还原的原子数目之比为。
4. （4）自来水中的 $\text{[math]}$ 对人类健康会产生危害碱性条件下Al粉还原 $\text{[math]}$ ，产物是 $\text{[math]}$ ，发生的反应可表示如下，完成方程式并配平。
  _Al+_ $\text{[math]}$ +_ $\text{[math]}$ _ $\text{[math]}$ _ $\text{[math]}$ _
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12. (2022高一上·十堰期中) 根据表格信息，解答有关问题。

氯气(Cl₂)	KMnO₄	PbO₂
有刺激性气味，呈黄绿色，有毒气体	易溶于水，溶液呈紫红色，可用于杀菌消毒	Pb的最高化合价为+4，其稳定化合价为+2，难溶于水，灰色固体

（1）在浓盐酸中加入少量KMnO₄剧烈反应，产生黄绿色有刺激性气味的气体，溶液紫红色褪去，已知该反应的化学方程式为2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑。其中氧化剂是，氧化产物是。每生成71g氯气，则被氧化的还原剂的质量为g。
（2）取一定量的酸性KMnO₄溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：
滴加适量H₂O₂ ，紫红色褪去，并有无色气泡产生；再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
①在配制酸性KMnO₄溶液时，能否用盐酸?，原因是。
②KMnO₄、H₂O₂、PbO₂的氧化性由强到弱的顺序为。
（3）根据上述反应能否比较Cl₂与H₂O₂的氧化性强弱?(填“能”或“不能”)。

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13. (2022高一上·沈阳期中) 以黄铜矿[主要成分是二硫化亚铁铜( $\text{[math]}$ )]为主要原料的炼铜方法有火法炼铜、氧化浸出等。
1. （1） Ⅰ.火法炼铜： $\text{[math]}$
  反应中被还原的元素是(填元素符号)，氧化产物有(填化学式)。
2. （2）用此法炼铜，每制得32t铜会产生污染气体二氧化硫的质量为，冶炼过程中产生大量 $\text{[math]}$ ，下列处理方案中合理的是(填字母)。
  A．高空排放 B．制备硫酸 C．用氨水吸收
3. （3） Ⅱ.氧化浸出：在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有 $\text{[math]}$ 生成。
  配平该反应方程式：。
  _ $\text{[math]}$ _ $\text{[math]}$ _ $\text{[math]}$ _ $\text{[math]}$ _ $\text{[math]}$ _ $\text{[math]}$ _ $\text{[math]}$
4. （4）该反应在25~50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，除温度较高双氧水分解之外，还可能的原因是。
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14. (2022高一上·宜昌期中) 已知反应：
① $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$
④ $\text{[math]}$
⑤ $\text{[math]}$
1. （1）上述反应中，属于置换反应的是(填序号，下同)；同一元素之间发生氧化还原的是。
2. （2）反应②中氧化剂是(填化学式，下同)；反应③中氧化产物是。
3. （3）在反应④中，每生成1个 $\text{[math]}$ 分子时，转移的电子数为。
4. （4）配平反应⑤并用双线桥法标出反应⑤中电子转移的方向和数目。
5. （5）反应⑤中氧化剂与还原剂的质量之比为(填最简整数比)。
6. （6）已知有下列两个反应：① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的氧化性由强到弱的顺序为。
7. （7）下列物质中能使酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色(转化为 $\text{[math]}$ 而褪色)的是(填字母)。
  a.臭碱(Na₂S) b.小苏打(NaHCO₃) c.水玻璃( $\text{[math]}$ 溶液)
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15. (2021高一上·柳林期中) 表中是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的(主要)成分。
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
名称
酒精
醋酸溶液
火碱
食盐
铜导线
亚硫酸酐
苏打
主要成分
CH₃CH₂OH
CH₃COOH
NaOH
NaCl
Cu
SO₂
Na₂CO₃
1. （1）上述物质中属于盐的是(填编号，下同)，属于氧化物的是，属于有机物的是。
2. （2）请你对表中①~⑦的主要成分进行分类(填编号)：属于电解质的是，属于非电解质的是。
3. （3）过量②的水溶液与⑦反应的离子方程式是。
4. （4）某同学用⑤和浓硫酸共热来制备⑥，化学方程式为：Cu+2H₂SO₄(浓) $\text{[math]}$ CuSO₄+SO₂↑+ 2H₂O
  ①请用单线桥标出电子转移的情况；
  ②上述反应的还原产物是。
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