辽宁省鞍山市普通高中2022-2023学年高一上学期第三次月...

更新时间：2023-02-14 浏览次数：30 类型：月考试卷

一、单选题

1. 下列有关叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 固体不导电，所以 $\text{[math]}$ 不是电解质 B . 既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应 C . $\text{[math]}$ 不加入还原剂也能实现 D . 根据树状分类法可知，硫酸钠属于钠盐、硫酸盐、正盐

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2. (2020高一下·赤峰期末) 下列是某同学对KHSO₄的物质类型进行的分析，其中错误的是（）

A . 根据元素组成知它是化合物 B . 因它含有钾离子与酸根离子，故KHSO₄是钾盐 C . KHSO₄可以称为硫酸氢盐 D . 因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO₄也可称为酸

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3. (2022高一上·浙江期中) 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（）

A . Cl₂(HCl)：通过饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 B . FeCl₃(FeCl₂)：通入足量的氯气 C . CO₂(CO)：用点燃的方法除去 D . Na₂CO₃溶液(Na₂SO₄)：加入过量Ba(OH)₂溶液

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4. (2020高一上·中山期末) 离子反应是中学化学中重要的反应类型，下列离子方程式书写正确的是（）

A . 铁与稀硫酸反应： $\text{[math]}$ B . 氢氧化铜与硫酸溶液的反应： $\text{[math]}$ C . 碳酸钙与盐酸反应： $\text{[math]}$ D . 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液： $\text{[math]}$

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5. 下列各组离子一定能大量存在的是（）

A . 在无色溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 在含大量 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 在烧碱溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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6. 在下列反应中H₂O的作用与反应 $\text{[math]}$ 中H₂O的作用不同的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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7. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 11.2L二氧化碳气体和9g水中所含的分子数均为0.5N_A B . 25℃，101KPa下，22.4L氧气的分子数为N_A C . 常温常压下，14g由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为N_A D . 1mol任何物质均含有N_A个原子

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8. 下列实验操作或记录正确的是（）

A . 常温常压下测得1mol N₂和CO的混合气体质量为28 g B . 用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL C . 用托盘天平称得2.50 gCuSO₄·5H₂O，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g D . 欲配制0.10mol•L^-1的硫酸920mL，需量取密度为1.84g•cm^-3、质量分数为98%的浓硫酸的体积为5.0mL

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9. (2022高一上·湖州期中) 下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃比较中，正确的是（）

A . 向碳酸钠中加入少量水后，温度下降；向碳酸氢钠中加入少量水后，温度上升 B . 相同条件下在水中的溶解度：Na₂CO₃<NaHCO₃ C . 相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na₂CO₃>NaHCO₃ D . 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应放出气体的量：Na₂CO₃<NaHCO₃

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10. (2022高一上·杭州期中) 下列有关离子检验的描述正确的是（）

A . 向某溶液中加入盐酸有气泡产生，说明该物质一定存在 $\text{[math]}$ B . 向某溶液中加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，原溶液中存在Ag⁺ C . 某化合物在灼烧时透过蓝色钴玻璃片看到紫色火焰，说明该物质一定含有K⁺ D . 向溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则说明该溶液中一定存在Cl^-

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11. 下列关于钠的说法中错误的是（）

A . 金属钠与Ca(HCO₃)₂溶溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出 B . 大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中 C . 钠在自然界中都以化合物的形式存在，实验后剩余的金属钠要放回原试剂瓶 D . 将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试管底部有红色物质生成

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12. (2022高一上·合肥月考) 下列有关叙述正确的是（）

A . HClO能杀死病菌，所以氯气可用于自来水消毒 B . 工业上将氯气通入澄清石灰水中以制备漂白粉 C . 漂白粉中含有HClO，所以漂白粉能使染料等有色物质褪色 D . 漂白粉、84消毒液的主要成分都是盐，很稳定，保存时不需要密封

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13. 某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验方案，依据实验现象，有关判断错误的（）

装置图	试剂X		实验现象
	①	0.2mol•L^-1盐酸	产生黄绿色气体
	②	0.2mol•L^-1淀粉-KI溶液	溶液变蓝
	③	0.2mol•L^-1FeSO₄(H⁺)和KSCN混合溶液	溶液变红
	④	0.2mol•L^-1AlCl₃溶液	产生白色沉淀

(已知含有Fe³⁺的盐溶液遇到KSCN溶液变成红色)A．实验①中发生的反应：HClO+HCl=Cl₂↑+H₂O

A . 实验②中发生的反应：ClO^-+2I^-+H₂O=Cl^-+I₂+2OH^- B . 实验③条件下氧化性强弱：Fe³⁺>ClO^- C . 实验④中说明ClO^-与Al³⁺不能大量共存

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14. 还原铁粉和水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是（）

A . 湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂 B . 装置中反应的化学方程式是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . 肥皂液的主要作用是检验生成的是H₂ D . 肥皂液中有气泡产生即可点燃肥皂液

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15. (2022高三上·河北月考) 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都可以通过化合反应制取 B . 细铁丝在空气里剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C . 向饱和 $\text{[math]}$ 溶液中滴加过量氨水，可制取 $\text{[math]}$ 胶体 D . 若某铁的氧化物可表示为 $\text{[math]}$ ，则该氧化物中 $\text{[math]}$

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二、填空题

16. 有以下7种生活中常见的物质：① $\text{[math]}$ ；②氧化钠；③漂白粉；④ $\text{[math]}$ ；⑤食盐水；⑥NaOH。回答下列问题：
1. （1）以上物质中属于电解质的是(填序号，下同)；属于碱的是；属于盐的是。
2. （2） ①在水中电离的方程为。
3. （3） ②与稀盐酸反应的离子方程式为。
4. （4）写出④转化成①的化学方程式。
5. （5）现设计实验由大理石( $\text{[math]}$ )、水、氯气来制取③：大理石( $\text{[math]}$ ) $\text{[math]}$ ③溶液 $\text{[math]}$ ③，请写出在制取③的实验过程中发生的化学方程式：。
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17. 钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识。请回答下列有关问题。
1. （1）某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有元素；
2. （2）钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是；
3. （3）厨房中用的食盐和纯碱外观相似。某同学为区分这两种物质，各取少量置于玻璃杯中，滴加食醋，有气体产生的是(填化学式)
4. （4）固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是。
5. （5）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：。
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18. 铁与空气接触时表面会形成氧化物，如一块低碳钢可以被三种氧化物膜所覆盖与金属接触的一侧是FeO，与空气接触的一侧是 $\text{[math]}$ ，而中间则是 $\text{[math]}$ 。
1. （1）中国古代“四大发明”之一最早的指南针“司南”，其具有磁性作用是因为主要含有上述物质中的(填化学式)。
2. （2） $\text{[math]}$ 的一种用途是。
3. （3） FeO可作化妆品中的色素，它还能进行一系列转化： $\text{[math]}$ 。
  ① $\text{[math]}$ 时应加入的试剂是。
  ②“速力菲”(主要有效成分是 $\text{[math]}$ )是一种常见的补铁药物，欲验证该药物超过保质期后已变质，可进行的操作是：除去药物表面包装的糖衣后将药物粉碎、加水溶解静置、取少许溶液于试管中，向其中加入，若出现现象，则证明该药物已变质。
  ③在 $\text{[math]}$ 中滴加NaOH溶液的实验现象是，发生反应的化学方程式是。
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19. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
请回答下列问题。
1. （1） Ⅰ.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
  物质(甲)为(填化学式)。
2. （2）反应中若产生5molNO分子，则转移电子的数目是。
3. （3） Ⅱ.亚硝酸钠( $\text{[math]}$ )像食盐一样有咸味但有很强的毒性，误食 $\text{[math]}$ 会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应： $\text{[math]}$ 。
  用双线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目：，被氧化的原子与被还原的原子数目之比为。
4. （4）自来水中的 $\text{[math]}$ 对人类健康会产生危害碱性条件下Al粉还原 $\text{[math]}$ ，产物是 $\text{[math]}$ ，发生的反应可表示如下，完成方程式并配平。
  _Al+_ $\text{[math]}$ +_ $\text{[math]}$ _ $\text{[math]}$ _ $\text{[math]}$ _
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