①固体 ② ③酒精 ④溶液 ⑤碳酸钠溶液 ⑥溶液 ⑦ ⑧固体
①用试纸检验,结果表明溶液呈强酸性,可以排除的存在。(填离子符号,下同)
②取出部分溶液逐滴加入溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,继续滴加溶液,有白色沉淀产生,则可证明的存在。
③取部分②中碱性溶液滴加溶液,有白色沉淀生成,证明的存在,同时可以排除的存在。
④综上实验,该澄清溶液中肯定存在的离子是。
①Na2O、Fe2O3、Na2O2都能和酸反应,属于碱性氧化物
②CO2、SO2、CO都能和碱反应,属于酸性氧化物
③碳酸钠、溴化钡、氯化铵、胆矾都属于盐
④熔融NaCl、NaOH溶液两者均能导电,所以两者都是电解质
⑤蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
⑥醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
序号 | 装置 | X溶液 | 现象 |
I | 盐酸 | 溶液红色褪去,灯泡亮度没有明显变化 | |
II | Na2SO4 | 溶液红色不变,有白色沉淀生成,灯泡亮度没有明显变化 | |
III | H2SO4 | 溶液红色褪去,有白色沉淀生成,灯泡逐渐变暗 |
回答下列问题:
①接通电源前,能说明Ba(OH)2在水中电离的实验现象为。
②实验I中溶液红色褪去,说明发生的离子反应是。
③实验II中溶液红色不变,且灯泡亮度没有明显变化,其原因是溶液中依然存在有大量的(填离子符号)。
④已知实验III中电导率与时间图像如下图。
结合实验现象,a到b段电导率降低说明该反应的微观本质是,说明发生的离子反应是。
⑤将实验III中H2SO4溶液换成NaHSO4溶液,其电导率随滴入溶液体积变化的关系如下图。则c点溶液中大量存在的离子是(填离子符号);b、d两点对应的溶液中离子总数目NbNd(填“>”“<”或“=”)。
序号 | 现象 | 产生该现象的原因 |
1 | 酚酞颜色变浅直至褪去 | 用化学用语表达:①。 |
2 | 产生白色沉淀 | 用化学用语表达:②。 |
3 | 小灯泡变暗直至熄灭 | 文字表达:③。 |
4 | 小灯泡又变亮 | 用化学用语表达:④。 |
①用玻璃棒蘸取少量该溶液,点在pH试纸中部,试纸变为红色;
②取少量该溶液,加入过量溶液,有白色沉淀生成;
③取②中反应后的上层清液,加入溶液,有白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸;
④取少量原溶液,加入过量的NaOH溶液,有白色沉淀生成。
回答下列问题:
①AB段反应的离子方程式:。
②D点对应的溶液中存在的离子主要是:;(填离子符号)
③C点溶液呈性(填酸、碱或中)。
④、的关系为。