云南省昆明市官渡区第三中学2022-2023学年高一下学期化...

更新时间：2023-07-21 浏览次数：36 类型：期中考试

一、单选题

1. (2023高一下·鞍山月考) “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是（）。

A . 玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品 B . 生产陶瓷、玻璃、水泥都用到黏土 C . 硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高 D . 沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐

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2. 氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如图。下列说法错误的是（）

A . 反应①属于人工固氮 B . 该转化过程总反应的反应物是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，产物是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . 反应⑤在无水环境中进行时，有白烟产生 D . 反应②属于氧化还原反应

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3. 反应A+B→C(放热反应)分两步进行：①A+B→X(吸热反应)，②X→C(放热反应)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）

A . B . C . D .

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4. 下列电池不属于二次电池的是（）

A	B	C	D

手机用锂电池	电动汽车用电池	铅酸蓄电池	锌锰干电池

A . A B . B C . C D . D

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5. 下列情况表示合成氨反应 $\text{[math]}$ 达到平衡状态的是（）

A . $\text{[math]}$ 的消耗速率与 $\text{[math]}$ 的生成速率之比为3：2 B . 混合气体的平均相对分子质量不再改变 C . $\text{[math]}$ 的生成速率与 $\text{[math]}$ 的生成速率之比为2：1 D . 密闭容器中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为3：1：2

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6. 如图为含4个碳原子的6种有机物分子模型(氢原子没有画出)，下列叙述中正确的是（）

A . 与d互为同分异构体的是c B . b、c、f的分子式均为C₄H₈ C . a和f均为链状烷烃 D . 同种物质中只能含碳链或碳环

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7. 下列说法中正确的是（）

A . 塑料在自然环境下不易分解，会造成“白色污染” B . 用于包装食品的塑料通常是聚氯乙烯塑料 C . 天然纤维是不能再被加工的 D . 塑料、橡胶和纤维制品所含的元素种类完全相同

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8. 自然界中氮的循环如图所示。下列说法中不正确的是（）

A . 氮元素只被氧化 B . 雷电作用下实现了自然固氮 C . 其他元素也参与氮循环 D . 含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化

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9. 一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A . a点时，v(A)=v(B) B . 5min时，反应停止 C . 反应的化学方程式为3A(g)⇌2B(g)+C(g) D . 反应开始到5min，v(C)=0.04mol/(L·min)

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10. 我国科学家被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”。某小组同学利用反应：S+2H₂SO₄(浓) $\text{[math]}$ 3SO₂↑+2H₂O，进行如图所示的含硫物质的转化实验(夹持装置略)。下列说法正确的是（）

A . 试管①中，浓硫酸体现了强氧化性和脱水性 B . 试管②中，溶液褪色，体现+4价硫元素的氧化性 C . 试管③中，有淡黄色沉淀出现，体现-2价硫元素的还原性 D . 烧杯中的反应为SO₃+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O

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11. (2023高一下·鞍山月考) 下列物质之间的转化都一步能实现的是（）。

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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12. 由粗 $\text{[math]}$ (含少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 杂质)制备纯 $\text{[math]}$ 的流程如图所示，下列说法错误的是（）

A . X可用作木材防火剂 B . 步骤II中的主要反应是 $\text{[math]}$ C . 若在实验室中完成步骤III，一般在坩埚中进行 D . 步骤II中的稀硫酸可用 $\text{[math]}$ 代替

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13. 下列离子方程式正确的是（）

A . 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入少量的 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ B . 向氯水中通入少量的 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C . 将 $\text{[math]}$ 通入到饱和的 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ D . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$

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14. 下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是（）

A . 甲烷在空气中燃烧的反应 B . 灼热的木炭与CO₂反应 C . 锌粒和稀硫酸反应 D . Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应

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15. 根据如图所示的N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况判断，下列说法错误的是（）

A . N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)是放热反应 B . 2molO原子生成1molO₂(g)时放出498kJ能量 C . 2molNO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收1264kJ能量 D . 由N₂和O₂生成2molN(g)和2molO(g)吸收的总能量为1444kJ

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16. 在2L密闭容器中存在反应A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)，A的物质的量在10s内从4.0mol变成1.0mol，下列说法正确的是（）

A . v(A)=0.3mol·L^-1·s^-1 B . v(B)=0.6mol·L^-1·s^-1 C . v(C)=0.3mol·L^-1·s^-1 D . v(D)=0.4mol·L^-1·s^-1

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17. 下列反应中，属于加成反应的是（）

A . 甲烷与氯气光照 B . 乙烯燃烧生成二氧化碳和水 C . 乙烯与氢气反应生成乙烷 D . 乙烯通入高锰酸钾溶液褪色

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18. 下列说法正确的是（）

A . 用浓硫酸在纸上书写，字迹变黑，是因为浓硫酸的氧化性 B . 二氧化硫能使紫色的高锰酸钾溶液褪色，是因为二氧化硫的漂白性 C . 常温下铝遇到浓硝酸或者浓盐酸时会发生钝化 D . pH是5.6的雨水是正常的，不需要治理

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19. 在如图所示的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对现象叙述不正确的是（）

A . ①中苹果块会干瘪 B . ②中胆矾晶体表面有“白斑” C . ③中小试管内有晶体析出 D . ④中pH试纸变红

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20. 由SO₂和O₂制备SO₃(熔点16.8℃，沸点44.8℃)的模拟装置如下图所示(加热和夹持装置省略)下列说法正确的是（）

A . 装置①中的试剂为饱和NaHSO₃溶液 B . 实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO₂ C . 装置④中冰水共存物的作用是冷凝SO₃ D . 从装置⑤逸出的气体有过量的SO₂和O₂

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21. 下列装置中，能够组成原电池且产生电流的是（）

A . B . C . D .

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22. 中国化学家研究出一种新型复合光催化剂( $\text{[math]}$ )，能利用太阳光高效分解水。原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A . 通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化 B . 反应Ⅰ中涉及到共价键的断裂和离子键的形成 C . 反应Ⅱ为 $\text{[math]}$ D . 总反应为： $\text{[math]}$

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23. 下列四个常用电化学装置的叙述错误的是（）

图I水果电池

图II干电池

图III铅蓄电池

图IV氢氧燃料电池

A . 图I所示电池中，电子从锌片流出 B . 图II所示干电池中锌作负极 C . 图III所示电池为二次电池，放电时正极的电极反应式为Pb-2e^-＋ $\text{[math]}$ =PbSO₄ D . 图IV所示电池中正极反应为： $\text{[math]}$

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24. 下列有关甲烷的说法正确的是（）

A . 是天然气的主要成分 B . 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C . 可与氯气发生加成反应 D . 与乙烷互为同分异构体

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25. 下列化学用语正确的是（）

A . 结构简式为(CH₃)₂CHCH₃既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷 B . 乙烷的结构式： C . 甲烷分子的球棍模型 D . 丙烷分子的空间充填模型：

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二、填空题

26. I.几种烷烃分子的球棍模型如图：
1. （1） E的分子式是。
2. （2）与C互为同分异构体的有(填标号)。
3. （3） II.现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图：
  B在一定条件可以发生生成聚乙烯，其反应的方程式为，其反应类型。
4. （4）除去C中少量B选用的最佳试剂。
5. （5） III.如果将燃料燃烧设计成燃料电池就可避免NO_x的生成，某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。
  使用时，空气从口通入(填“A"或“B")；当外电路通过0.4mol的电子时，消耗O₂的体积L(标况下)。
6. （6）假设使用的“燃料”是甲烷(CH₄)，a极的电极反应式为。
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三、实验题

27. 已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00mol·L^-1、2.00mol·L^-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g。实验温度为298K、308K。

（1）完成以下实验设计(填写表格中空白项)，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

编号	T/K	锌规格	盐酸浓度/mol·L^-1	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	(I)实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； (II)实验①和探究温度对该反应速率的影响； (III)实验①和探究锌规格(粗、细)对该反应速率的影响。
②	298	粗颗粒	1.00
③	308	粗颗粒	2.00
④	298	细颗粒	2.00

（2）实验①记录如下(换算成标况)：
时间(s)
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
氢气体积(mL)
16.8
39.2
67.2
224
420
492.8
520.8
543.2
554.4
560
①计算在30s～40s范围内盐酸的平均反应速率ν(HCl)= (忽略溶液体积变化)。
②反应速率最大的时间段(如0s～10s)为，可能原因是；
（3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生H₂气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是____(填相应字母)；

A . NaNO₃溶液 B . NaCl溶液 C . CuSO₄溶液 D . Na₂CO₃
（4）某化学研究小组的同学为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，设计了图所示的实验。
①如图可通过观察现象，比较得出比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果结论。
②某同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是。

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四、工业流程题

28. 以黄铁矿(主要成分FeS₂)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如下图所示。
1. （1） FeS₂中铁元素的化合价为。
2. （2） “氧化”时，反应的化学方程式为。
3. （3）工业上，吸收SO₃时宜选用的试剂X 为(填“水”或“浓硫酸”)。
4. （4）含SO₂的尾气用过量的NaOH溶液吸收。为得到用于制备焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)的高纯度NaHSO₃ ，应再向吸收液中通入过量的气体。
5. （5）因为Na₂S₂O₅在保存过程中发生(填“氧化”或“还原”)反应，导致商品Na₂S₂O₅中不可避免地存在 Na₂SO_4.欲检验其中的SO $\text{[math]}$ ，可取少量样品溶于水中，，说明含有SO $\text{[math]}$ 。
6. （6） Na₂S₂O₅可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中Na₂S₂O₅的残留量，请配平该反应的方程式：S₂O $\text{[math]}$ + I₂+H₂O = SO $\text{[math]}$ +I^-+H⁺
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五、元素或物质推断题

29. 如图是某元素形成物质的“价一类”二维图，图中显示各物质之间的转化关系。其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D的大16，回答下列问题：
1. （1）写出下列物质的化学式： H。
2. （2）实验室制取B的化学方程式为，可用试纸检验B是否集满。
3. （3）物质D无法在空气中稳定存在的原因为。
4. （4）写出FeSO₄溶液与F的稀溶液反应的离子方程式：。
5. （5）在一支50mL的注射器里吸入30mLNO₂ ，再吸入20mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡，最终注射器活塞停留在mL刻度处。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

云南省昆明市官渡区第三中学2022-2023学年高一下学期化...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析


图I水果电池	图II干电池	图III铅蓄电池	图IV氢氧燃料电池

时间(s)	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
氢气体积(mL)	16.8	39.2	67.2	224	420	492.8	520.8	543.2	554.4	560