山东省泰安肥城市2022-2023学年高一上学期期中考试化学...

更新时间：2022-12-29 浏览次数：60 类型：期中考试

一、单选题

1. 化学作为一门“中心科学”，在促进人类文明可持续发展的过程中发挥着重要作用。下列有关说法错误的是（）

A . 人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子 B . 人们利用制造出的NaClO消毒杀菌，说明化学具有创造性和实用性 C . 我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而获得 2015年诺贝尔生理学或医学奖 D . 道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”，对化学的发展起到了极大推动作用

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2. 下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，正确的是（）

A . 探究金属钠的性质只运用了实验法 B . 如图所示，闻氯气气味时运用了实验法 C . 在预测氯气的性质时运用了分类法 D . 研究氯气的性质可按照观察→实验→预测→结论的顺序进行

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3. 观察是研究物质性质的基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色 $\text{[math]}$ 变灰暗 $\text{[math]}$ 变白色 $\text{[math]}$ 表面潮湿 $\text{[math]}$ 白色固体，下列说法错误的是（）

A . ①中钠发生了氧化反应 B . ②变白色是因为生成了氢氧化钠 C . ③发生物理变化 D . ④中发生的反应既是离子反应，又是氧化还原反应

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4. 碳酸饮料、人的汗液、橘子汁均容易导电，下列有关说法错误的是（）

A . 饮料中的碳酸是电解质，则碳酸溶液是电解质溶液 B . 身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C . 二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D . 橘子能导电，是因为在橘子汁中存在自由移动的离子

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5. 如图①、②、③三个圈的范围关系，则①、②、③可以是（）

A . ①氧化物 ②电解质 ③化合物 B . ①盐 ②正盐 ③钠盐 C . ①化学反应 ②氧化还原反应 ③离子反应 D . ①胶体②分散系③混合物

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6. 某复合膨松剂的主要成分是小苏打﹑柠檬酸和助剂，可用于制作面食。有关小苏打和纯碱的性质，下列叙述中正确的是（）

A . 小苏打与柠檬酸反应，使面食更加膨松 B . 鉴别Na₂CO₃、NaHCO₃溶液可以用NaOH溶液 C . 等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃跟足量盐酸充分反应时，产生的CO₂质量相同 D . 加入小苏打的面食可中和过多的胃酸，反应的离子方程式为：CO $\text{[math]}$ + 2H⁺= H₂O + CO₂↑

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7. 同温同压下，对于相同体积密闭容器中的四种气体：① Cl₂ ② CO₂ ③ NH₃ ④ CH₄ ，下列说法错误的是（）

A . 气体的质量：①>②>③>④ B . 气体的密度：④>③>②>① C . 气体的分子数：①=②=③=④ D . 所含原子数：④>③>②>①

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8. “当丁达尔效应出现时，光就有了形状”，美丽的丁达尔现象是胶体的特性，下列说法中正确的是（）

A . 图甲实验说明胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应 B . 图乙实验结果说明Fe(OH)₃胶体带正电荷 C . 图丙实验完成后得到的分散系是Fe(OH)₃胶体 D . 图丁实验可以除去Fe(OH)₃胶体中的FeCl₃

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9. 下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是（）

A . B . C . D .

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10. 常温下，在下列各组指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na⁺、K⁺、SO $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$ B . 无色透明的溶液中：Cu²⁺、K⁺、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ C . 含有大量Ba(NO₃)₂的溶液中：Na⁺、K⁺、OH^-、Cl^- D . 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Mg²⁺、Fe³⁺、CO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$

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11. 某化学试剂厂不慎发生了氯气泄漏事故，泄露出的氯气迅速向周围的居民区蔓延，下列处理措施合理的是（）
①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；
②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；
③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；
④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；
⑤就近向地下商场转移；
⑥把泄漏液氯罐投入一盛有石灰水的水池中。

A . ①②③④ B . ②④⑤⑥ C . ①③④⑥ D . ③④⑤⑥

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12. (2021高一上·绍兴期末) 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是（）

A . pH减小的主要原因是光照引起了Cl₂溶解度的减小，氯气逸出，导致了溶液中H⁺浓度减小 B . 光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl^—的浓度也不断减小 C . 光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强 D . 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强

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13. (2021高一上·临沂期中) 某营养液中含有KCl、K₂SO₄、NaCl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示。取200mL样品加水稀释，测得Na⁺的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线表示。下列判断错误的是（）

A . 图甲中X离子是SO $\text{[math]}$ B . 图乙中c₁=8.0 C . 营养液中NaCl与K₂SO₄的物质的量之比为2：1 D . 营养液中KCl的浓度是2mol/L

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二、多选题

14. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是（）
A．比较Na₂CO₃、NaHCO₃的稳定性
B．检验过氧化钠与水反应的产物之一
C．验证Na和水反应是否为放热反应
D．测新制氯水的pH

A . A B . B C . C D . D

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15. 菜之魂在味，在“七味八滋”中，盐应是百味之首。粗盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO $\text{[math]}$ 以及泥沙等杂质，实验室中提纯NaCl的流程如图所示，下列说法中错误的是（）

A . 操作Ⅰ需要使用的玻璃仪器是玻璃棒、漏斗、烧杯 B . 操作Ⅱ为蒸发结晶，蒸发过程中当蒸发皿中全部晶体析出时停止加热 C . 溶液a为BaCl₂溶液，加入溶液b的主要目的是除去Ca²⁺和Ba²⁺ D . 粗盐提纯的整个操作过程中共有两处需要使用玻璃棒

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三、计算题

16. 根据所学知识填空：
1. （1） 16 g物质A中含有的分子数为3.01×10²³ ，则A的摩尔质量为。
2. （2） 1.7 g NH₃与标准状况下 L H₂S含有相同数目的氢原子。
3. （3） 0.17 g OH^-中质子的物质的量为，电子的微粒数为个。
4. （4）某气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，则14 g该气体所含有的分子数为。
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四、填空题

17. 宏观辨识、微观探析和符号表征是体现化学学科特征的思维方式，可体现化学学科独有的魅力。按要求完成下列问题。

（1）分类是学习化学的重要方法，下列有关说法正确的是(填序号)。
①Na₂O、Fe₂O₃、Na₂O₂都能和酸反应，属于碱性氧化物
②CO₂、SO₂、CO都能和碱反应，属于酸性氧化物
③碳酸钠、溴化钡、氯化铵、胆矾都属于盐
④熔融NaCl、NaOH溶液两者均能导电，所以两者都是电解质
⑤蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
⑥醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

（2）某化学兴趣小组设计实验，探究离子反应的本质。向0.01mol·L^-1Ba(OH)₂溶液中滴入几滴酚酞试液，如图装置。接通电源，向该溶液中滴入0.2mol·L^-1X溶液。

序号	装置	X溶液	现象
I		盐酸	溶液红色褪去，灯泡亮度没有明显变化
II		Na₂SO₄	溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
III		H₂SO₄	溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗

回答下列问题：

①接通电源前，能说明Ba(OH)₂在水中电离的实验现象为。

②实验I中溶液红色褪去，说明发生的离子反应是。

③实验II中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，其原因是溶液中依然存在有大量的(填离子符号)。

④已知实验III中电导率与时间图像如下图。

结合实验现象，a到b段电导率降低说明该反应的微观本质是，说明发生的离子反应是。

⑤将实验III中H₂SO₄溶液换成NaHSO₄溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的关系如下图。则c点溶液中大量存在的离子是(填离子符号)；b、d两点对应的溶液中离子总数目N_bN_d(填“>”“＜”或“=”)。

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18. 实验室需250 mL 0.5 mol·L^-1的稀硫酸，现用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm^-3)进行配制。请回答下列问题：
1. （1）需要量取的浓硫酸的体积为 mL。
2. （2）下列对容量瓶及其使用方法描述正确的是(填序号)。
  A．容量瓶上标有容积、温度和浓度
  B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干
  C．容量瓶使用前需要检查是否漏水
  D．容量瓶可以用来加热溶解固体溶质
  E.容量瓶可以用来测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液
3. （3）取用任意体积的该稀硫酸，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____(填序号)。
  
  A . 溶液中H₂SO₄的物质的量 B . 溶液的浓度 C . 溶液中SO $\text{[math]}$ 的数目 D . 溶液的密度
4. （4）配制时正确的操作顺序是(填序号)。
  A．用适量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶
  B．用量筒量取所需浓硫酸，沿烧杯内壁缓慢注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，使其混合均匀
  C．将已冷却的稀硫酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中
  D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
  E.继续往容量瓶内小心地加蒸馏水，当液面接近瓶颈上的刻度线1～2 cm时，(将该步骤补充完整)。
5. （5）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度为0.48 mol·L^-1 ，原因可能是下列操作中____(填序号)。
  
  A . 溶解浓硫酸后未冷却直接转移溶液 B . 容量瓶洗涤后残留少量的蒸馏水 C . 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D . 用量筒量取浓硫酸时俯视刻度 E . 用蒸馏水洗净量筒后直接量取浓硫酸配制溶液
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五、综合题

19. 1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO₂)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体Cl₂ ，某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。

已知：该装置气密性良好，铜粉放在耐高温托盘内(托盘不与氯气反应，防止硬质玻璃管炸裂)。
请回答下列问题：
1. （1） A中发生的化学反应方程式为；为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为。
2. （2） B装置中空试管的作用是。
3. （3）实验中，观察到D中颜色的变化为。
4. （4）当观察到E装置中AgNO₃溶液中出现(填实验现象)时，点燃酒精灯加热；写出AgNO₃溶液中发生反应的化学方程式：、。
5. （5） F中氢氧化钠溶液的作用是，发生反应的离子方程式为。
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20. 2021年10月16日，神舟十三号载人飞船顺利进入预定轨道。飞船的轨道舱内安装盛有Na₂O₂颗粒的装置，为宇航员供氧。某兴趣小组利用下列装置(夹持仪器省略)，用金属钠和空气来制备Na₂O₂(不考虑空气中N₂与Na反应)。
1. （1）若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序(每个装置只用一次)是：空气→（）→（）→（）→（）→（）→（）→c→d，(填字母)。
2. （2）装置II的仪器名称是，作用是。
3. （3） Ⅳ中反应的离子方程式为，若没有装置Ⅳ可能导致生成的Na₂O₂中含有(填化学式)。
4. （4）该小组同学称取ag所制备的Na₂O₂样品，利用下列装置测定Na₂O₂样品的纯度(夹持仪器省略)。
  ①仪器连接好后的第一步操作是。
  ②有同学提出该实验装置存在缺陷，应该在A、B装置之间增加一个盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶，该同学这样做的目的是，该同学想法是否必要？(填“是”或“否”)，理由是。
  ③读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下O₂的体积为VmL，计算样品中Na₂O₂的质量分数约为%。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析


A．比较Na₂CO₃、NaHCO₃的稳定性	B．检验过氧化钠与水反应的产物之一	C．验证Na和水反应是否为放热反应	D．测新制氯水的pH