高考二轮复习知识点：有关燃烧热的计算

更新时间：2023-08-01 浏览次数：13 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2020·浙江) 下列说法错误的是（）

A . 相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加 B . 油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分 C . 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花 D . 淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物

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2. (2021·宁波模拟) 高温时甲烷与水蒸气重整制合成气反应的热化学方程式为CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) △H=+206.1 kJ/mo1，其反应的能量变化如图所示。

已知：①H₂O(g)=H₂O(l) △H= -44.0 kJ/mo1

②H₂(g)的标准燃烧热△H= - 285.8kJ/mol

CO(g)的标准燃烧热△H= -283.0 kJ/mol

下列有关叙述中错误的是（）

A . 从热量上看，甲烷重整制合成气再燃烧与直接燃烧相比，将得不偿失 B . CH₄(g)的标准燃烧热△H=- 890.3 kJ/mo1 C . H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(1) △H=- 285.8 kJ/mol D . 选用合适的催化剂，E₂和E₁均减小，反应速率加快

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3. (2022高二上·荆州期末) 热值(calorific vlue)又称卡值或发热量， $\text{[math]}$ 燃料完全燃烧放出的热量 $\text{[math]}$ 称为该燃料的热值。已知几种可燃物的燃烧热如下表所示：
可燃物
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
燃烧热 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
热值最高的是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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4. (2022高二下·湖州期末) 某有机物X6.0g在足量氧气中完全燃烧，生成8.8gCO₂和3.6g水。下列说法错误的是（）

A . X分子中一定含有氧元素 B . X的分子式可能为CH₂O C . 若X为最简单的醛糖，则X分子中至少有6个碳原子 D . 若X与乙醇、乙酸都能发生酯化反应，则X分子中至少有3个碳原子

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5. (2022高二下·抚州期末) 实验室常用燃烧法分析有机物的组成与结构。某化合物样品在足量O₂中充分燃烧，生成物只有CO₂和H₂O。燃烧产物依次经过浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸和碱石灰依次增重7.2g和17.6g。有关该物质的组成和结构推测不合理的是（）

A . 该物质可能是烃类化合物 B . 该物质结构中可能含C=C C . 该物质结构中可能含苯环 D . 该物质结构中可能含羧基

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6. (2021高二上·百色期末) 已知25℃、101 kPa时，
①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  ΔH=-393.5 kJ/mol；
②2C(s)+O₂(g)=2CO(g)  ΔH=-221.0 kJ/mol；
③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)  ΔH=-483.6 kJ/mol；
下列判断错误的是（   ）

A . 6 g碳完全燃烧时放出热量196.75 kJ B . 反应②可以自发进行 C . H₂的燃烧热ΔH= -241.8 kJ/mol D . 制备水煤气的热化学反应方程式为：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH=+131.3 kJ/mol

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7. (2021高二上·石家庄期末) 完全燃烧1.00g某脂肪烃，生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。质谱法测得其相对分子质量为100。下列说法错误的是（）

A . 该脂肪烃属于烷烃，其分子式为 $\text{[math]}$ B . 该脂肪烃能发生取代反应，不能发生加成反应 C . 该脂肪烃主链有4个碳原子的结构有2种 D . 该脂肪烃主链有5个碳原子的结构有5种

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8. (2021高二下·深圳期末) 石墨燃烧过程中的能量变化可用下图表示。下列说法正确的是（）

A . 石墨的燃烧热为 $\text{[math]}$ B . 反应C(s，石墨) $\text{[math]}$ 在任何温度下均能自发进行 C . 由图可知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . 已知C(s，金刚石)=C(s，石墨) $\text{[math]}$ ，则金刚石比石墨稳定

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9. (2020高二上·白山期末) 已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列有关说法正确的是（）

A . 甲醇的燃烧热 $\text{[math]}$ B . 若反应②中水为气态，则同样条件下的反应热： $\text{[math]}$ C . 向含 $\text{[math]}$ 的溶液中加入一定体积 $\text{[math]}$ 的醋酸，反应中的热量变化如图所示 D . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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10. (2020高一下·七台河期末) 实验测得H₂和C₃H₈的标准燃烧热分别为285.8 kJ·mol^－¹和2220 kJ·mol^－¹ ，将 H₂和C₃H₈的混合气体1mol完全燃烧生成CO₂和液态水时放出1252.5kJ的热量，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积之比是（）

A . 2:1 B . 1:1 C . 1:2 D . 1:4

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11. (2020高二上·麻江期末) 已知葡萄糖的燃烧热是 -2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是（）

A . 26.0 kJ B . 51.9 kJ C . 155.8 kJ D . 467.3 kJ

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12. (2019高二上·武邑月考) 肼(H₂N—NH₂)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、O＝O键为500、N—N键为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是（）

A . 194 B . 391 C . 516 D . 658

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13. (2019高二下·安平期末) 下列各组物质的燃烧热相等的是（）

A . 碳和二氧化碳 B . 1mol碳和3mol碳 C . 3mol乙炔（C₂H₂）和1mol苯(C₆H₆) D . 天然气和酒精

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14. (2019高二下·安平期末) 对于：2C₄H₁₀(g)+13O₂(g)=8CO₂(g)+10H₂O(l) △H =－5800kJ/mol的叙述错误的是（）

A . 该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应 B . 该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 C . 该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C₄H₁₀气体完全燃烧生成CO₂和液态水时放出热量5800kJ D . 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol

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15. (2019高二下·安平期末) 在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占 $\text{[math]}$ 体积，CO₂占 $\text{[math]}$ 体积。且有：
C(s)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g)   ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1

CO(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO₂(g)   ΔH＝－283 kJ·mol^－1

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（   ）

A . 172.5 kJ B . 1 149 kJ C . 283 kJ D . 517.5 kJ

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16. (2018高二下·巨鹿期末) 已知反应：①101kPa时，2C(s)+O₂(g)＝2CO(g) △H＝-221kJ/mol；
②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)，△H＝-57.3kJ/mol。

下列结论正确的是（）

A . 反应①的反应热为221kJ B . 碳的燃烧热为△H＝-221kJ/mol C . 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H＝-57.3kJ/mol D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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17. (2022高二上·辽宁月考) 已知：① $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
④ $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
下列说法正确的是（   ）

A . $\text{[math]}$ 的燃烧热为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ C . 相同质量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 完全燃烧， $\text{[math]}$ 放出的热量多 D . $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ ，理论上可利用该反应设计成原电池

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18. (2022高二下·泾阳期中) 下列关于分子组成为 $\text{[math]}$ 的烷烃、烯烃、炔烃的说法正确的是（）

A . 当x≤4时，常温常压下不一定均为气体 B . 燃烧时，火焰均为明亮火焰，并伴有黑烟 C . 当x<10，y=2x+2时， $\text{[math]}$ 的一氯代物只有一种的烃有4种 D . 分别完全燃烧1mol $\text{[math]}$ 时，消耗氧气为 $\text{[math]}$

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19. (2022高二下·沈阳期中) 下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗 $\text{[math]}$ 的质量保持不变的是

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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20. (2021高二上·安徽期中) 一定条件下，2.24L(标准状况)CO与O₂的混合气体燃烧时，放出11.32kJ的热量，反应后恢复至标准状况，产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热的数值为（）

A . 283 B . 1132 C . 141.5 D . 566

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21. (2020高二上·金台期中) 已知： C(s)+ O₂(g) =CO(g) ΔH=－110.35 kJ·mol^-1 CO(g)+O₂(g) = CO₂(g) ΔH=－282.57 kJ·mol^-1。若6 g 碳不完全燃烧所得产物中，CO与CO₂的体积比为2∶3，则与6 g碳完全燃烧相比，此不完全燃烧损失的热量为（）

A . 56.51 kJ B . 110.35 kJ C . 196.46 kJ D . 282.57 kJ

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二、非选择题

22. (2021高二下·乐山期末) 请利用相关化学知识回答下列问题：
1. （1） 4.0g硫粉在足量的氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出 $\text{[math]}$ 热量，则硫的燃烧热为。
2. （2）味精的主要成分是谷氨酸形成的钠盐——谷氨酸钠，已知谷氨酸是一种弱酸，则味精溶于水后溶液显性。
3. （3）泡沫灭火器可以用于扑灭以下物品中的初期着火。
  a.金属镁 b.家用电器 c.纸张 d.植物油
4. （4）炒菜用的铁锅若未及时洗净(残液中含有 $\text{[math]}$ )，便会因腐蚀而出现红褐色锈斑，此条件下铁锅锈蚀时正极的电极反应为。
5. （5）还原沉淀法是处理工业废水中 $\text{[math]}$ 的常用方法，流程如下图所示，其中“转化”步骤时，溶液颜色变化为，“还原”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
  $\text{[math]}$
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23. (2021高一下·九江期末) 氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
1. （1）氢气燃烧热值高。实验测得在常温常压下， $\text{[math]}$ 完全燃烧生成液态水，放出 $\text{[math]}$ 热量。则 $\text{[math]}$ （标准状况） $\text{[math]}$ 在上述条件下完全燃烧释放的热能是。
2. （2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。工作示意图如图。 $\text{[math]}$ 极是极（填“正”或“负”）， $\text{[math]}$ 极发生反应（填“氧化”或“还原”）。
3. （3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式为： $\text{[math]}$
  ①在恒温恒容下，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（选填字母序号）。
  
  a.容器内压强不再发生变化
  
  b. $\text{[math]}$ 的体积分数不再发生变化
  
  c.容器内气体原子总数不再发生变化
  
  d.相同时间内消耗 $\text{[math]}$ 的同时消耗 $\text{[math]}$
  
  ②一定温度，向容积为 $\text{[math]}$ 的容器中加入一定量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 后生成 $\text{[math]}$ ，则用 $\text{[math]}$ 表示该反应的速率是。
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24. (2020高二上·秦皇岛期末) 由Zn—Cu—H₂SO₄组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g。求：
1. （1）原电池的极生成氢气L（标准状况）;
2. （2）已知：1mol氢气完全燃烧放出285.8kJ的热量。将（1）中获得的氢气燃烧，可以得到kJ的热量;
3. （3）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为。
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25. (2020高二下·云浮期末) 2020 年东京奥运会火炬传递的火炬样式将采用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。
已知：丙烷的燃烧热△H₁=-2220 kJ/mol；正丁烷的燃烧热△H₂= -2878 kJ/mol，异丁烷的燃烧热△H₃=-2869.6 kJ/mol。
1. （1）写出丙烷燃烧的热化学方程式。
2. （2）下列有关说法错误的是_____(填序号)。
  
  A . 奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能 B . 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 C . 正丁烷比异丁烷稳定
3. （3）已知A气体的燃烧热为300 kJ/mo1，B气体的燃烧热为500 kJ/mol。现有6 mol 由A和B组成的混合气体，完全燃烧放出的热量是 2000 kJ，则该混合气体中气体 A和气体 B的物质的量之比是。
4. （4） 1 molH₂完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量。已知单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的热值，则氢气的热值是kJ/g。
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26. (2018高一下·汉川期末) 从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液态烃，0.1 mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6 mol CO₂和0.3 molH₂O；回答下列问题：
1. （1） A的电子式，B的结构简式。
2. （2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：，反应类型：。
3. （3）在碘水中加入B物质的现象：。
4. （4） B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：，反应类型：。
5. （5）等质量的A、B完全燃烧时消耗O₂的物质的量__(填“A＞B”、“A＜B”或“A＝B”)。
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27. (2018高一下·安徽期末)
1. （1） Ⅰ.消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：
  
  B.①N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g) ΔH₁
  
  ②2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₂＝－565 kJ·mol^－1
  
  ΔH₁＝。
2. （2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式：。
3. （3） Ⅱ. SO₂、CO、NO_x是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。请回答下列问题：
  已知25℃、101 kPa时：
  
  ①2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)                      ΔH₁＝－197 kJ·mol^－1
  
  ②H₂O(g)=H₂O(l)                                      ΔH₂＝－44 kJ·mol^－1
  
  ③2SO₂(g)＋O₂(g)＋2H₂O(g)=2H₂SO₄(l)           ΔH₃＝－545 kJ·mol^－1
  
  则SO₃(g)与H₂O(l)反应的热化学方程式是。
4. （4）若反应2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)
  ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1 ，根据下表数据求x＝kJ·mol^－1。
  
  化学键
  
  H—H
  
  O＝O
  
  O—H
  
  断开1 mol化学
  
  键所需的能量/kJ
  
  436
  
  x
  
  463
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28. (2023高一下·云南期中) 完成下列问题。
1. （1）下列变化中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是。(填标号)
  ①氧化钙与水反应；②石灰石在高温下的分解反应；③酸碱中和反应；④二氧化碳通过炽热的炭发生的反应；⑤食物因氧化而腐败发生的反应；⑥ $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应；⑦干冰汽化。
2. （2）为探究固体M溶于水的热效应，选择如图所示装置进行实验(反应在甲中进行)。观察到烧杯里产生气泡，则M溶于水(填“一定”或“可能”)是放热反应。
3. （3） 2022年2月18日，“美丽中国·绿色冬奥”专场新闻发布会在北京新闻中心举行。发展碳捕集与利用的技术，将CO₂转化为高附加值的化学品，实现CO₂资源化利用，是一项重要的碳减排技术。CO₂加氢(RWGS)制合成气(CO)
  RWGS反应： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$   反应ⅰ
  副反应： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$   反应ⅱ
  ①已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
        $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  则 $\text{[math]}$ 。
  ②混合动力汽车所用的燃料之一是乙醇，lg乙醇完全燃烧生成CO₂气体和液态H₂O放出30.0kJ热量，写出乙醇燃烧的燃烧热的热化学方程式。
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29. (2022高二上·泗水期中) 研究含碳、氮的物质间转化的热效应，在日常生活与工业生产中均有很重要的意义。
1. （1）已知：H₂O(l)= H₂O(g) △H= +44.0kJ·mol^-1 ，甲烷完全燃烧与不完全燃烧的热效应如下图所示。
  ①写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：。
  ②CO的燃烧热△H=kJ·mol^-1。
2. （2）已知拆开1 molH-H、1 molN-H、1 mol N ≡N化学键需要的能量分别是436 kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为。
3. （3）以NH₃、CO₂为原料生产尿素[CONH₂)₂]的反应历程与能量变化示意图如下。
  ①第一步反应的热化学方程式为。
  ②第二步反应的△H0(填“>”、“<”或“=”)。
  ③从图象分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第步反应。
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30. (2021高二上·泾阳期中) 随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。
1. （1） Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
  $\text{[math]}$ ∆H₁=akJ/mol
  
  $\text{[math]}$ ∆H₂=bkJ/mol
  
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用含a、b、c的式子表示)。
2. （2）硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔等，工业制备纯硅的反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。若将生成的HCl通入100 mL 1 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液中恰好完全反应，则在此制备纯硅反应过程中吸收的热量为kJ。
3. （3）利用焦炉煤气制取甲醇的主要反应原理为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。已知CO中C与O之间为三键连接，表中所列为常见化学键的键能数据：
  
  化学键
  
  C-C
  
  C-H
  
  H-H
  
  C-O
  
  C≡O
  
  H-O
  
  键能/ $\text{[math]}$
  
  348
  
  414
  
  436
  
  326.8
  
  1072
  
  464
  
  则该反应的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
4. （4）恒温恒容条件下，硫可以发生如图转化，其反应过程和能量关系如图所示。
  
  已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  ①写出能表示硫固体的燃烧热的热化学方程式：。
  
  ② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
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31. (2020高二上·遵化期中) 现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。请解决以下有关能源的问题：
1. （1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：______
  ①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
  
  A . ①②③④ B . ⑤⑥⑦⑧ C . ③⑤⑥⑦⑧ D . ③④⑤⑥⑦⑧
2. （2）运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C₃H₈)，请根据完成下列题目。
  ①已知11g丙烷(C₃H₈)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO₂和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：；
  
  ②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。已知：
  
  C₃H₈(g)→CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g) △H₁=+156.6kJ·mol^-1；
  
  CH₃CH=CH₂(g)→CH₄(g)＋HC≡CH(g) △H₂=+32.4kJ·mol^-1 ，则相同条件下，反应C₃H₈(g)→CH₃CH=CH₂(g)＋H₂(g)的△H=
3. （3）已知：H—H键的键能为436kJ/mol，H—N键的键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N₂+3H₂⇌2NH₃ΔH=-92.4kJ/mol。
  ①请计算出N≡N键的键能为。
  
  ②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1molN₂和3molH₂ ，充分反应后，恢复原温度时放出的热量92.4KJ(填大于或小于或等于)。
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32. (2020高二上·汉中期中) 按要求回答问题。
1. （1）依据事实，写出下列反应的热化学方程式：
  ①2 mol H₂与2 mol I₂蒸气完全反应时生成碘化氢气体，放出29.8 kJ的热量：。
  
  ②1 g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出akJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：。
2. （2）如图所示反应是(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH=kJ∙mol^-1(用含E₁、E₂的代数式表示)。
3. （3）已知热化学方程式：H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g) $\text{[math]}$ H₂O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol，该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为kJ/mol。
4. （4）如图是中和热的测定实验装置。
  
  ①从实验装置图看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
  
  ②该实验常用0.50 mol∙L^-1HCl和0.55 mol∙L^-1NaOH溶液50 mL。解释NaOH溶液的浓度稍大的原因。
  
  ③做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用次。
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33. (2020高二上·农安期中) 已知下列热化学方程式：
①H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)═H₂O(l) △H=﹣285.8kJ•mol^﹣¹

②H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)═H₂O(g) △H=﹣241.8kJ•mol^﹣¹

③C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)═CO(g) △H=﹣110.5kJ•mol^﹣¹

④CO₂(g)═C(s)+O₂(g) △H=+393.5kJ•mol^﹣¹

回答下列各问题：
1. （1）上述反应中属于放热反应的是。
2. （2） H₂的燃烧热为；C的燃烧热为。
3. （3）燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为。
4. （4） CO燃烧热的热化学方程式为。
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34. (2018高二上·临泽期中)
1. （1）在101 kPa时，H₂在1 mol O₂中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，表示H₂燃烧热的热化学方程式为。
2. （2） 1.00 L 1.00 mol·L^－1硫酸与2.00L 1.00 mol·L^－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，该反应的中和热为表示其中和热的热化学方程式为。
3. （3） 0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649. 5 kJ热量，其热化学方程式为；又已知H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol^－1 ，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是kJ。
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三、题目

35. (2019高二下·安平期末) 汽车尾气中排放的NO_x和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_x和CO的排放。
1. （1） Ⅰ.已知：①2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)   ΔH₁＝－566.0 kJ·mol^－1
  ②N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)   ΔH₂＝＋180.5 kJ·mol^－1
  
  ③2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g)   ΔH₃＝－116.5 kJ·mol^－1
  
  CO的燃烧热为。
2. （2）若1 mol N₂(g)、1 mol O₂(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1 mol NO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为。
3. （3） Ⅱ.利用水煤气合成二甲醚的总反应为：
  3CO(g)＋3H₂(g)=CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g) ΔH＝－246.4 kJ·mol^－1
  
  它可以分为两步，反应分别如下：
  
  ①2CO(g)＋4H₂(g)=CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) ΔH₁＝－205.1 kJ·mol^－1
  
  ②CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g) ΔH₂＝。
4. （4）已知CH₃OCH₃(g)的燃烧热为1455 kJ·mol^－1 ，写出表示其燃烧热的热化学方程式：。若二甲醚燃烧生成的CO₂恰好能被100 mL 0.2 mol·L^－1 NaOH溶液吸收生成Na₂CO₃ ，则燃烧过程中放出的热量为。
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试卷信息

小学

初中

高中

高考二轮复习知识点：有关燃烧热的计算

副标题：

*注意事项：

高考二轮复习知识点：有关燃烧热的计算

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

可燃物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
燃烧热 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O	H-O
键能/ $\text{[math]}$	348	414	436	326.8	1072	464