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河北省秦皇岛市宏远学校2020-2021学年高二上学期化学期...

更新时间：2021-03-29 浏览次数：123 类型：期末考试
一、单项选择题（每小题2分，共40分。错选和多选不得分）
  • 1. (2018高三下·双流月考) 化学在古代与现代的科技发展中起了十分重要的作用，下列说法中正确的是（    ）

    A

        B   

    C

    D

    古代与现代的冶金均运用了相同的化学原理

    古代与现代的火箭发射均利用了液体燃料

    古代捣碎中药与现代中药纳米粉碎均是化学变化

    古代风筝与现代热气球飞行均无需物质直接供给能量

    A . A    B . B    C . C    D . D
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  • 2. 反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是（   ）
    A . 用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·s－1 B . 分别用B，C，D表示反应的速率，其比值是3∶1∶2 C . 在2 min末时的反应速率，用产物C来表示是0.2mol·L－1·min－1 D . 在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是不同的
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  • 3. 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2 ， 需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（   ）
    A . C + H2O=CO + H2  ΔH=+131.3KJ·mol-1 B . C(s)+ H2O(g)=CO(g) + H2(g)  ΔH=+131.3KJ·mol-1 C . C(s)+ H2O(l)=CO(g) + H2(g)   ΔH= +131.3KJ·mol-1 D . C(s)+ H2O(g)=CO(g) + H2(g)   ΔH=+10.94KJ·mol-1
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  • 4. 下列对化学反应的认识错误的是（   ）
    A . 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成，并遵循质量守恒和能量守恒 B . 决定反应速率的主要因素是反应物的性质 C . 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率一定相等 D . 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
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  • 5. 下列说法正确的是（   ）
    A . 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp (BaCO3)＜Ksp (BaSO4) B . 常温下，向纯水中加入钠或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变 C . 常温下，反应4Fe(OH)2(s)+ O2(g) +2H2O(l) =4Fe(OH)3(s)的△H＜0、△S＜0 D . 铅蓄电池在工作过程中，负极质量减少，阳极质量增加
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  • 6. 下列反应属于放热反应的是（   ）
    A . 碳与二氧化碳高温反应生成一氧化碳 B . Zn与稀盐酸反应制备氢气 C . 氯化铵与氢氧化钡反应 D . 石灰石分解制备氧化钙
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  • 7. (2019高二下·朝阳期末) 对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确的是（   ）
    A . Cl2+H2O HCl+HClO，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强 B . ZnS + Cu2+ CuS + Zn2+ ， 闪锌矿(ZnS)遇CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS) C . 2NO2 N2O4 ΔH＜0，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅 D . Cr2O72－(橙色)+H2O 2CrO42－(黄色) +2H+ ， K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深
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  • 8. 下列能用同一原理解释的是（   ）
    A . 福尔马林、葡萄糖与新制Cu(OH)2共热都有红色沉淀生成 B . NH4Cl晶体、固体碘受热都会汽化 C . SO2、Cl2都能使品红溶液褪色 D . 苯、乙烯都能使溴水褪色
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  • 9. 节能减排成为社会发展过程中不可回避的问题。下列说法正确的是（   ）

    ①推广乙醇汽油可以减轻环境污染，降低尾气中一氧化碳含量。

    ②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点之一。

    ③乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾。

    ④太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等都属于可再生能源。

    ⑤乙醇属于一级能源

    A . ①②⑤ B . ①②③ C . ③④ D . ①②③④
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  • 10. 对已经达到化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)  减小压强时，对反应产生的影响是（   ）
    A . 正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 B . 正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 C . 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 D . 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
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  • 11. (2020高二下·吉林期中) 下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（   ）
    A . HNO2 B . H2SO3 C . HClO3 D . HClO4
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  • 12. 下列叙述正确的是（   ）
    A . 某反应的焓变小于零，该反应一定能自发进行 B . 用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH为3.52 C . 草木灰（K2CO3）是钾肥，硫酸铵是氮肥，二者混合施用可以提高肥效 D . 原电池是将化学能转变为电能的装置
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  • 13. (2020高一下·高昌区期末) 决定化学反应速率的主要因素是（    ）
    A . 反应物的性质 B . 反应温度 C . 使用催化剂 D . 反应物的浓度
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  • 14. 下列叙述正确的是（   ）
    A . 使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H) B . 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 C . 原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生 D . 在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小
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  • 15. 下图中能实现人工固氮的是（   ）
    A . 闪电 B . 合成氨车间 C . 豆科植物根 D . 绿色植物光合作用
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  • 16. (2016高二上·吉安期中) 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（   ）
    A . AlCl3 B . KHCO3 C . Fe2（SO4）3 D . NH4HCO3
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  • 17. (2018高一下·盐城期末) 下列过程吸收能量的是（   ）
    A . 镁条燃烧    B . 氨气液化    C . 浓硫酸稀释    D . 冰雪消融
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  • 18. 判断下图中装置，哪些能形成原电池（   ）
    A . B . C . D .
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  • 19. 下列说法正确的是（   ）
    A . 次氯酸的电离方程式是HClO=H＋＋ClO－ B . 醋酸是弱电解质，液态时能导电 C . 0.1 mol·L－1氨水中NH4+的浓度小于0.1 mol·L－1 D . 盐酸中加入固体NaCl，因Cl－浓度增大，所以溶液酸性减弱
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  • 20. 下列叙述中不正确的是（   ）
    A . 可逆反应设计成双液电池，当反应达平衡时，外电路上没有电流通过 B . 将 NO2、N2O4 平衡混合气体的体积压缩为原来的一半，新平衡后气体颜色加深 C . 利用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应焓变 D . 抗腐蚀的金属一定排在金属活动性顺序表氢元素之后
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二、填空题（每空2分，共42分）
  • 21. H2O由液态变为气态的过程可以用下式来表示：H2O（l） H2O（g）。我们也可以用平衡移动原理来解释这一变化中的一些问题，如：H2O的汽化是吸热过程，所以温度升高，平衡向生成更多的H2O（g）的方向移动。若减小压强，平衡向移动。所以高山上由于空气稀薄，水的沸点比平地上（填高或低），高压锅中水的沸点比普通锅中水的沸点（填高或低）。
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  • 22. 25℃ 时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：a. HS-+H2O OH-+H2S     b.HS- H++S2-
    1. （1） 平衡a 是平衡；平衡b是平衡 (填“电 离”或“水 解”)；
    2. （2） 向KHS溶液中加入氢氧化钠固体时，c(S2-)将(填“增 大”“ 减小”或“不 变”， 下同)；向KHS溶被中通入HCl时，c(HS-)将；
    3. （3） 向KHS溶液中加入硫酸铜溶被时，有黑色沉淀(CuS)产生，则平衡a(填“正向” “逆向”或“不”，下 同 )移动， 平 衡b移 动。
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  • 23. 泡沫灭火器反应原理（硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液）请用离子方程式表示 。
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  • 24. 判断盐溶液的酸碱性，能水解的写出水解的离子方程式
    1. （1） NaHCO3  ，
    2. （2） KCl  ，
    3. （3） Cu(NO3)2  ，
    4. （4） KClO ，
    5. （5） NaF  。
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  • 25. 写出以下实验的实验现象：
    1. （1） 在H2O2溶液中加入少量MnO2
    2. （2） 将密封有NO2的玻璃球浸泡在冰水中（已知 ）
    3. （3） 将向含有KI和H2SO4的混合溶液中加入淀粉溶液，放置一段时间
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  • 26. 2019年12月20日，美国总统特朗普签署了2020财政年度国防授权法案，对俄罗斯向欧洲进行天然气输出的“北溪2号”管道项目实施制裁，实施“美国优先发展战略”。天然气既是一种优质能源，又是一种重要化工原料，甲烷水蒸气催化重整制备高纯氢是目前的研究热点。

    1. （1） 甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，已知在反应器中存在如下反应过程：

      Ⅰ.

      Ⅱ.

      根据上述信息请写出甲烷水蒸气催化重整的热化学反方程式：

      。

    2. （2） 某氢氧燃料电池以熔融态的碳酸盐为电解质，其中 参与电极反应。工作时负极的电极反应为 。如图所示，根据相关信息回答下列问题：

      ①正极的电极反应为；

      ②当甲池中A电极理论上消耗H2的体积为448 mL（标准状况）时，乙池中C、D两电极质量变化量之差为g。

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三、实验题（每小题2分，共10分）
  • 27. 用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

    1. （1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？；
    2. （2） 烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是；
    3. （3） 如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热数值（填“相等、不相等”）；
    4. （4） 用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
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四、计算题（8分）
  • 28. 由Zn—Cu—H2SO4组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g。求：
    1. （1） 原电池的极生成氢气L（标准状况）;
    2. （2） 已知：1mol氢气完全燃烧放出285.8kJ的热量。将（1）中获得的氢气燃烧，可以得到kJ的热量;
    3. （3） 若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为。
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