高考二轮复习知识点：硝酸的化学性质

更新时间：2023-07-28 浏览次数：27 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2020·江苏) 下列有关化学反应的叙述正确的是（）

A . 室温下，Na在空气中反应生成Na₂O₂ B . 室温下，Al与4.0 mol﹒L^-1NaOH溶液反应生成NaAlO₂ C . 室温下，Cu与浓HNO₃反应放出NO气体 D . 室温下，Fe与浓H₂SO₄反应生成FeSO₄

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2. (2019·江苏) 下列有关化学反应的叙述正确的是（）

A . Fe在稀硝酸中发生钝化 B . MnO₂和稀盐酸反应制取Cl₂ C . SO₂与过量氨水反应生成(NH₄)₂SO₃ D . 室温下Na与空气中O₂反应制取Na₂O₂

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3. (2017·北京)
下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是（　　）

①
②
③

A . 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B . 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应 C . 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D . ③的气体产物中检测出CO₂ ，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

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4. (2023·新课标卷) 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是

选项	实验操作及现象	结论
$\text{[math]}$	常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象	稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
$\text{[math]}$	取一定量 $\text{[math]}$ 样品，溶解后加入 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀。加入浓 $\text{[math]}$ ，仍有沉淀	此样品中含有 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$	将银和 $\text{[math]}$ 溶液与铜和 $\text{[math]}$ 溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝	$\text{[math]}$ 的金属性比 $\text{[math]}$ 强
$\text{[math]}$	向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅	溴与苯发生了加成反应

A . A B . B C . C D . D

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5. (2022·浙江6月选考) 下列说法正确的是（）

A . 工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁 B . 接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫 C . 浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸 D . “洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用

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6. (2021·广东) 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（）

选项	操作或做法	目的
A	将铜丝插入浓硝酸中	制备 $\text{[math]}$
B	将密闭烧瓶中的 $\text{[math]}$ 降温	探究温度对平衡移动的影响
C	将溴水滴入 $\text{[math]}$ 溶液中，加入乙醇并振荡	萃取溶液中生成的碘
D	实验结束，将剩余 $\text{[math]}$ 固体放回原试剂瓶	节约试剂

A . A B . B C . C D . D

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7. (2021·全国甲) 实验室制备下列气体的方法可行的是（）

	气体	方法
A	氨气	加热氯化铵固体
B	二氧化氮	将铝片加到冷浓硝酸中
C	硫化氢	向硫化钠固体滴加浓硫酸
D	氧气	加热氯酸钾和二氧化锰的混合物

A . A B . B C . C D . D

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8. (2021·河北) 关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是（）

A . 浓H₂SO₄具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 B . NaClO、KClO₃等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强 C . 加热NaI与浓H₃PO₄混合物可制备HI，说明H₃PO₄比HI酸性强 D . 浓HNO₃和稀HNO₃与Cu反应的还原产物分别为NO₂和NO，故稀HNO₃氧化性更强

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9. (2021·河北) BiOCl是一种具有珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：

下列说法错误的是（）

A . 酸浸工序中分次加入稀HNO₃可降低反应剧烈程度 B . 转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO₃ C . 水解工序中加入少量CH₃COONa(s)可提高Bi³⁺水解程度 D . 水解工序中加入少量NH₄NO₃(s)有利于BiOCl的生成

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10. (2021·全国乙卷) 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）

A . 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： CO₃^2- +CaSO₄ =CaCO₃ + SO₄^2- B . 过量铁粉加入稀硝酸中：Fe + 4H⁺ + NO₃^- = Fe³⁺ +NO↑ +2H₂O C . 硫酸铝溶液中滴如少量氢氧化钾溶液： Al³⁺ +4 OH^- =AlO₂^- + 2H₂O D . 氯化铜溶液中通入硫化氢： Cu²⁺ + S^2- =CuS ↓

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11. (2023·绍兴模拟) 下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是

A . 浓硫酸与蔗糖反应，观察到蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B . 硝酸见光受热易分解，一般保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处 C . 燃油发动机产生的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应能生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，因此可以直接排放 D . 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或者碱性食物

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12. (2023·中卫模拟) 下列实验装置正确且能达到相应目的的是

A . 图I：除去CO₂中的SO₂ B . 图II：配制一定物质的量浓度的溶液实验中，如图为定容时的操作 C . 图III：制备并用排气法收集NO气体的装置(反应装置中已排空气) D . 图IV：用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液

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13. (2023·广州模拟) 将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是

A . 装置a中出现红棕色气体，只体现 $\text{[math]}$ 的酸性 B . 一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅 C . 注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明 $\text{[math]}$ 与硝酸生成 $\text{[math]}$ D . 装置c用 $\text{[math]}$ 吸收尾气，说明 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均是酸性氧化物

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14. (2023·平谷模拟) 某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应，在通风橱中进行如下实验：
已知：SCN^-能被氧化为黄色的(SCN)₂ ， (SCN)₂可聚合为红色的(SCN)_x。下列分析错误的是

A . SCN^-被氧化为(SCN)₂过程中，S的化合价升高 B . 分析①②③知，(SCN)₂聚合为(SCN)_x的速率大于其被硝酸氧化的速率 C . 取少量③中的溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，证明最终有 $\text{[math]}$ 生成 D . ①中改用溶有NO₂的浓硝酸重复上述实验，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，证明NO₂氧化性强于浓硝酸

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15. (2023·茂名模拟) 陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	用铁槽盛放浓 $\text{[math]}$	铁不与浓 $\text{[math]}$ 反应
B	用氢氟酸刻蚀玻璃	$\text{[math]}$ 能与玻璃中的 $\text{[math]}$ 反应
C	用钾盐作紫色烟花原料	电子跃迁到激发态释放能量，产生紫色光
D	$\text{[math]}$ 高温还原 $\text{[math]}$ 制备金属K	金属性： $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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16. (2023·潍坊模拟) 下列物质的性质和用途之间的对应关系正确的是

A . $\text{[math]}$ 沸点低，工业上常用液氨作制冷剂 B . $\text{[math]}$ 有强氧化性，可用于溶解银 C . $\text{[math]}$ 溶液显碱性，常作烘焙糕点的膨松剂 D . $\text{[math]}$ 具有还原性，可用于除去废水中的 $\text{[math]}$

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17. (2022·杭州模拟) 下列反应既体现硝酸的酸性，又体现硝酸的氧化性的是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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18. (2022·杭州模拟) 在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO₃中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO₂和NO组成的混和气体1.12L，则混和气体中NO的体积为

A . 112mL B . 1008mL C . 224mL D . 448mL

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19. (2022·杭州模拟) 下列说法正确的是

A . 工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁 B . 接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫 C . 浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸 D . “洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用

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20. (2022·舟山模拟) 根据下列实验操作、现象及所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	解释或结论
A	工业上用SiO₂与焦炭在高温条件制备粗硅，生成气体CO，得到黑色固体粗硅	非金属性：C＞Si
B	将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象	铝与浓硫酸常温下不反应
C	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后再滴加KSCN溶液：有气体生成，溶液不呈血红色	稀硝酸只能将Fe氧化为Fe²⁺
D	往烧杯中加入约20g研细的Ba(OH)₂·8H₂O晶体和10gNH₄Cl晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌；有刺激性气味气体生成，烧杯底部结冰，与玻璃片粘在一起	吸热反应不一定要加热才能进行

A . A B . B C . C D . D

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21. (2022·青岛模拟) 有关物质性质的说法正确的是（）

A . 医学上利用醛基的性质进行血糖检测 B . 硝酸中插入铜片，液面上方出现红棕色气体，说明铜与硝酸生成 $\text{[math]}$ C . 向石蕊溶液中通入氯气，溶液先变红后褪色，证明氯气具有漂白性 D . 向酸性高锰酸钾溶液中通入 $\text{[math]}$ ，溶液褪色，证明 $\text{[math]}$ 具有漂白性

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22. (2022·开封模拟) 下列物质的贮存方法正确的是（）

A . 浓硝酸贮存在棕色瓶中 B . 金属锂贮存在煤油中 C . NaOH溶液长期贮存在滴瓶中 D . 氢氟酸贮存在带玻璃塞的棕色细口瓶中

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23. (2022·日照模拟) 下列说法正确的是（）

A . 波长为 $\text{[math]}$ 的紫外光的光子能量大于蛋白质中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 键的键能，因而会灼伤皮肤 B . 浓硝酸与碳在加热条件下得到的红棕色气体一定是被碳还原生成的 C . 镀锌或镀铜的钢管破损后均会加快钢管的腐蚀 D . 硅胶、生石灰、 $\text{[math]}$ 均可用作食品干燥剂

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24. (2022·德州模拟) 下列有关计算正确的是（）

A . Na₂O₂作供氧剂时，每生成5.6 L O₂ (标况)，转移电子数为0. 25N_A B . 1.92 g Cu与足量稀硝酸反应，被还原硝酸的物质的量为0.02 mol C . 利用铝热反应制备金属时，每得到1 mol Fe，一定消耗0.5 mol氧化剂 D . 已知NH₃的燃烧热为316.25 kJ/mol，则NH₃燃烧的热化学方程式为：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) △H=-1265 kJ/mol

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25. (2022·秦皇岛模拟) 下列有关物质的用途与化学原理具有对应关系的是（）

选项	用途	化学原理
A	用氢氟酸雕刻玻璃	氢氟酸显弱酸性
B	用FeCl₃溶液蚀刻印刷电路板	FeCl₃溶液显酸性
C	用SiO₂制造坩埚	SiO₂熔点高
D	用HNO₃制备硝酸铵	HNO₃具有强氧化性

A . A B . B C . C D . D

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26. (2022·虹口模拟) 有关浓硝酸与浓硫酸的对比错误的是（）

A . 在加热条件下都能将碳氧化成二氧化碳 B . 常温下都能用铁制或铝制容器盛放 C . 长期露置在空气中，溶质质量分数都会变小 D . 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近都会有白烟生成

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27. (2022·秦皇岛模拟) 下列有关结论正确的是（）

A . 常温常压下，向冷的浓硫酸中放入纯铜片，没有明显现象，说明铜与浓硫酸发生了钝化 B . 将少量 $\text{[math]}$ 通入某NaClO溶液中，有 $\text{[math]}$ 生成，说明该条件下氧化性： $\text{[math]}$ C . 加热NaCl与浓 $\text{[math]}$ 的混合物可制得HCl，说明H₂SO₄的酸性比HCl的酸性强 D . 浓 $\text{[math]}$ 和稀 $\text{[math]}$ 与Cu反应的还原产物分别为 $\text{[math]}$ 和NO，说明稀 $\text{[math]}$ 的氧化性更强

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28. (2022·海口模拟) 常温下，利用下列试剂能制备对应气体的是（）
选项
试剂
制备的气体
A
氯酸钾、浓盐酸
Cl₂
B
铜、浓硫酸
SO₂
C
浓硫酸、硫化亚铁
H₂S
D
稀硝酸、锌
H₂

A . A B . B C . C D . D

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二、非选择题

29. (2023·郑州模拟) 已知A、B、C、D、E、F六种物质存在如下图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)
1. （1）若A，C均为氧化物
  ①D溶液中滴加KSCN溶液显红色，写出B→D的离子方程式。
  ②若F是正盐，其水溶液呈碱性，D是一种温室气体，写出E的一条用途。
2. （2）若C为人体须臾不可离开的气体，则F的化学式可能为(至少写两种)。
3. （3）若C是一种白色沉淀，E是引起酸雨的主要气体，则A与 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式可能为。
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30. (2023·佛山模拟) HNO₃是重要的化工原料，浓HNO₃与Cu反应的装置如图1所示：

回答下列问题：
1. （1）仪器a的名称是，在该实验中的作用为。
2. （2）关于该实验下列说法错误的是_______。
  
  A . 该反应需要加热才能进行 B . 可通过抽动铜丝控制反应开始和停止 C . 反应后迅速生成大量红棕色气体 D . 烧杯中仅发生中和反应
3. （3）某小组同学发现Cu与浓HNO₃反应所得混合溶液为绿色，Cu与稀HNO₃反应所得混合溶液为蓝色，针对绿色产生的原因展开探究。
  【提出猜想】
  猜想a：Cu(NO₃)₂浓度大
  猜想b：NO₂溶解在Cu(NO₃)₂溶液中
  【实验验证】
  实验i：配制饱和Cu(NO₃)₂溶液，溶液呈色，证明猜想a不成立。
  实验ii：取适量Cu与浓HNO₃反应后的溶液，置于图2所示装置中，鼓入空气后，溶液上方可观察到，5min后，溶液完全变为蓝色，证明猜想b成立。
4. （4）另一组同学查阅资料发现：NO₂能与水反应生成HNO₂ ，进而发生下述反应： $\text{[math]}$
  ①由此该组同学认为通过实验说明猜想b成立不严谨，理由是。
  
  ②写出NO₂与水反应生成HNO₂的化学方程式。
  
  ③该组同学改进后设计了新的实验：
  
  实验iii：取适量Cu与浓HNO₃反应后的溶液，置于图2所示装置中，鼓入氮气后，溶液上方现象与实验ii相同，但5min后，溶液仍为绿色。对比实验ii与实验iii，可推测Cu(NO₃)₂溶液为绿色的原因主要是。
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