实验1 | 实验2 | 实验3 |
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镁条表面有微小气泡，且溶液较长时间无明显变化 | 镁条表面有较多气泡且产生气泡速率逐渐加快，溶液中无明显现象 | 镁条表面有大量气泡，溶液逐渐变浑浊 |
A．sp B． C．
D．
②电子亲和能反映的是元素的气态原子结合电子的难易程度。N、Cl的第一电子亲和能：NCl(填“>”或“<”)。
①该钛硅碳新型材料的化学式为。
②已知该新型材料的摩尔质量为 ， 密度为
， 阿伏加德罗常数的值用
表示，则c的长度为nm(用含a、b、
的计算式表示)。
已知：1：①"酸浸”时，和
先与稀硫酸反应分别生成
和
；
②有机萃取剂萃取的能力比萃取
的能力强；
③微溶于冷水、易溶于热水、难溶于乙醇；
④溶液中与
可相互转化：
。
回答下列问题：
①“反萃取”操作加入的试剂是(填化学式)。
②假设“滤液2”中 ， “萃取”和“反萃取”每进行一次，
萃取率为90%，5次操作后，“滤液2”中残留的
【萃取率=
】。
②实验发现，温度超过以后沉钒率下降，可能的原因是。
已知：是难溶于水的白色固体；
②为浅黄色固体，不溶于冷水，在空气或热水中逐渐分解；
回答下列问题：
检查装置气密性并加入试剂，装置丙中盛放固体与
溶液的混合物，打开
， 向X中滴加浓盐酸。仪器X的名称为，丙中发生反应的离子方程式为。
反应结束后，为从丙中获取粗产品，请从下列选项中选出最合理的操作(填标号)。
a.在冰水中冷却；b.用普通漏斗过滤；c.用布氏漏斗抽滤；d.冷水洗涤；e.热水洗涤；f.自然晾干；g.在干燥器中干燥
往待检液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，生成 ， 且溶液变为紫红色，证明待检液中存在
。产生紫红色现象的离子方程式为。
取上述制得的粗产品mg，加入足量的稀硫酸和
稀溶液使其完全反应，再用
的
标准溶液滴定，滴定终点时消耗
溶液
。该产品的纯度是(用含n、m、V的代数式表示)。
)是一种重要的化工原料，广泛应用于三大有机合成材料的生产中。以
为原料合成丙烯腈的主要反应如下：Ⅰ. (g)
(g)+H2O(g) ∆H1>0
Ⅱ. (g)+NH3(g) (g)+H2O(g)+ 
(g) ∆H2>0
回答下列问题：
化学键 | ||||||
键能( | 351 | 348 | 615 | 413 | 463 | 745 |
据此计算。
(g)和的物质的量分数ω%=
×100%)。
①的名称为(用系统命名法命名)。
②随着温度的升高，
的平衡体积分数先增大后减小的原因为。
③图中A点对应反应Ⅱ的标准平衡常数(保留两位有效数字)。【其表达式为用相对分压代替浓度平衡常数表达式中的浓度，气体的相对分压等于其分压(单位为
)除以
】
④实际生产中若充入一定量氨气可提高丙烯腈的平衡产率，原因为。
(g) (g)+H2O(g)，则第一步反应的化学方程式为。
通电过程中，石墨电极2上的电极反应式为。
的合成路线。