高考二轮复习知识点：氮族元素简介

a.碱石灰             

b.无水CuSO₄             

c.P₂O₅

将v L气样通入适量酸化的H₂O₂溶液中，使NO_x完全被氧化为NO₃⁻ ， 加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入v₁ mL c₁ mol·L⁻¹ FeSO₄标准溶液（过量），充分反应后，用c₂ mol·L⁻¹ K₂Cr₂O₇标准溶液滴定剩余的Fe²⁺ ， 终点时消耗v₂ mL。

NO被H₂O₂氧化为NO₃⁻的离子方程式是。

3Fe²⁺+NO₃⁻+4H⁺=NO↑+3Fe³⁺+2H₂O

Cr₂O₇²⁻+ 6Fe²⁺ +14H⁺ =2Cr³⁺ +6Fe³⁺+7H₂O

则气样中NO_x折合成NO₂的含量为mg·m⁻³。

若缺少采样步骤③，会使测试结果。

若FeSO₄标准溶液部分变质，会使测定结果。

a．酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄

b．原子半径：S＞P＞As

c．非金属性：S＞P＞As

已知：投料前水样pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸．产生此结果的原因是．

已知：一定条件下，As（Ⅴ）的存在形式如表所示：

pH=6时，NaClO氧化亚砷酸（H₃AsO₃）的离子方程式是．

图1 图2

①则其化学式为。

②该晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有个。

③若晶体密度为8.82g·cm^-3 ， 最近的Cu原子核间距为pm(用含N_A的代数式表示，设N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

a．酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄   

 b．原子半径：S＞P＞As

c．非金属性：S＞P＞As

已知：投料前水样pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸．产生此结果的原因是．

已知：一定条件下，As（Ⅴ）的存在形式如表所示：

pH=6时，NaClO氧化亚砷酸（H₃AsO₃）的离子方程式是．

NO NO₂ N₂

反应Ⅱ的离子方程式是；

①NH₂OH的水溶液呈弱碱性的原理与NH₃相似，NH₂OH的水溶液中主要离子有

（填离子符号）．

②某离子化合物的组成元素与NH₂OH相同，其水溶液显酸性．该物质是

（填化学式），其溶液中离子浓度由大到小的顺序为．

①写出N₂H₆²⁺在碱性溶液中反应的离子方程式．

②NH₂^﹣的电子式为，N采用杂化方式，粒子空间构型为．

①尿素中元素原子半径最大的原子结构示意图为；

②尿素在土壤中的脲酶作用下会水解生成碳酸铵或碳酸氢铵，若与碱性肥料混合施用，会造成氮元素损失，请用离子方程式解释其原因；

③已知：20℃时，H₂CO₃：K_a1=4.2×10ˉ⁷、K_a2=5.6×10ˉ¹¹；NH₃•H₂O：K_b=1.7×10ˉ⁵ ， 碳酸氢铵溶液中HCO₃ˉ、NH₄⁺、OHˉ、H⁺四种离子浓度由大到小的顺序为

羟胺（NH₂OH）可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂．

①利用羟胺的还原性，可以除去含Fe²⁺中的Fe³⁺ ， 氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体，写出反应的离子方程式②制备NH₂OH•HCl（盐酸羟胺）的一种工艺流程如图所示：

ⅰ步骤中，发生反应的化学方程式为；

ⅱ步骤中使用的NaNO₂外观酷似食盐，误食会中毒．可用电解法将工业废水中少量的NO₂ˉ转化为N₂以降低其危害．写出NO₂ˉ在酸性条件下转化为氮气的电极反应式为．

①化学方程式是．

②用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，会产生倒吸现象，产生该现象的原因是 ．

a．汽车尾气中产生的NO：N₂+O₂ 2NO．

b．氨的催化氧化：．

NO₂易溶于水．标准状况下将体积为V mL的试管充满NO₂后倒扣在水中，见图2．

①NO₂溶于水的化学方程式是．

②使试管中NO₂恰好完全被水吸收需要缓慢通入氧气，通入标准状况下氧气的体积为．最终试管中所的硝酸的物质的量浓度为．

③为了消除NO₂的污染，可将它与氨气在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染的物质，该物质是空气的主要成分之一，该反应的化学方程式是．

①写出阴极的电极反应式．

②分析产品室可得到H₃PO₂的原因．

③早期采用“三室电渗析法”制备H₃PO₂ ， 将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H₃PO₂稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是杂质．该杂质产生的原因是：．

a．NH₃比PH₃稳定性强

b．氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合

c．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性

d．氮气常温是气体，磷单质是固体