①Se在元素周期表中位置表示为，H2Se的电子式为
②从原子结构角度解释硫与硒元素性质相似与不同的原因：同一主族。
ⅰ．将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的混合气体
ⅱ．用水吸收ⅰ中混合气体，可得Se固体
①请写出C与浓H2SO4反应的化学方程式。
②焙烧过程产生的烟气中含有少量SeO2的，可用NaOH溶液吸收，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为。
③ 写出步骤ⅱ中的化学方程式。
a．SeO2既有氧化性又有还原性 b．原子半径由大到小顺序：Se＞Br＞Cl
c．热稳定性：H2Se＜HCl＜H2S d．酸性：HeSeO4＜HbrO4＜HClO4
a. N2转化为氨态氮 b. 硝化过程 c. 反硝化过程
①氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为。
②检验氨态氮肥中NH4+的实验方案是。
①中，用离子方程式表示产物里OH-的来源是。
ⅰ．取a g醋酸铜产品于具塞锥形瓶中，用稀醋酸溶解，加入过量KI溶液，产生CuI沉淀，溶液呈棕黄色；
ⅱ．用b mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定ⅰ中的浊液至浅黄色时，加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，继续用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色近于消失；
ⅲ．向ⅱ所得浊液中加入KSCN溶液，充分摇动，溶液蓝色加深；
ⅳ．继续用Na2S2O3 标准溶液滴定ⅲ中浊液至终点，消耗标准溶液v mL。
已知：① ，Na2S2O3溶液和Na2S4O6溶液颜色均为无色；
②CuI易吸附I2 ， CuSCN难溶于水且不吸附I2。被吸附的I2不与淀粉显色。
ⅰ中发生反应的离子方程式是。
Ⅰ．甲取③中的红棕色溶液少许，滴入少量盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。甲得出结论：FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应，离子方程式是：。
Ⅱ．乙认为甲的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲的结论是正确的。其实验方案是。
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实验操作及现象 |
④向2 mL 0.2 mol/L FeCl3溶液中滴入2 mL1mol/L NaF溶液，溶液变无色。 |
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⑤向2 mL 0.2 mol/L FeCl3溶液中滴入2 mL 蒸馏水，溶液颜色变浅。 |
Ⅰ．⑤的实验目的是。
Ⅱ．为探究④中溶液变无色的原因，进行如下实验：
资料显示：FeF3溶液为无色。
用平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因：。
已知：R-NH2+ 
a.与乙醇互为同系物
b.与B在一定条件下可发生缩聚反应
c.发生消去反应的试剂和条件是：NaOH的醇溶液、加热
→H2N-CH2CH2OH，NH3和物质K发生反应可以制备试剂a，K的结构简式是。
)在一定条件下可发生缩聚反应制备尼龙MXD6的衍生品，该反应的化学方程式是。
）中含有共价键的总数约为0.3×6.02×1023
