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辽宁省沈阳市2023年中考一模化学试题

更新时间:2023-05-12 浏览次数:59 类型:中考模拟
一、单选题
二、填空题
  • 14. 见证家乡的发展,感受身边的化学。
    1. (1) 2022年沈阳入选“海绵城市”建设示范城市。海绵城市是指城市能像海绵一样,下雨时吸水、蓄水、净水,需要用水时将蓄存的水释放并加以利用。

      ①“海绵城市”的地面材料要具有(选填“坚硬致密”或“疏松多孔”)的结构,这样能起到吸水、蓄水作用。

      ②雨水可以通过多重过滤、活性炭、氯气消毒等环节处理后,作为生活用水。

      ③正常的雨水略显酸性,其原因是(用化学方程式表示)。

    2. (2) 二氧化碳的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。

      ①自然界中消耗二氧化碳的主要途径是,同时可以释放氧气。

      ②科学家提出用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)来吸收CO2 , 从而将CO2从工业尾气中“捕捉”出来,请写出发生反应的化学方程式

      ③沈阳市积极探索“绿色供暖”。下列措施有利于实现减缓温室效应的是(填字母序号)。

      A.燃煤锅炉进行安全方面的维修改造

      B.烟气余热回收利用,减少煤的用量

      C.采用空气源热泵供暖(利用空气中的热量产生热能)

      ④辽宁省的科学家研制出一种新型多功能复合催化剂,将二氧化碳转化为汽油:

      请将步骤I发生反应的化学方程式补全:

  • 15. 在宏观、微观与符号之间建立联系,树立化学学科特有的观念。请根据下图所给信息,回答下列问题:

    1. (1) 图1中氢原子原子核内的质子数是,氧原子的相对原子质量是
    2. (2) 图2是水通电分解的微观示意图:

      ①请写出电解水的化学方程式

      ②水分子分解时,生成氢原子和,每两个氢原子结合成一个

    3. (3) 我们在实验室观察电解水的实验,生成氢气与氧气的体积比约为
三、综合题
  • 16. 实验探究能促进思维发展,引领我们探索创新。

    1. (1) 实验1.探究微粒性质

      观察到滴有无色酚酞试液的纱布条,说明构成物质的微粒

    2. (2) a比c处先变色,说明氨气的密度(填“>”或“<”)空气。
    3. (3) 实验2.探究物质组成

      火焰上方罩一只干冷烧杯,观察到内壁有水珠产生,证明水是由组成的。

    4. (4) 写出氢气在空气中燃烧的化学方程式
    5. (5)  实验3.探究燃烧条件

      该实验说明燃烧条件之一是可燃物与接触。

    6. (6) 在烛芯的棉线中加入细镁条可制成“吹不灭的蜡烛”。蜡烛正常燃烧时,焰心的镁条不燃烧(焰心温度高于镁条的着火点),原因是
    7. (7)  实验4.探究反应发生

      如图所示是用pH传感器探究盐酸和氢氧化钠发生反应前后的pH变化情况,证明该化学反应发生的依据是溶液的pH

  • 17. 综合运用化学、技术、工程知识,能提升我们解决实际问题的本领。根据下列实验装置图,回答问题:

    1. (1) 写出实验仪器a的名称:
    2. (2) 实验室用高锰酸钾制取氧气,反应的化学方程式为。可选取的发生装置(填字母,下同),试管口放置以防止加热时固体粉末进入导管。收集较为纯净的氧气可以选择装置
    3. (3) 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳选择的发生装置是;选择装置C收集二氧化碳,判断收集满的方法是
    4. (4) 小明发现家里的化学制氧机是用双氧水和二氧化锰做药包制氧气的。于是根据说明书上的“内桶模型图”自己做了一个微型模拟制氧机。

      在实践的过程中,他认识到过滤加湿仓的作用。请分析他的推断所依据的现象:

      过滤加湿仓的作用

      依据的现象

      降温

      A瓶:

      观察氧气生成的速率

      B瓶:

  • 18. 金属和材料的利用和发展推动人类进步,与化学密不可分。
    1. (1) 人类制得并利用金属有着悠久的历史:

      根据上图,人类开始利用铜、铁、铝三种金属的年代先后顺序与有关。

    2. (2) 工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式是: , 该反应属于反应。现电解10t氧化铝最多可生产铝的质量是t(精确到0.1t)。
    3. (3) 实验室模拟炼铁原理的装置如图所示,请回答下列问题:

      ①写出A装置中发生反应的化学方程式

      ②实验结束后,B装置中的液体倒吸入A装置的玻璃管中,造成这一问题的原因是

      ③实验中拟采用如下方法处理尾气:

      A酒精灯点燃        B.排水法收集        C.气球收集

      请任选以上三种方法中的一种,分别从优、缺点两方面进行评价

    4. (4) 某化学小组利用湿法炼铜的原理展开如下探究:

      【提出问题】市场上有还原铁粉和纳米铁粉两种铁粉,如何选择?

      还原铁粉:价格30元/500g

      纳米铁粉:价格300元/500g

      【实验探究】

      ①取两只规格相同的烧杯,分别加入1.5gCuSO4粉末,室温下配制成CuSO4饱和溶液。

      ②向CuSO4饱和溶液中分别加入恰好完全反应所需质量的还原铁粉和纳米铁粉,静置一段时间,使其充分反应。

      ③经检验,铁粉已完全反应,然后过滤、洗涤,并将所得固体置于阴凉处干燥。

      ④分别称量获得固体的质量。

      【获得数据】

      初始物质

      理论生成铜的质量/g

      实际生成铜的质量/g

      产率

      CuSO4溶液+还原铁粉

      0.60

      0.58

      96.67%

      CuSO4溶液+纳米铁粉

      0.60

      0.56

      93.33%

      【问题分析】

      ①湿法炼铜的原理是(用化学方程式表示)。

      ②上述步骤③中检验铁粉完全反应的操作方法是

    5. (5) 【得出结论】

      ③由上述探究活动可知:在湿法炼铜中应选用还原铁粉,理由是

  • 19. 项目式学习是一类重要的学习活动,深受同学们喜爱。某学习小组的同学们开展了通过从粗盐中提纯氯化钠、并按需求制成不同功能的食用盐这一项目式学习活动。
    1. (1) 【设计实施】经过研讨,同学们设计了三个具体任务,并加以实施:

      任务一:除去粗盐中的泥沙

      小组同学称取了5g粗盐(主要成分是氯化钠,还含有氯化镁、泥沙),按照如下步骤进行实验:

      ①步骤I:为加速固体溶解,可采用的方法是(写一种即可)。

      ②步骤II:过滤后滤纸上留下的是

      ③从节约能源和提高产率的角度分析,将5g粗盐充分溶解所需水的体积比较适合的是。(实验环境温度为20℃,水的密度为1g/mL)

      A.10mL B.14mL C.100mL

    2. (2) 任务二:除去滤液中的氯化镁

      根据粗盐中氯化钠质量分数约为80%~90%,以及溶解度曲线的比较,小组同学决定采用方法除去滤液中的氯化镁。但在结晶的过程中一定要趁热过滤,你认为这样做的目的是

    3. (3) 【分析交流】

      检验分离效果:怎样证明氯化镁是否除尽?

      查阅相关资料:部分酸、碱、盐的溶解性表(室温)

      阴离子

      阳离子

      (溶:该物质可溶于水;不:该物质不溶于水)

      请用溶解性表中提供的物质完成以下实验:

      实验步骤

      实验现象

      实验结论

      取上述过滤后的少量固体置于试管,加水至完全溶解,然后加入溶液,观察现象

      氯化镁已除尽

    4. (4) 任务三:自制食用盐

      小组同学将超市里售卖的两种食用盐的标签做了对比,如下表:

      表:沈阳超市中常见的加碘精制盐和低钠湖盐成分配料表

      种类

      NaCl(g/100g)

      KCl(g/100g)

      KIO3(以I计)(mg/100g)

      适宜人群

      加碘精制盐

      ≥99.1

      0

      18~33

      大多数

      低钠湖盐

      60~80

      20-40

      21-39

      特别适合高血压患者

      ①小组同学想比较一下两种食用盐的咸度,下列哪一种方法更科学(填字母序号)。

      A.用舌尖蘸少量盐品尝

      B.取等体积水,加入等质量的盐,完全溶解后再品尝

      C.不用尝,盐都有咸味

      ②根据配料表的成分,小组同学发现低钠盐主要就是在氯化钠中加入来降低钠元素含量。从其功能看,低钠盐主要是面向群体。

      【反思评价】

      小组同学通过其他途径获得了高纯度KCl和KIO3 , 按照配料表中的物质配比称量、混合、研磨,较顺利制得了精制盐和低钠盐。但在市场调查时,也看到其他功能和配料方法的食盐,有待继续探究……

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