新疆喀什地区英吉沙县2022-2023学年高三上学期11月期...

更新时间：2022-12-26 浏览次数：35 类型：期中考试

一、单选题

1. 下列化学用语正确的是（）

A . 乙烯分子的结构简式：CH₂CH₂ B . 氯化镁的电子式： C . 质量数为137的钡原子： $\text{[math]}$ D . K⁺离子的结构示意图：

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2. 下列关于胶体的叙述错误的是（）

A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是能否发生丁达尔效应 B . 鸡蛋清溶液、淀粉溶液都能发生丁达尔效应 C . 在1L2mol·L^-1的Fe(OH)₃胶体中，含有的Fe(OH)₃胶粒小于2N_A D . Fe(OH)₃胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

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3. 下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（）

A . 许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电 B . 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体 C . 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分 D . 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应

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4. 高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体。实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄ $\text{[math]}$ 2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O。下列说法正确的是（）

A . KClO₃ 在反应中失去电子 B . H₂C₂O₄ 是还原剂，在反应中被还原 C . ClO₂ 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D . 1 mol KClO₃参加反应，有 1 mol 电子转移

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5. 设 N_A 为阿伏加德罗常数值。下图表示 N₂O 在Pt₂O⁺表面与 CO 反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是（）

A . N₂O 转化成无害气体时的催化剂是 $\text{[math]}$ B . 1g N₂O 气体中含有电子数为 0.5N_A C . 1mol CO₂ 中含有 2N_A 个共用电子对 D . 1mol Pt₂O⁺转化为 $\text{[math]}$ 得电子数为 3N_A

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6. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 3-苯基丙烯( $\text{[math]}$ )中含有的碳碳双键数为N_A B . 10克环己烷与2-丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72％，则其中所含的氧原子数目为 $\text{[math]}$ C . 碳化硅 (SiC)晶体结构中，若含有1mol碳原子，则所含共价键的数目为2N_A D . 硝酸与铜反应得到 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 共46g，则铜失去的电子数为N_A

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7. (2021高一上·南充期末) 下列各组物质中，所含分子数相同的是（）

A . 10gH₂和10gO₂ B . 5.6LN₂ (标准状况)和 11 g CO₂ C . 18 g H₂O 和 0.5 mol Br₂ D . 224mLH₂和 0.01 molN₂

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8. (2021高一上·齐齐哈尔期末) 设 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 分子的物质的量是 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 分子含有的原子数目为 $\text{[math]}$ C . 在 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的条件下， $\text{[math]}$ 水所含的水分子数为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 完全反应，反应中转移的电子数为 $\text{[math]}$

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9. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 向Na₂SiO₃溶液中滴加稀盐酸： $\text{[math]}$ B . 碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应： $\text{[math]}$ C . AlCl₃溶液中加入过量的氨水： $\text{[math]}$ D . 用澄清石灰水检验二氧化碳： $\text{[math]}$

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10. 下列离子方程式书写错误的是（）

A . 澄清石灰水中加入过量的NaHCO₃：Ca²⁺+2OH^-+2HCO $\text{[math]}$ =CaCO₃↓+CO $\text{[math]}$ +2H₂O B . 铜和浓硫酸反应制备SO₂：Cu+4H⁺+SO $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ Cu²⁺+SO₂↑+2H₂O C . 酸化的FeSO₄溶液长时间存放，溶液变黄：4H^＋＋4Fe^2＋＋O₂=4Fe^3＋＋2H₂O D . 铜和浓硝酸反应：Cu+4H⁺+2NO $\text{[math]}$ =Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

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11. 下列方程式的错误的是（）

A . 实验室制取Cl₂：MnO₂₊4HCl(浓) $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O B . 二氧化硫通入氯化钡溶液的离子方程式： Ba²⁺+ SO₂+ 2H₂O =BaSO₄↓+ 4H⁺ C . 硫酸氢钠在水中的电离方程式：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+ $\text{[math]}$ D . 乙醇与钠反应的化学方程式： 2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa + H₂ ↑

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12. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）

A . 磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe₃O₄+8H⁺+ $\text{[math]}$ =3Fe³⁺+NO↑+4H₂O B . Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量NaOH溶液： Ca²⁺+2 $\text{[math]}$ +2OH^-=CaCO₃↓+ $\text{[math]}$ +H₂O C . 明矾溶液中加入Ba(OH)₂溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al³⁺+2 $\text{[math]}$ +2Ba²⁺+4OH^-= $\text{[math]}$ +2BaSO₄↓+2H₂O D . 向含有0.4 mol FeBr₂的溶液中通入0.3 mol Cl₂充分反应：4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂=4Fe³⁺+6Cl^-+Br₂

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13. 能用离子方程H⁺+OH^-=H₂O表示的化学反应是（）

A . 氢氧化钠与盐酸反应 B . 氢氧化钾与醋酸反应 C . 氢氧化钡与硫酸反应 D . 氢氧化铜与硫酸反应

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14. (2020高一上·广安期末) 某混合溶液中含 $\text{[math]}$ 种离子，物质的量浓度如下表，则 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度以及离子符号可能为（已知 $\text{[math]}$ 具有强氧化性）（）
所含离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
物质的量浓度 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
？

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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15. (2022·甘肃模拟) 某固体样品由NH₄Cl、FeCl₂、Na₂CO₃、NaNO₃中的两种按物质的量1：1组成，现对固体样品进行实验：将混合物溶于水，滴加足量的稀盐酸，产生气体，且反应后阴离子的种数与反应前相比无变化。根据实验现象判断固体样品的组成为（）

A . NH₄Cl、Na₂CO₃ B . FeCl₂、Na₂CO₃ C . FeCl₂、NaNO₃ D . NH₄Cl、NaNO₃

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16. 某地区的雾霾经收集处理后得试样溶液，可能含有如下离子：Na⁺、NH $\text{[math]}$ 、Mg²⁺、Al³⁺、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 、Cl^—。某同学设计并完成了如图实验：
已知：3NO $\text{[math]}$ +8Al+5OH^-+2H₂O $\text{[math]}$ +3NH₃↑+8AlO $\text{[math]}$
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是（）

A . 试样中肯定存在NH $\text{[math]}$ 、Mg²⁺、SO $\text{[math]}$ 和NO $\text{[math]}$ B . 试样中一定不含Al³⁺ C . 试样中可能存在Na⁺、Cl^- D . 该雾霾中可能存在NaNO₃、NH₄Cl和MgSO₄

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17. (2019高一上·天津月考) 下列化学方程式中电子转移错误的是（）

A . B . C . D .

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18. (2020高二下·金华期末) 反应3Br₂+6NaOH $\text{[math]}$ 5NaBr+NaBrO₃+3H₂O中，氧化产物是（）

A . Br₂ B . NaBr C . NaBrO₃ D . H₂O

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19. 剪纸是我国传统文化的重要组成部分。佛山剪纸分为纯色剪纸、衬料剪纸、写料剪纸、铜凿剪纸四类。下列有关说法错误的是（）

A . 造纸术是我国古代四大发明之一，造纸的过程中发生了化学变化 B . 二氧化硫脲()常用作漂白剂，其分子中只含极性键 C . 铜凿剪纸是在铜箔上用小钢凿敲凿出图案，铜、铁都属于金属材料 D . 植物纤维是造纸的原材料之一，也是人体需要的六大营养物质之一

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二、多选题

20. 氧化铍(BeO)在航天航空等领域有着广泛的应用。一种以预处理后的硅铍矿(主要含BeO、Fe₂O₃、SiO₂和FeO等)为原料提取BeO的流程如下图所示：
已知：Be(OH)₂具有两性，在强碱性溶液中可转化为BeO $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . “酸浸”步骤所得“滤渣①”的主要成分为Si B . “滤液②”经处理后可获得副产品Na₂SO₄·10H₂O C . “碱溶”时，主要反应为Be(OH)₂＋2OH^-=BeO $\text{[math]}$ ＋2H₂O D . “水解”时，适当增大溶液pH有利于提高BeO的提取率

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三、综合题

21. 下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸
分子式： $\text{[math]}$
相对分子质量：36.5
密度： $\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 的质量分数：36.5%
1. （1）该浓盐酸中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 。
2. （2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____(填字母)。
  
  A . 溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量 B . 溶液的浓度 C . 溶液中 $\text{[math]}$ 的数目 D . 溶液的密度
3. （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 $\text{[math]}$ 物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 的稀盐酸。
  ①该学生需要量取 $\text{[math]}$ 上述浓盐酸进行配制。
  ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线上填A表示“偏高”、填B表示“偏低”、填C表示“无影响”)。
  Ⅰ．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。
  Ⅱ．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。
  Ⅲ．定容摇匀后，发现液面低于刻度线。
  Ⅳ．定容时，俯视读数，所得溶液的浓度。
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22. 黄铁矿是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。850〜950℃时，在空气中煅烧，发生反应
4FeS₂ + 11O₂ $\text{[math]}$ 2Fe₂O₃+8SO₂

试回答下列问题：
1. （1）含硫35%的黄铁矿样品（杂质不含硫），其FeS₂的含量为
2. （2）可用来表示该反应的化学反应速率的物质为(填化学式)。
3. （3）某时刻测得生成SO₂的速率为0.64 mol·L^-1·s^-1 ，则氧气减少的速率为
4. （4）为了提高SO₂的生成速率，下列措施可行的是____(填选项字母）。
  
  A . 增加硫铁矿石的投入量 B . 增加炉的高度 C . 将硫铁矿石粉碎 D . 升高温度
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23. 无机净水剂主要有铁系和铝系两类，但铝对人体有慢性毒害作用，所以研制各种铁系净水剂成为热门。聚合硫酸铁[Fe₂(OH)_6－2n(SO₄)_n]_m是一种常用的净水剂，其生产工艺如下：
回答下列问题：
1. （1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒、玻璃棒外，还有。
2. （2） FeSO₄·7H₂O在空气中会被氧化变质，检验其已变质的操作：。
3. （3） “氧化”时发生反应的离子方程式为。
4. （4） Fe³⁺水解会使溶液的pH减小，加入NaOH调节pH的目的是。
5. （5）聚合硫酸铁中n(Fe³⁺)：n(OH^－)：n(SO $\text{[math]}$ )比值的确定方法：取一定量的聚合硫酸铁，先加入足量的稀盐酸酸化后，然后加入BaCl₂溶液，经操作Ⅰ后得到沉淀A和滤液B，洗涤、干燥沉淀A后称得质量为3.495g，向滤液B中加入足量的NaOH充分反应，将经操作Ⅰ后得到的滤渣洗涤、灼烧至恒重，得2.40g固体C。
  ①生成沉淀A的离子方程式为。
  ②操作Ⅰ的名称为，固体C的化学式为。
  ③聚合硫酸铁中n(Fe³⁺)：n(OH^－)：n(SO $\text{[math]}$ )。
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24. 锌钡白(又称立德粉)广泛用作白色颜料。以含锌废料(主要成分是ZnO，含少量Fe₃O₄、CuO、SiO₂等)为原料生产锌钡白(ZnS∙BaSO₄)的工艺如下：
已知：①常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=1.0×10^-38 ， K_sp(ZnS)=3.0×10^-25 ， K_sp(CuS)=6.0×10^-36；
②BaS微溶于水，溶于水缓慢反应生成Ba(OH)₂和H₂S。
回答下列问题：
1. （1） “固体2”的主要成分是(填化学式)；提高“酸浸"速率的措施主要有(答一条)。
2. （2） “氧化”的离子方程式为。
3. （3） “除铁”后c(Fe³⁺)=1×10^-5mol·L^-1时，滤液的pH=
4. （4） “除铜”中ZnS(s)+Cu²⁺(aq) $\text{[math]}$ CuS(s)+Zn²⁺(aq)的平衡常数K=
5. （5）制备锌钡白的化学方程式为，通过检验SO $\text{[math]}$ 判断立德粉是否洗净，其操作方法是。
6. （6）已知该废料中含ZnO的质量分数为8.1%，100t这种废料最终可制备23.4t立德粉，其中0.3t为除杂试剂转化所得，则由该废料制得的立德粉的产率为。
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试卷信息

小学

初中

高中

新疆喀什地区英吉沙县2022-2023学年高三上学期11月期...

副标题：

*注意事项：

新疆喀什地区英吉沙县2022-2023学年高三上学期11月期...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

所含离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
物质的量浓度 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	？