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四川省南充市2021-2022学年高一上学期期末教学质量监测...

更新时间：2022-10-27 浏览次数：62 类型：期末考试
一、单选题
  • 1. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（   ）
    A . 酒精和水 B . 碘和四氯化碳 C . 水和苯 D . 汽油和植物油
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  • 2. 下列仪器不能用于加热的是 （     ）
    A . 试管 B . 量筒 C . 坩埚 D . 烧杯
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  • 3. 下列各组物质中，所含分子数相同的是（   ）
    A . 10gH2和10gO2 B . 5.6LN2 (标准状况)和 11 g CO2 C . 18 g H2O 和 0.5 mol Br2 D . 224mLH2和 0.01 molN2
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  • 4. 当光束通过下列分散系时，可产生丁达尔效应的是（   ）
    A . NaCl溶液 B . Fe(OH)3悬浊液 C . 盐酸 D . 稀豆浆
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  • 5. 下列物质中，不属于电解质的是（   ）
    A . 蔗糖 B . H2SO4 C . KOH D . H2O
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  • 6. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（   ）
    A . Ca2+、 Ag+、Cl- B . Na+、Mg2+、OH- C . NH、K+、OH- D . Na+、K+、OH-
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  • 7. 下列电离方程式书写正确的是（   ）
    A . KClO3=K++Cl－+3O2− B . Fe(NO3)3 = Fe3++3NO C . NaHCO3 = Na++H++ CO D . Ba(OH)2= Ba2++OH－
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  • 8. 配制0.1000 mol/L H2SO4溶液250 mL，下列有关说法错误的是（ ）
    A . 在配制过程中玻璃棒的作用是搅拌和引流 B . 用到的仪器有250 mL容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管 C . 浓硫酸稀释后，立即转移到容量瓶进行后续操作，所配溶液浓度偏高 D . 定容时，液面位于容量瓶刻度线下1～2cm时，应改用胶头滴管滴加水
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  • 9. (2021高一上·资阳期末) 等质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后放出的氢气在同温同压下体积之比为（   ）
    A . 1∶1 B . 1∶6 C . 2∶3 D . 3∶2
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  • 10. 合金种类繁多，应用广泛。下列不属于合金的是（   ）
    A . 水银 B . 黄铜 C . 硬铝 D . 生铁
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  • 11. 下列反应中，反应后固体质量减轻的是（   ）
    A . 铝条放入浓硫酸中 B . 漂粉精在空气中长期放置 C . 水蒸气通过粉末 D . 烧碱在空气中长期放置
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  • 12. 下列试剂贮存方法错误的是（   ）
    A . 少量金属钠贮存在煤油中 B . 新制氯水避光贮存 C . 浓硫酸贮存在铝罐中 D . 浓硝酸贮存在无色透明细口瓶中
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  • 13. 下列反应中，水作氧化剂的是（   ）
    A . 铁粉与水蒸气 B . Na2O2与水 C . NO2与水 D . 氯气与水
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  • 14. 硅及其化合物广泛应用于生产生活，下列有关说法错误的是（   ）
    A . Si可以用作半导体材料 B . 互联网通过光纤交换信息，光纤的主要原料是SiO2 C . 硅酸钠的溶液俗称水玻璃，常用作木材的阻燃剂 D . 玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀形成的
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  • 15. 自来水可以用氯气消毒、某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是 ①AgNO3 ②FeCl3 ③AlCl3 ④ NaOH ⑤FeCl2 ⑥Na2CO3（   ）
    A . ①②⑥ B . ③④ C . ②③ D . ④⑤⑥
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  • 16. 有100毫升NaOH溶液，先向其中逐渐通入一定量的 ， 随后向此溶液中逐滴加入4mol/L的盐酸溶液，产生的体积(标况)与所加入盐酸溶液的体积之间的关系如图所示，则NaOH溶液在吸收气体后，所得溶液中存在的溶质的物质的量之比为（   ）

    A . 1：1 B . 2：1 C . 3：1 D . 无法确定
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  • 17. (2020高一上·遂宁期末) 下列各组中的两物质反应时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（   ）
    A . Na和O2   B . Al2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液 C . Na2O2和CO2   D . Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液
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  • 18. 下列离子方程式书写正确的是（   ）
    A . NaHSO4 溶液和NaHSO3溶液混合：2H++=H2O+SO2↑ B . 过量 CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO－+CO2+H2O=  +HClO C . 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑ + H2O D . Na 与水反应：Na+H2O = Na++OH－+H2↑
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  • 19. (2018高一下·淇县开学考) 在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是（   ）
    A . 不溶物一定是Cu B . 不溶物一定含铜，但不一定含铁 C . 不溶物一定是Fe D . 溶液中一定含有Fe2+ ， 但不一定含有Cu2+
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  • 20. (2020高二下·长春期末) 将由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物10.0 g放入250 mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol·L-1的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的浓度为（ ）
    A . 0.5 mol·L-1 B . 3.0 mol·L-1 C . 2.0 mol·L-1 D . 1.0 mol·L-1
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二、填空题
  • 21. 化学与我们的生活、生产、环境、资源利用等息息相关。回答下列问题：
    1. （1） 大气中下列气体含量的升高会对环境产生一定的影响，用物质的序号填空，过量会导致温室效应加剧的主要物质是，会造成酸雨的物质是，会导致光化学烟雾的物质是。

      ①二氧化碳   ②二氧化硫   ③氮氧化物NOx

    2. （2） 电子工业常用质量分数为30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式。
    3. （3） 饮用水消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消 毒剂，其有效成分是 (填化学式)。Cl2是传统的自来水消毒剂，而ClO2是新型的自来水消毒剂，这两种消毒剂消毒完成后，氯元素均以Cl—形式存在。现要消毒1.00 m3生活污水，分别用Cl2和ClO2来消毒处理，所耗Cl2与ClO2的质量比值为  (保留小数点后2位)。
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三、综合题
  • 22. 碘是人体不可缺少的元素，为防止碘缺乏病，需在精盐中添加一定量的KIO3。某研究性学习小组利用下列反应原理检验某加碘盐中是否含碘：KIO3+5KI+3H2SO4= 3K2SO4+3I2+3H2O
    1. （1） 用双线桥表示上述反应中的电子转移情况：。当有0.1 molKIO3参加反应时，转移电子的数目为。
    2. （2） 向KI—H2SO4溶液中加入适量碘盐，充分振荡，将生成的碘单质与K2SO4溶液分离， 所需试剂是(填序号)，实验操作是，所用到的玻璃仪器是 和烧杯。

      A．酒精   B．氯化铁溶液   C．四氯化碳   D．淀粉溶液

    3. （3） 通过(2)小题实验，判断食盐中含碘的证据是。
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  • 23. 绿钒(FeSO4•xH2O)是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有 重要的用途。某化学兴趣小组对绿钒的一些性质进行探究。回答下列问题：
    1. （1） 在试管中加入少量绿钒样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，结论是，再向试管中通入空气，溶液逐渐变红，原因是。
    2. （2） 为测定绿钒中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重， 记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按如图连接好装置

      ①仪器B的名称是。

      ②将下列实验操作步骤正确排序(填序号)，重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

      a.点燃酒精灯，加热  b.打开K1和K2 ， 缓缓通入N2 c.关闭K1和K2 d.熄灭酒精灯  e.称量A  f.冷却到室温 

    3. （3） 根据实验记录，计算绿钒化学式中结品水数目x为(列式表示)。若实验时按a、b次序操作，则得出的x (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
    4. （4） 为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A改用酒精喷灯加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末，并将分解产生的气体依次通入右侧C、D装置。

      ①C中的溶液为BaCl2其作用是，D中的溶液为，可观察到的现象是。

      ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式。

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  • 24. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3 ， 含有少量的Fe2O3、泥沙等杂质)提取 氧化铝作冶炼铝的原料，操作过程如图：

    1. （1） I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作，所用到的玻璃仪器是：漏斗、烧杯、
    2. （2） 沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有；固体N是。
    3. （3） 溶液X中，含铝元素的溶质的化学式为，它所属类别为 (填“酸”、“碱"或“盐")。
    4. （4） 实验室里常往AlCl3溶液中加入(填“氨水”或“NaOH溶液”)来制取Al(OH)3
    5. （5） 铝粉和氧化铁的混合物在高温下反应，放出大量的热，生成的液态铁可用来焊接铁轨。写出化学方程式：。
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