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四川省遂宁市2019-2020学年高一上学期化学期末考试试卷

更新时间：2020-03-09 浏览次数：278 类型：期末考试
一、单选题
  • 1. 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是（   ）
    A . 用胆矾炼铜 B . 用铁矿石炼铁 C . 黑火药的使用 D . 打磨磁石制指南针
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  • 2. 工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液。以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是（   ）
    A .    B .    C .    D .
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  • 3. 下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是（   ）
    A . 氢氟酸   B . 氢氧化钠   C . 盐酸   D . 水玻璃
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  • 4. 下列叙述正确的是（   ）
    A . 生铁的熔点高于纯铁   B . Na2O2、Mn2O7均属碱性氧化物 C . 纯碱、明矾均属盐类   D . 胶体能通过半透膜
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  • 5. 今年11月18日射洪撤县设市，于当晚8点的焰火晚会也将庆祝活动推向了高潮。焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。下列有关“焰色反应”说法中正确的是（   ）
    A . 焰色反应实验前铂丝应先用稀硫酸洗涤 B . NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色相同 C . 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D . 焰色反应属于复杂的化学变化
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  • 6. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（   ）
    A . 高纯硅可用于制作光感电池 B . 胃舒平（主要成分：氢氧化铝）可用于胃酸中和剂 C . 铝合金大量用于高铁建设 D . 生活中常用的玻璃、水泥和陶瓷材料均需用石灰石作工业原料生产
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  • 7. 在水溶液中，下列电离方程式中正确的是（   ）
    A . NaHCO3=Na＋+H＋+CO32－   B . Ca(OH)2=Ca2＋+(OH-)2 C . Ba(AlO2)2=Ba2＋+2AlO2－   D . 2Fe3＋+3SO42－=Fe2(SO4)3
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  • 8. 下列反应的离子方程式正确的是（   ）
    A . 硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应：Cu2＋+2OH－=Cu(OH)2↓ B . 腐蚀法制作印刷线路板:2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋ C . 向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O D . 将Na投入到CuSO4溶液中：2Na + Cu2＋ =2Na＋ + Cu
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  • 9. 下列指定各组离子一定能大量共存的是（   ）
    A . 无色透明溶液中：Na＋、Fe3＋、Cl－、SCN－ B . 与Al反应能放出H2的溶液中：K＋、Ca2＋、NO3－、HCO3－ C . 强碱性溶液中：Cu2＋、Ba2＋、SO42－、NO3－ D . 能使石蕊试液变红的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－
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  • 10. 下列实验方案设计合理的是（   ）
    A . 用盐酸和硝酸银溶液来检验蒸馏水中是否存在氯离子 B . 用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl气体 C . 制取Fe(OH)2时需创造无Fe3＋和无O2的环境 D . 用氨水除去镁粉中的少量铝粉
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  • 11. 下列说法中正确的是（   ）
    A . 3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素的质量之比为2∶1 B . 在同温同压下，1体积A2(g)与3体积B2(g)反应生成2体积C(g)，则C的组成为AB3 C . 向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 D . 硫酸钡的水溶液不易导电，故硫酸钡是弱电解质
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  • 12. 下列变化必须加入某种还原剂才能实现的是（   ）
    A . H2O2→H2O   B . H2→HCl C . CaCl2→CaCO3   D . CO2→CO
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  • 13. 下列各组中的两物质反应时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（   ）
    A . Na和O2   B . Al2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液 C . Na2O2和CO2   D . Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液
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  • 14. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）
    A . 物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－数为NA B . 标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA C . 常温常压下，4g氦气中含氦原子数为NA D . 过氧化钠与水反应时，生成1mol氧气转移的电子数为4NA
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  • 15. 用下图所示装置能达到有关实验目的是（   ）
    A . 用 图装置证明密度ρ(苯)＜ρ(钠)＜ρ(水) B . 用 图装置分离酒精和四氯化碳 C . 用 图装置除去CO气体中的CO2气体 D . 用 图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
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  • 16. 在下列各溶液中逐渐通入CO2气体直至过量，会出现沉淀先产生后消失现象的是（   ）

    ①饱和Na2CO3溶液    ②澄清石灰水     ③BaCl2溶液      ④K2SiO3溶液         ⑤NaAlO2溶液

    A . 全部   B . 只有③④   C . 除①⑤   D . 只有②
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  • 17. 2V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42- ， 取此溶液V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为（   ）
    A . mol·L－1   B . mol·L－1   C . mol·L－1   D . mol·L－1
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  • 18. 下列实验过程中出现异常情况，其可能原因分析不正确的是（   ）

    选项

    异常情况

    可能原因分析

    A

    萃取：液体静置不分层

    加入萃取剂的量较多

    B

    分液：分液漏斗中的液体难以滴下

    没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐

    C

    蒸馏：温度计读数达到了馏分的沸点且历时10分钟，锥形瓶中却无液体

    温度计位置不符合题意，或装置漏气，或冷凝水方向反了

    D

    检验Fe2＋：加入KSCN溶液，溶液呈红色

    Fe2＋已部分被氧化成Fe3＋
    A . A   B . B   C . C   D . D
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  • 19. 在常温下发生下列几种反应：

    ①16H++10Z−+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O

    ②2A2++B2=2A3++2B−

    ③2B−+Z2=B2+2Z−

    根据上述反应，判断下列结论不正确的是（   ）

    A . ①中X2+是还原产物 B . 还原性强弱的顺序为：Z−＞A2+ C . 氧化性强弱的顺序为：XO4-＞B2 D . 溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z−
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  • 20. 在密闭容器中充入CO2、CO、H2、CH4混合气体a g，若加入足量的Na2O2 ， 充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加a g。则相同条件下，CO2与CH4的体积比为（   ）
    A . 3:1   B . 2:1   C . 1:1   D . 无法计算
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二、填空题
  • 21. 现有下列六种物质：①Al②熔融KHSO4 ③Ba(OH)2固体④CO2 ⑤盐酸⑥Fe(OH)3胶体，请回答下列问题。
    1. （1） 上述物质中，属于强碱的是（填写物质的序号，下同），属于非电解质的是。在题中状态下既是电解质又能导电的是。
    2. （2） ①投入③的溶液中反应的离子方程式为。
    3. （3） 对物质⑥进行通电，观察到与电源负极相连的电极附近的现象是，可证明Fe(OH)3胶粒带电荷（填“ 正 ”或“ 负 ”) 。
    4. （4） 写出②在该状态下的电离方程式为。
    5. （5） 在③的水溶液中通入过量的④，请写出该反应的离子方程式为。
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三、实验题
  • 22. 实验室需要480mL1 mol·L－1 NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
    1. （1） 实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有。
    2. （2） 下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有不正确的是（填操作序号）。

    3. （3） 称取NaOH固体时，所需砝码的质量为____（填写字母）。
      A . 19.2g        B . 20g         C . 19.2g ~20g       D . 大于20g
    4. （4） 在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤的是（填写操作步骤的序号） 。

      ①称量    ②溶解    ③转移    ④洗涤    ⑤定容    ⑥摇匀

    5. （5） 下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是____。
      A . 配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质 B . 用蒸馏水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容 C . 定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出 D . 定容时仰视刻度线 E . 用托盘天平称量 NaOH 固体时，砝码生锈 F . 配制前容量瓶中有少量水滴
    6. （6） 若某同学用密度为1.2g/cm3 ， 质量分数为36.5%的浓盐酸配制100mL3mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为mL。
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  • 23.                 
    1. （1） Ⅰ.我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：

      ④步所加试剂是。 

    2. （2） 第⑥步发生反应的离子方程式为、。
    3. （3） 第⑦步的操作名称，需要的玻璃仪器有、。
    4. （4） 通过步骤⑤中过滤后的滤液，检验SO42－已除尽的操作方法是。
    5. （5） Ⅱ.设阿伏加德罗常数为NA ， 标准状况下，某O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积是L。
    6. （6） 在xR2＋+yH＋+O2═mR3＋+nH2O的离子方程式中，对化学计量数m和R2＋、R3＋判断正确的是____。
      A . m=y，R3＋是氧化产物          B . m=2y，R2＋被氧化    C . m=2，R3＋是氧化剂            D . m=4，R2＋是还原剂   
    7. （7） 用双线桥法标出下列反应的电子转移方向和数目。2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
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四、推断题
  • 24. 已知A是一种常见金属，部分反应物或生成物已略去。试根据图中转化关系，回答下列问题。

    1. （1） B的俗名为。
    2. （2） 保存C溶液时需加入少量A的原因是，A与水蒸气反应的化学方程式为，该反应类型属于（填基本反应类型）
    3. （3） E生成F可观察到的现象，化学方程式为。
    4. （4） 写出B→C化学方程式为，C→D的离子方程式为。
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