浙江省金华十校2019-2020学年高二下学期化学期末考试试...

更新时间：2020-12-24 浏览次数：224 类型：期末考试

一、单选题

1. 有共价键的离子化合物是（）

A . NaOH B . H₂SO₄ C . CH₂Cl₂ D . AlCl₃

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2. 蒸馏实验中需要用到的仪器是（）

A . B . C . D .

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3. 下列属于强电解质的是（）

A . Al B . CH₃OH C . CH₃COOH D . BaSO₄

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4. 反应3Br₂+6NaOH $\text{[math]}$ 5NaBr+NaBrO₃+3H₂O中，氧化产物是（）

A . Br₂ B . NaBr C . NaBrO₃ D . H₂O

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5. 下列物质的名称错误的是（）

A . (NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O：摩尔盐 B . CH₃CH(CH₂CH₃)CH₂CH₂CH₃：2-乙基戊烷 C . CO(NH₂)₂：尿素 D . CaSO₄·2H₂O：生石膏

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6. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 硝基苯： B . 镁离子的结构示意图： C . NH₃分子的比例模型： D . 原子核内有8个中子的碳原子： $\text{[math]}$

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7. 下列说法错误的是（）

A . 金刚石和石墨互为同素异形体 B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同位素 C . 乙醇和二甲醚互为同分异构体 D . 和互为同系物

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8. 下列说法错误的是（）

A . 钠和钾的合金用于快中子反应堆作热交换剂 B . 35%甲醛溶液有防腐杀菌效果，可用于食品防腐 C . 可利用二氧化碳制造全降解塑料 D . 可用超纯硅制造的单晶硅来制芯片

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9. 下列说法错误的是（）

A . 蓝色的CoCl₂溶液加浓盐酸可以变为红色 B . 含苯环的蛋白质与浓硝酸作用会产生黄色固体 C . 加热MgCl₂·6H₂O可以制得Mg(OH)Cl D . 纤维素溶解在铜氨溶液中，然后压入稀酸可得铜氨纤维

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10. 下列说法错误的是（）

A . 某些生活垃圾可用于焚烧发电 B . 地沟油禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油 C . 石油裂解主要是为了获得气态不饱和短链烃 D . 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等

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11. 下列说法正确的是（）

A . 火柴头的浸泡液中滴加AgNO₃溶液稀HNO₃溶液，可检验火柴头是否含有氯元素 B . 测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照 C . 检验牙膏中是否含有甘油，可选用新制的氢氧化铜悬浊液，若含有甘油，则产生绛蓝色沉淀 D . 将阿司匹林粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢加入饱和NaHCO₃溶液，目的是除去粗产品中的水杨酸聚合物

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12. 下列事实不能说明有机物分子中原子或原子团直接相连时而产生相互影响的是（）

A . 苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能 B . 等物质的量的乙醇和甘油与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多 C . 苯与液溴在铁作催化剂下发生反应，而苯酚与浓溴水混合就能发生反应 D . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能

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13. (2020高二下·白城期末) 探究草酸（H₂C₂O₄）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L⁻¹ H₂C₂O₄的pH=1.3）

实验	装置	试剂a	现象
①		Ca(OH)₂溶液（含酚酞）	溶液褪色，产生白色沉淀
②		少量NaHCO₃溶液	产生气泡
③		酸性KMnO₄溶液	紫色溶液褪色
④		C₂H₅OH和浓硫酸	加热后产生有香味物质

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式错误的是（）

A . H₂C₂O₄有酸性，Ca(OH)₂+ H₂C₂O₄=CaC₂O₄↓+2H₂O B . 酸性：H₂C₂O₄> H₂CO₃ ， NaHCO₃+ H₂C₂O₄=NaHC₂O₄+CO₂↑+H₂O C . H₂C₂O₄具有还原性，2 $\text{[math]}$ +5 $\text{[math]}$ +16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+ 8H₂O D . H₂C₂O₄可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C₂H₅OH $\text{[math]}$ C₂H₅OOCCOOC₂H₅+2H₂O

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14. 下列说法正确的是（）

A . 用苯萃取溴水中的Br₂ ，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层 B . 向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚 C . 乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇 D . 仅用新制氢氧化铜悬浊液（必要时可加热）无法鉴别甲酸、乙醇、乙醛

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15. 泛酸又称为维生素B₅ ，在人体内参与糖、油脂、蛋白质的代谢过程，具有抗脂质过氧化作用，其结构为，下列有关该化合物的说法错误的是（）

A . 该物质可发生水解反应，水解产物均能发生缩聚反应 B . 1mol该物质与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗 2molNaOH C . 该物质在铜、银等催化剂存在下可以被氧气氧化生成醛基和酮羰基 D . 该物质在浓硫酸、Al₂O₃或 P₂O₅等催化剂作用下可发生脱水反应，生成碳碳双键

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16. (2019·江苏) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X) B . 由X、Y组成的化合物是离子化合物 C . Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D . W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

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17. 下列说法正确的是（）

A . 中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同 B . 在醋酸钠溶液中再加入少量水，水解平衡正向移动 C . 用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶可以配制pH=1的醋酸溶液 D . 室温下pH=12的Ba(OH)₂溶液与pH=2的盐酸恰好中和，消耗二者体积比为1：2

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18. 某海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列有关说法错误的是（）

离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
含量 $\text{[math]}$	9360	83	200	1100	16000	1200	118

A . 甲室的电极反应式为： $\text{[math]}$ B . 乙室和丁室中部分离子的浓度增大，淡水的出口为b C . 当戊室收集到 $\text{[math]}$ (标准状况)气体时，通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为2mol D . 淡化过程中易在戊室形成水垢

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19. 向某恒容密闭容器中充入一定量CO₂和H₂ ，发生反应：CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ HCOOH(g) 测得平衡体系中CO₂的百分含量(CO₂％)与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH(g)的浓度④对应温度时的平衡常数（）

A . ①② B . ①③ C . ②④ D . ③④

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20. N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是（）

A . 标准状况下22.4 L异丁烷的分子数为N_A B . 78 g苯(C₆H₆)和苯乙烯(C₈H₈)的混合物中含有的碳氢键数一定为6N_A C . 某温度下，1L pH=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液中H⁺的数目大于0.01N_A D . 向仅含0.2 mol FeI₂的溶液中持续通入Cl₂ ，当有0.1 mol Fe²^＋被氧化时，转移电子的数目为0.5N_A 。(不考虑Cl₂与H₂O的反应)

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21. 采用阴离子交换法合成了一系列不同 Zn 和 Pt 含量的PtSn-Mg(Zn)AlO催化剂用于乙烷脱氢反应[CH₃CH₃(g)⇌CH₂ = CH₂ (g)+H₂(g) △H>0]，实验结果表明，在水滑石载体中掺杂少量的 Zn 对乙烷脱氢反应有明显影响，如图所示为不同Zn含量PtSn催化剂的乙烷催化脱氢反应中，乙烷的转化率随时间的变化。下列说法错误的是（）

A . 由图可知，PtSn/Mg(2-Zn)AlO催化剂的催化反应活性最优 B . 一定温度下，将nmol乙烷放入VL密闭容器中进行催化脱氢，维持容器体积不变，测得乙烷平衡转化率为a，则该温度下反应的平衡常数K= $\text{[math]}$ C . 升高温度，平衡逆向移动 D . 随着反应时间的延长，乙烷转化率逐渐稳定，催化活性保持在相对稳定的阶段

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22. 如图(E_a表示活化能)是CH₄与Cl₂生成CH₃Cl的部分反应过程中各物质物质的能量变化关系图，下列说法正确的是（）

A . Cl·可由Cl₂在高温条件下生成，是CH₄与Cl₂反应的催化剂 B . 升高温度，E_a1、E_a2均减小，反应速率加快 C . 增大Cl₂的浓度，可提高反应速率，但不影响△H的大小 D . 第一步反应的速率大于第二步反应

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23. 常温下，用0.1 mol·L^-¹ KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L^-¹ HA（K_a＝1.0×10^-⁵）溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . a点溶液的pH约为3 B . 水的电离程度：d点＞c点 C . b点溶液中粒子浓度大小：c（A^－）＞c（K^＋）＞c（HA）＞c（H^＋）＞c（OH^－） D . e点溶液中：c（K^＋）=2c（A^－）+2c（HA）

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24. 家用消毒剂种类繁多，医用酒精（75%的乙醇水溶液）、84消毒液（次氯酸钠溶液）、高锰酸钾消毒片、滴露消毒液（氯间二甲苯酚）等，消毒剂之间切不可随意相互混用。下列说法错误的是（）

A . 高锰酸钾消毒片投入到84消毒液中，高锰酸钾可能将次氯酸钠氧化产生氯气 B . 高锰酸钾消毒片放入滴露消毒液中，高锰酸钾可能将氯间二甲苯酚氧化从而降低消毒效果 C . 84消毒液和滴露消毒液混用时，消毒效果会降低很多，也有可能产生氯气 D . 医用酒精和84消毒液混合，乙醇可能将次氯酸钠还原，降低消毒效果

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25. 固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe₂O₃、NaHCO₃、Na₂CO₃、Na₂S₂O₃、NaAlO₂中的若干种。某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：

下列说法正确的是（）

A . 气体乙和气体丙都为纯净物 B . 溶液甲中一定含有AlO $\text{[math]}$ ，可能含有 $\text{[math]}$ C . 溶液丁中的阳离子一定只含H⁺、Fe²⁺ D . 固体粉末X中一定含有FeO、Na₂S₂O₃、NaAlO₂ ，可能含有NaHCO₃、Na₂CO₃

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二、填空题

26.
1. （1）比较电离出H⁺能力的相对强弱：HCO $\text{[math]}$ C₆H₅OH(填“＞” 、“＜”或“=”)；用一个化学方程式说明上述强弱关系。
2. （2） CaC₂是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出CaC₂的电子式。
3. （3）根据氨水的性质，判断下图中氢键表示正确的是_________。
  
  A . B .
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三、推断题

27. A是天然气的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E，其相互转化关系如图。已知烃B在标准状况下的密度为1.25 g·L^-1 ， E为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。

请回答：
1. （1）有机物C中含有的官能团名称是。
2. （2） B→C的反应类型是。
3. （3）有机物D在催化剂存在下转化为E的化学方程式是。
4. （4）下列说法正确的是。
  A 有机物D与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈
  
  B 有机物C，D，E可用饱和Na₂CO₃溶液鉴别
  
  C 实验室制备E时，浓硫酸主要起催化剂和脱水剂的作用
  
  D 有机物D能使酸性KMnO₄溶液褪色
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28. 化合物G是重要的药物中间体，合成路线如下：
回答下列问题：
1. （1） B的分子式为。
2. （2） C中含氧官能团的名称为。
3. （3） E→F的反应类型为。
4. （4）已知B与（CH₃CO）₂O的反应比例为1：2，B→C的反应方程式为。
5. （5）路线中设计②④的目的是。
6. （6）满足下列条件的B的同分异构体有种（不考虑立体异构）。
  ①苯环上只有2个取代基
  
  ②能与FeCl₃溶液发生显色反应且能发生银镜反应
  
  写出其中核磁共振氢谱为五组峰的物质的结构简式为。
7. （7）参考上述合成线路，写出以1-溴丁烷、丙二酸二乙酯、尿素[CO（NH₂）₂]为起始原料制备的合成线路（其它试剂任选）。
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四、实验题

29.
1. （1）室温下，使用pH计测定0.1 mol/L NH₄Cl溶液的pH(如图1)，由此可以得到的结论是(填字母)。
  a．NH₃·H₂O是弱碱 b．溶液中c(H⁺)＞c(OH^-)
  
  c．NH₄⁺水解是吸热反应 d．由H₂O电离出的c(H⁺)＜10^-7mol/L
  
  e．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7
2. （2）室温下，用0.10 mol/LNaOH溶液分别滴定20.00 mL0.10 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图2所示。
  ①表示滴定盐酸的曲线是(填序号)。若此实验选用酚酞为指示剂，则滴定到达终点的现象是。若用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度，下列实验操作会使实验结果偏低的是。
  
  a．锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液
  
  b．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡
  
  c．碱式滴定管滴定前仰视读数，滴定后平视读数
  
  d．碱式滴定管未用标准液润洗
  
  ②测定过程中使用到移液管，选出其符合题意操作并按序列出字母：蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→→→→→洗净，放回管架。
  
  a．移液管尖与锥形瓶内壁接触，边吹气边放液
  
  b．放液完毕，停留数秒，取出移液管
  
  c．移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液
  
  d.洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口
  
  e．放液完毕，抖动数下，取出移液管
  
  f．放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口
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五、工业流程

30. 用Zn(主要含有Fe、Al、Pb杂质)和硫酸来制取H₂ ，利用制氢废液制备硫酸锌晶体(ZnSO₄·7H₂O)、Al₂O₃和Fe₂O₃ ，流程如下：

已知Al³⁺、Fe³⁺、Zn²⁺的氢氧化物完全沉淀的pH分别为5.2、4.1和8.5，ZnSO₄·7H₂O晶体易溶于水，易风化。回答下列问题：
1. （1）下列操作或描述正确的是________。
  
  A . 操作②，调节pH=5.2的目的是防止Zn²⁺水解 B . 操作①的目的之一是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺ C . 为得到干燥的ZnSO₄·7H₂O产品，可以用酒精洗干 D . 加热浓缩ZnSO₄溶液出现极薄晶膜时，要停止加热 E . 操作③，用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速沉淀的洗涤 F . 操作③，滤液中的溶质主要是Al₂(SO₄)₃
2. （2）写出操作③的反应离子方程式：。
3. （3）选出在培养规则ZnSO₄·7H₂O大晶体过程中合理的操作并排序。
  ①迅速降至室温
  
  ②用玻璃棒摩擦器壁
  
  ③配制90℃的ZnSO₄·7H₂O溶液
  
  ④自然冷却至室温
  
  ⑤选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央
  
  ⑥配制高于室温10~20℃的ZnSO₄·7H₂O饱和溶液
4. （4）某同学用抽滤的方法得到ZnSO₄·7H₂O。抽滤过程中洗涤沉淀的具体操作是。
5. （5）为判断硫酸锌晶体是否有Fe³⁺残留，请设计实验方案。
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试卷信息

小学

初中

高中

浙江省金华十校2019-2020学年高二下学期化学期末考试试...

副标题：

*注意事项：

浙江省金华十校2019-2020学年高二下学期化学期末考试试...

试题分析

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