广西河池市2021-2022学年高二上学期期末教学质量检测化...

更新时间：2022-12-06 浏览次数：28 类型：期末考试

一、单选题

1. 盐类水解在生产生活中有着广泛的作用，下列说法中没有用到盐类水解的是（）

A . 热的纯碱溶液去油污 B . 利用泡沫灭火器灭火 C . 配制FeCl₂溶液时，常加入少量铁粉 D . FeCl₃粉末溶于浓盐酸配制FeCl₃溶液

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2. 下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是（）

A . 金属铜 B . 乙醇 C . 液态氯化氢 D . 醋酸

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3. 已知：H₂(g)+F₂(g)=2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol^-1。下列说法错误的是（）

A . 1 mol H₂(g)与1 mol F₂(g)反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ B . 在相同条件下，1 mol H₂(g)与1 mol F₂(g)的能量总和小于2 mol HF(g)的能量 C . 该反应的逆反应是吸热反应 D . 该反应过程的能量变化可用如图来表示

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4. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N₂(g) +3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的化学反应速率最快的是（）

A . v(NH₃)=0.012 mol·L^-1·s^-1 B . v(H₂)=0.3 mol·L^-1·min ^-1 C . v(N₂)=0.2 mol·L^-1·min ^-1 D . v(H₂)=0.6 mol·L^-1·min ^-1

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5. 下列化学用语表示错误的是（）

A . 醋酸的电离：CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COO^- +H⁺ B . 硝酸铵的水解：NH $\text{[math]}$ +H₂O $\text{[math]}$ NH₃·H₂O +OH^- C . 硫酸氢钠熔融时的电离：NaHSO₄=Na⁺+HSO $\text{[math]}$ D . 碳酸钙的溶解平衡：CaCO₃(s) $\text{[math]}$ Ca²⁺ (aq) +CO $\text{[math]}$ (aq)

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6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A . pH=2的溶液：Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO $\text{[math]}$ B . 滴加酚酞变红的溶液：SO $\text{[math]}$ 、Mg²⁺ 、K⁺、NO $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ =1 ×10^-12的溶液：K⁺、Na⁺、CO $\text{[math]}$ 、Cl^- D . 有NO $\text{[math]}$ 存在的溶液：NH $\text{[math]}$ 、H⁺、Fe²⁺、Br^-

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7. (2021高二上·湖南期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 新制的氯水在光照下颜色变浅 B . 合成氨时，加催化剂，使 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在一定条件下转化为 $\text{[math]}$ C . 由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 组成的平衡体系加压后颜色先变深、后变浅 D . 增大压强，有利于 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$

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8. 下列有关实验的说法正确的是（）

A . 用酸式滴定管或移液管量取25.00mLKMnO₄溶液 B . 酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶都需用标准液或待测液润洗 C . 用托盘天平称取11. 72gNaCl晶体；用10mL量筒量取7.8mL稀H₂SO₄ D . 用pH试纸测得NaClO溶液的pH=9；用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存KOH溶液

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9. 常温下，在恒容密闭容器中进行合成氨反应N₂(g) +3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，下列有关叙述错误的是（）

A . 减小平衡体系的压强，该反应的平衡常数不变 B . 向平衡体系中充入少量D₂达到新平衡时，容器中存在H -D键和N-D键 C . 在一定温度、压强下，加入催化剂，H₂的平衡转化率保持不变 D . 0.5mol N₂与1.5mol H₂在密闭容器中充分反应，放出a kJ的热量，则该反应的ΔH =-2a kJ·mol^-1

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10. 如图为锌铜原电池装置图，下列说法错误的是（）

A . 电流方向由Cu极流向Zn极 B . 若将CuSO₄溶液放入A池，ZnSO₄溶液放入B池，电流表指针仍能偏转 C . 电池工作时，Zn片带正电荷，Cu片带负电荷 D . 盐桥中的阴离子移向A池

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11. 现有室温下四种溶液，下列有关叙述正确的是（）
序号
①
②
③
④
pH
12
12
2
2
溶液
氨水
氢氧化钾溶液
醋酸
盐酸

A . ④中加入适量的醋酸钠晶体后，溶液的pH减小 B . ②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H⁺ )<c(OH^- ) C . 分别加水稀释100倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ D . V₁L④与V₂L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V₁<V₂

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12. 电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr₂O $\text{[math]}$ )时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr₂O $\text{[math]}$ +6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺ +6Fe³⁺ +7H₂O，最后Cr³⁺以Cr(OH)₃形式除去。下列说法错误的是（）

A . 阳极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺ B . 电解过程中溶液pH不断减小 C . 过程中有Fe(OH)₃沉淀生成 D . 电路中每转移6mol电子，最多有0. 5 mol Cr₂O $\text{[math]}$ 被还原

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13. 已知25℃时有关物质的颜色和溶度积(K_sp)如下表所示：
物质
AgCl
AgBr
AgI
Ag₂S
颜色
白
淡黄
黄
黑
K_sp
1.8×10^-10
7.7×10^-13
1.5×10^-16
1.8×10^-50
下列叙述中正确的是（）

A . 向AgCl悬浊液中加入0.1mol·L^-lNa₂S溶液，有黑色沉淀产生 B . 25℃时，AgBr、AgI饱和水溶液中c(Ag⁺)的大小关系为后者大于前者 C . 25℃，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积不相同 D . 在5mL1.8×10^-6mol·L^-1NaCl溶液中，加入1滴(20滴约为1mL)1×10^-3mol·L^-1AgNO₃溶液，能产生白色沉淀

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14. 某温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO(g)+ H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+ H₂(g)，部分数据见下表(表中t₂＞t₁)：
反应时间/min
n(CO)/mol
n(H₂O)/mol
n(CO₂ )/mol
n(H₂ )/mol
0
1.20
0.60
0
0
t₁
0.80
t₂
0.20
下列说法正确的是（）

A . 反应在0~t₁min内的平均速率为v(CO)= $\text{[math]}$ mol·L^-1·nin^-1 B . 平衡时CO的转化率约为33.33% C . 该温度下反应的平衡常数为10 D . 其他条件不变，若起始时n(CO) =0.60 mol，n(H₂O)=1. 20 mol，则平衡时n(CO₂)=0.20 mol

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15. Mg-空气电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A . 电池工作时电极b上会生成少量气体，该气体可能是O₂ B . 电池工作时，电子由电极b经外电路流向电极a C . 若采用阴离子交换膜，能防止负极区形成Mg(OH)₂沉淀 D . 电池工作时的主要反应为2Mg+O₂ +2H₂O=2Mg(OH)₂

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16. 常温时，CuS的溶度积K_sp=6.3×10^-36 ， NiS在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示：
下列有关推断正确的是（）

A . 常温时，CuS在Na₂S溶液中的K_sp比在水中的小 B . 常温时，NiS的溶度积K_sp(NiS) =1.0 ×10^-24 C . 向含等浓度Cu²⁺、Ni²⁺的混合溶液中滴加Na₂S溶液，先生成NiS沉淀 D . 向Y点溶液中加入Na₂S溶液，可使Y点移到Z点

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二、综合题

17. 甲、乙、丙三个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下：

（1） I．甲组：利用KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)在酸性溶液中发生氧化还原反应生成CO₂气体体积来探究化学反应速率的影响因素(实验中所用KMnO₄溶液已加入稀硫酸酸化)。

用离子方程式表示该反应的原理：。

实验装置如图所示，实验时分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：

序号	A溶液	B溶液
①	2 mL 0.1 mol/LH₂C₂O₄ (aq)	4 mL 0.01 mol/L KMnO₄(aq)
②	2 mL 0. 2 mol/LH₂C₂O₄ (aq)	4 mL 0.01 mol/L KMnO₄(aq)
③	2 mL 0. 2 mol/LH₂C₂O₄ (aq)	4 mL 0.01 mol/L KMnO₄(aq) + MnSO₄(少量)

（2）该实验装置检查气密性的方法是。
（3）该实验探究的是对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针简中所得CO₂的体积由大到小的顺序是(填实验序号)。
（4） II．乙组：通过测定KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)在酸性溶液中发生反应时KMnO₄溶液褪色所需时间的长短探究浓度对化学反应速率的影响。该实验小组配制了以下溶液：①0.01 mol/L KMnO₄溶液2 mL；②0.20 mol/L KMnO₄溶液2 mL；③0.10 mol/L H₂C₂O₄溶液6 mL；④0.20 mol/L H₂C₂O₄溶液6 mL。
实验时使用下列各组试剂中合理的一组是____(填字母)。

A . ①②③ B . ①②④ C . ①③④ D . ②③④
（5）使用上面选择那组试剂进行实验，测得溶液褪色时间分别为10s和5 s，计算褪色时间为10s的实验中草酸的反应速率v(H₂C₂O₄)=mol/(L·s)。

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18. 如图中C、D、E、F、X、Y都是情性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。回答下列问题：
1. （1）若用铅蓄电池为电源，则电源A极的材料为(填化学式)。
2. （2）甲装置中C电极的现象是。
3. （3）乙装置中的阴极产物为，乙装置中电解总反应的离子方程式为。
4. （4）装置丙用于铁上镀锌，G应该是(填名称)，电镀液的成分是。
5. （5）已知氢氧化铁胶体中含有带正电荷的红褐色的微粒，则装置丁中的现象是。
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19. 醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钾是其常见的盐。请回答下列问题：
1. （1） 0. 2 mol· L^-1CH₃COOK溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
2. （2）物质的量浓度均为0.2 mol·L^-1的CH₃COOH和CH₃COOK溶液等体积混合(混合前后忽略溶液体积变化)，混合液中的下列关系式正确的是____(填字母)。
  
  A . c(CH₃COOH) +c(H⁺)= c(CH₃COO^- ) +c(OH^- ) B . c(H⁺)+c(K⁺ )=c(CH₃COO^- ) +c(OH^- ) C . c(CH₃COO^- )+c(CH₃COOH)=0.2 mol·L^-1
3. （3）常温下0. 1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释的过程，下列表达式的数值一定变大的是____(填字母)。
  
  A . c(H⁺ ) B . $\text{[math]}$ C . c(H⁺) · c(OH ^-) D . $\text{[math]}$
4. （4）常温时，pH=3的醋酸溶液和pH=11的KOH溶液等体积混合后，溶液中c(K⁺)c(CH₃COO^-)(填“＞”“＜”或“=”，下同)。
5. （5）常温时，将m mol· L^-1的醋酸溶液和n mol·L^-1的KOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7，则m与n的大小关系是mn。
6. （6）已知25° C时，三种酸的电离平衡常数如下：
  化学式
  CH₃COOH
  H₂CO₃
  HClO
  K_a1
  1.8 ×10^-5
  4.3 ×10^-7
  3.0 ×10^-8
  K_a2
  —
  5.6 ×10^-11
  —
  下列四种离子结合H⁺能力最强的是 (填字母)。
  A． HCO $\text{[math]}$ B． CO $\text{[math]}$ C． ClO^- D． CH₃COO^-
  写出HClO+Na₂CO₃ (少量)反应离子方程式：。
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20. 回答下列问题：
1. （1） I．液氧甲烷火箭发动机是介于液氧煤油和液氧液氢之间的一个选择，其燃烧的热化学方程式为：CH₄(g)+2O₂(g)= CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-890.3kJ ·mol^-1 ，根据以下信息，
  共价键
  C-H
  O=O
  H- O
  键能/(kJ·mol^-1)
  413
  498
  464
  热化学方程式
  H₂O(l)=H₂O(g) ΔH =+44kJ·mol^-1
  求算C=O的键能：。
2. （2） II．美国Bay工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图所示：
  该流程中第I步反应为CH₄(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+3H₂(g) ΔH ＞0。若下图表示在其他条件相同时，分别测定不同压强、不同温度下CH₄的平衡转化率(纵坐标为CH₄的平衡转化率)，则p₁ p₂(填“＞”或“＜”)。
3. （3）该流程的第II步反应为CO(g) + H₂O(g) $\text{[math]}$ H₂(g)+CO₂(g)，反应的平衡常数随温度的变化如下表所示。
  温度/℃
  400
  500
  830
  1000
  平衡常数K
  10
  9
  1
  0.6
  ①从上表可以推断：此反应的正反应是(填“吸”或“放”)热反应。
  ②在500 ℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H₂O均为3 mol，则达到平衡后CO的转化率为。
  实验编号
  n(CO)
  n(H₂O)
  n(H₂)
  n(CO₂)
  甲
  2
  5
  4
  3
  乙
  3
  3
  2
  2
  丙
  0.25
  4
  2
  1
  ③在830 ℃时，以上表的物质的量(单位为mol)投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向逆反应方向进行的有(填实验编号)。
  ④在一个不传热的固定容积的容器中，判断该反应达到平衡的标志是 (填字母)。
  A．各组分的物质的量浓度不再改变；
  B． v(CO₂)_正=v(H₂O)_逆；
  C．混合气体的密度不变；
  D．混合气体的平均相对分子质量不变；
  E．体系的压强不再发生变化；
  F．体系的温度不再发生变化。
  ⑤如图表示该反应在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻分别因改变某个条件而发生变化的情况：图中t₂时刻发生改变的条件可能是(写出两种)。
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试卷信息

小学

初中

高中

广西河池市2021-2022学年高二上学期期末教学质量检测化...

副标题：

*注意事项：

广西河池市2021-2022学年高二上学期期末教学质量检测化...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

序号	①	②	③	④
pH	12	12	2	2
溶液	氨水	氢氧化钾溶液	醋酸	盐酸

物质	AgCl	AgBr	AgI	Ag₂S
颜色	白	淡黄	黄	黑
K_sp	1.8×10^-10	7.7×10^-13	1.5×10^-16	1.8×10^-50

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H₂O)/mol	n(CO₂ )/mol	n(H₂ )/mol
0	1.20	0.60	0	0
t₁	0.80
t₂		0.20

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
K_a1	1.8 ×10^-5	4.3 ×10^-7	3.0 ×10^-8
K_a2	—	5.6 ×10^-11	—

共价键	C-H	O=O	H- O
键能/(kJ·mol^-1)	413	498	464
热化学方程式	H₂O(l)=H₂O(g) ΔH =+44kJ·mol^-1

实验编号	n(CO)	n(H₂O)	n(H₂)	n(CO₂)
甲	2	5	4	3
乙	3	3	2	2
丙	0.25	4	2	1

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6