1. (2021高二上·河池期末) 甲、乙、丙三个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下：

1. （1） I．甲组：利用KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)在酸性溶液中发生氧化还原反应生成CO₂气体体积来探究化学反应速率的影响因素(实验中所用KMnO₄溶液已加入稀硫酸酸化)。

   用离子方程式表示该反应的原理：。

   实验装置如图所示，实验时分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：

   

   序号	A溶液	B溶液
   ①	2 mL 0.1 mol/LH2C2O4 (aq)	4 mL 0.01 mol/L KMnO4(aq)
   ②	2 mL 0. 2 mol/LH2C2O4 (aq)	4 mL 0.01 mol/L KMnO4(aq)
   ③	2 mL 0. 2 mol/LH2C2O4 (aq)	4 mL 0.01 mol/L KMnO4(aq) + MnSO4(少量)

3. （2） 该实验装置检查气密性的方法是。
5. （3） 该实验探究的是对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针简中所得CO₂的体积由大到小的顺序是(填实验序号)。
7. （4） II．乙组：通过测定KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)在酸性溶液中发生反应时KMnO₄溶液褪色所需时间的长短探究浓度对化学反应速率的影响。该实验小组配制了以下溶液：①0.01 mol/L KMnO₄溶液2 mL；②0.20 mol/L KMnO₄溶液2 mL；③0.10 mol/L H₂C₂O₄溶液6 mL；④0.20 mol/L H₂C₂O₄溶液6 mL。

   实验时使用下列各组试剂中合理的一组是____(填字母)。

   A . ①②③ B . ①②④ C . ①③④ D . ②③④
9. （5） 使用上面选择那组试剂进行实验，测得溶液褪色时间分别为10s和5 s，计算褪色时间为10s的实验中草酸的反应速率v(H₂C₂O₄)=mol/(L·s)。