1. (2021高二上·河池期末) 醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钾是其常见的盐。请回答下列问题：

1. （1） 0. 2 mol· L^-1CH₃COOK溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
3. （2） 物质的量浓度均为0.2 mol·L^-1的CH₃COOH和CH₃COOK溶液等体积混合(混合前后忽略溶液体积变化)，混合液中的下列关系式正确的是____(填字母)。

   A . c(CH₃COOH) +c(H⁺ )= c(CH₃COO^- ) +c(OH^- ) B . c(H⁺)+c(K⁺ )=c(CH₃COO^- ) +c(OH^- ) C . c(CH₃COO^- )+c(CH₃COOH)=0.2 mol·L^-1
5. （3） 常温下0. 1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释的过程，下列表达式的数值一定变大的是____(填字母)。

   A . c(H⁺ ) B . C . c(H⁺) · c(OH ^-) D .
7. （4） 常温时，pH=3的醋酸溶液和pH=11的KOH溶液等体积混合后，溶液中c(K⁺)c(CH₃COO^-)(填“＞”“＜”或“=”，下同)。
9. （5） 常温时，将m mol· L^-1的醋酸溶液和n mol·L^-1的KOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7，则m与n的大小关系是mn。
11. （6） 已知25° C时，三种酸的电离平衡常数如下：

    化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
    Ka1	1.8 ×10-5	4.3 ×10-7	3.0 ×10-8
    Ka2	—	5.6 ×10-11	—

    下列四种离子结合H⁺能力最强的是 (填字 母)。

    A． HCO   B． CO   C． ClO^-    D． CH₃COO^-

    写出HClO+Na₂CO₃ (少量)反应离子方程式：。