新疆维吾尔自治区喀什第二高级中学2021-2022学年高二下...

更新时间：2022-06-17 浏览次数：49 类型：开学考试

一、单项选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．

1. 下列物质中，属于电解质且能导电的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 熔融的 $\text{[math]}$ C . 液态 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液

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2. 下列实验误差分析不正确的是（）

A . 用标准HCl溶液滴定NH₃·H₂O溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂会使浓度偏大 B . 中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替玻璃搅拌器所测放出的热量偏小 C . 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 D . 用酸式滴定管量取20.00mL的盐酸溶液，开始时正常读数，结束时仰视读数，会使所量液体体积偏小

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3. 下列有关实验操作说法不正确的是（）

A . 使用滴定管前要检查是否漏液 B . 用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mL C . 用简易量热计测定反应热时，用环形玻璃搅拌棒进行搅拌使酸和碱充分反应，以达到良好的实验效果 D . 中和滴定实验中，右手震荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化

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4. (2021·大庆模拟) 研究表明I^－可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂：3SO₂(g)+2H₂O (l)=2H₂SO₄ (aq)+S(s) ΔH＜0；该过程一般通过如下步骤来实现：①SO₂(g)+4I^－(aq)+4H⁺(aq)= S(s)+ 2I₂(g) + 2H₂O(l) ΔH＞0；②I₂(g)+2H₂O(l)+SO₂(g)=SO $\text{[math]}$ (aq)+4H⁺(aq)+2I^－(aq) ΔH＜0；已知反应①为慢反应，示意图中能体现上述反应过程中能量变化的是（）

A . B . C . D .

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5. 已知某些元素在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是（）
1

2

3

4

5

A . 表中五种元素位于5个不同的区 B . 元素4的基态原子的价电子排布式为3d¹⁰4s² ，与它具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区 C . 元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数之比为1：3：4 D . 元素5的原子结构示意图为，其属于金属元素

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6. 下列有关叙述正确的是（）

A . 键长越短、键角越大，表明共价键越稳定 B . 电子云图中小黑点表示电子在原子核外出现的概率密度 C . 同一原子中，1s、2s、3s能级的轨道数依次增多 D . 核外电子从3p能级跃迁到3s能级，通过光谱仪可摄取该原子的吸收光谱

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7. (2021高二上·温州月考) 下列说法或有关化学用语的表达正确的是（）

A . 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B . 基态 $\text{[math]}$ 原子的价层电子轨道表示式为 C . 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D . 根据原子核外电子排布的特点， $\text{[math]}$ 在元素周期表中位于s区

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8. 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中正确的是（）

A . L 电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素 B . 某种元素的相对原子质量取整数值，就是其原子序数 C . 只有第ⅡA 族元素的原子最外层有 2 个电子 D . 由左至右第 8、9、10 三列元素中没有非金属元素

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9. (2021高二上·浙江期中) 下列化学反应过程中焓值增大的的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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10. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的能量关系如图所示 $\text{[math]}$ ：
$\text{[math]}$
已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强．下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . 对于 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

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11. 关于下列 $\text{[math]}$ 的判断正确的是（）
$\text{[math]}$

A . $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

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12. 在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是（）

A . 增大压强，可使活化分子的百分数增加，从而增大化学反应的速率 B . 该反应为放热反应，ΔH=E^′_a−E_a C . 所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量 D . 温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移

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13. 尿素[CO(NH₂)₂]燃料电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，其装置如图所示，下列说法不正确的是（）

A . 该装置是将化学能转化为电能 B . A极为负极，发生还原反应 C . 电流从B极经导线流向A极 D . B极反应式：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

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14. 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)₄ (g) △H＜0 平衡常数为K

已知：①230℃时，该反应的正反应平衡常数K远小于逆反应平衡常数K’②Ni(CO)₄的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
下列判断正确的是（）

A . 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数K增大 B . 该反应达到平衡时，v_生成[Ni(CO)₄]=4v_生成(CO) C . 混合气体加热到230℃，Ni(CO)₄分解率较低 D . 温度T₁若在30℃、50℃、80℃之间选择，应选50℃

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15. 在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g) $\text{[math]}$ zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 mol∙L⁻¹ ，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3 mol∙L⁻¹ ，下列有关判断正确的是（）

A . x+y＜z B . C的体积分数下降 C . B的浓度增大 D . 平衡正移

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16. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）

A . 44g CO₂含有的原子数目为3N_A B . 标准状况下，2.24L H₂O含有的分子数目为0.1N_A C . 1mol Na₂O₂熔融时电离产生的离子数为4N_A D . 1mol·L^－1 Na₂SO₄溶液中含有的 $\text{[math]}$ 数目为N_A

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17. (2021高二上·嘉兴期末) 下列离子方程式正确的是（）

A . 电解饱和食盐水： $\text{[math]}$ B . 饱和 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 固体反应： $\text{[math]}$ C . 少量 $\text{[math]}$ 通入NaClO溶液 $\text{[math]}$ D . 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： $\text{[math]}$

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18. (2021高一上·嘉兴期末) 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 氯气和水反应： $\text{[math]}$ B . 氯化铁溶液与铁粉反应 $\text{[math]}$ C . 盐酸与碳酸氢钠溶液反应： $\text{[math]}$ D . 铝和氢氧化钠溶液反应： $\text{[math]}$

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19. 有关 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的性质，以下说法不正确的是（）

A . 热稳定性较好的是 $\text{[math]}$ B . 可用澄清石灰水鉴别 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液 C . 相同温度下，等物质的量浓度的溶液中分别滴入酚酞，红色较浅的是 $\text{[math]}$ D . 1g碳酸钠固体和1g碳酸氢钠固体中分别加入几滴水后，测得温度较高的是 $\text{[math]}$

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20. 25℃时，下列说法正确的是（）

A . NaHA溶液呈酸性，可以推测 $\text{[math]}$ 为强酸 B . 可溶性正盐BA溶液呈中性，该盐一定为强酸强碱盐 C . 将浓度为0.10 $\text{[math]}$ 的醋酸溶液稀释，电离平衡正向移动， $\text{[math]}$ 减小 D . pH=10.0的 $\text{[math]}$ 溶液中水电离出 $\text{[math]}$ 的物质的量为 $\text{[math]}$ mol

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21. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . 中性溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 透明溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 1.0 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 水电离的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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22. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	验证NaCl、Na₂SO₄、NaOH混合溶液中的Cl^-	取混合溶液于试管中，加入过量的Ba（NO₃）₂溶液充分反应，静置，向上清液中滴加AgNO₃溶液	若上清液变浑浊。则混合溶液中含有Cl^-
B	证明氧化性：Cl₂>Fe³⁺> $\text{[math]}$	向2支盛有FeCl₂溶液的试管中分别加入氯水。向其中一支滴加KSCN溶液，向另一支依次滴加H₂SO₃溶液相BaCl₂溶液	第一支试管中溶液变成血红色，第二支试管中产生白色沉淀，则证明氧化性：Cl₂>Fe³⁺> $\text{[math]}$
C	证明CH₄和Cl₂光照下发生取代反应	将装有干燥Cl₂的集气瓶倒扣在装有干燥CH₄的集气瓶上，抽出玻璃片，置于光照条件下反应	观察到集气瓶内出现白雾，则证明CH₄与Cl₂发生了取代反应
D	探究AgCl和AgI的溶解度的大小	向2支盛有2mL相同浓度硝酸银溶液的试管中分别加入相同滴数同浓度的NaCl和NaI溶液	若一支试管中无明显现象，另一支试管中产生黄色沉淀，则AgCl溶解度大于AgI

A . A B . B C . C D . D

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23. (2018·聊城模拟) 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色水处理剂。工业上可用电解浓NaOH溶液制备Na₂FeO₄ ，其工作原理如图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列说法错误的是（）

A . 阳极电极反应式：Fe-6e^- +8OH^-=FeO₄^2- +4H₂O B . 甲溶液可循环利用 C . 离子交换膜a是阴离子交换膜 D . 当电路中通过2mol电子的电量时，会有1molH₂生成

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24. 下列说法中错误的是（）

A . 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D . 如果一个反应是放热反应，说明反应物总能量大于生成物总能量

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25. 向含a mol Ba(OH)₂的溶液中加入b mol NaHSO₄ ，下列说法不正确的是（）

A . 当a≥b时，发生的离子反应为Ba^2＋＋ $\text{[math]}$ ＋H^＋＋OH^-=BaSO₄↓＋H₂O B . 当2a≤b时，发生的离子反应为Ba^2＋＋ $\text{[math]}$ ＋2H^＋＋2OH^-=BaSO₄↓＋2H₂O C . 当3a=2b时，发生的离子反应为2Ba^2＋＋2 $\text{[math]}$ ＋3H^＋＋3OH^-=2BaSO₄↓＋3H₂O D . 当a＜b＜2a时，溶液中 $\text{[math]}$ 与OH^-的物质的量之比为(b-a)∶(2b-a)

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二、填空题：本题共5小题，共50分．

26. (2021高一上·嘉兴期末) X、Y、Z、W是关乎宇宙起源、生命形成的最为核心的元素，称之为元素中的“四大天王”，其中Y、Z、W位于同一周期，且原子序数依次增大。下表是6种元素的相关信息：

X	该元素的一种核素的中子数为0
Y	能与X形成正四面体形的分子
Z	空气中含量最多的元素
W	其单质通常作助燃剂
U	地壳中含量最多的金属元素
V	M层电子数是K层的3倍

（1） Y元素在周期表中的位置是。
（2） Z的气态氢化物可与其最高价氧化物的水化物化合生成M，写出M中存在的化学键的类型。
（3）请写出U的最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式(U用实际元素符号表示)。
（4）比较沸点：X₂WX₂V (填“>”、“=”或“<”)。

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27. 完成下列问题
1. （1）用正确的序号填空：①¹²C、¹³C、¹⁴C；②CH₃CH₂OH与CH₃OCH₃；③C₂H₆和C₃H₈；④O₂和O₃；⑤H₂O和D₂O；⑥和；互为同位素的是；互为同素异形体的是：互为同分异构体的是；互为同系物的是。
2. （2）有以下几个化学反应① $\text{[math]}$ ；②浓硫酸用水稀释；③向烧碱中加入硫酸；④氯化铵与氢氧化钡晶体反应；⑤铝热反应；⑥焦炭与二氧化碳在高温下生成一氧化碳，其中属于放热反应的是，属于吸热反应的是。
3. （3）按要求书写方程式
  ①电离方程式KClO₃；
  ②铜与稀硝酸的离子反应方程式：。
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28. 在常温下，下列五种溶液：
①0.1 mol·L^-1 NH₄Cl ②0.1 mol·L^-1 CH₃COONH₄ ③0.1 mol·L^-1 NH₄HSO₄④1 L含0.1 mol NH₃·H₂O和0.1mol NH₄Cl混合液 ⑤0.1 mol·L^-1 NH₃·H₂O
请根据要求填写下列空白：
1. （1） ①、③、④、⑤pH由小到大的顺序为；(填序号，下同)
2. （2） ①、②、③、⑤中c(NH $\text{[math]}$ )由小到大的顺序为。
3. （3）写出④中c(NH₃) +c(NH₃•H₂O) +c(NH $\text{[math]}$ )=。
4. （4）常温下，测得溶液②的pH=7，此溶液中水的电离程度该温度下纯水的电离程度(填“＞”、“＜”或“=”)
5. （5）取适量溶液⑤，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的 $\text{[math]}$ 值(填“增大”、“减小”或“不变”)
6. （6）常温下，将⑤与a mol/L盐酸等体积混合(不考虑溶液体的变化)，反应后溶液恰好呈中性，用a表示NH₃·H₂O的电离平衡常数为。
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29. 甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
ⅰ.CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH₁
ⅱ.CO₂(g)＋H₂(g)⇌CO(g)＋H₂O(g)　ΔH₂
ⅲ.CH₃OH(g)⇌CO(g)＋2H₂(g)　ΔH₃
回答下列问题：
1. （1）已知反应ⅱ中相关化学键键能数据如下：
  化学键
  H—H
  C=O
  C≡O
  H—O
  E/kJ·mol^-1
  436
  803
  1 076
  465
  由此计算ΔH₂=kJ·mol^-1。已知ΔH₃=99 kJ·mol^-1 ，则ΔH₁= kJ·mol^-1。
2. （2）一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如下图所示。
  ①温度为470 K时，图中P点(填“是”或“不是”)处于平衡状态。在490 K之前，甲醇产率随着温度升高而增大的原因是；490 K之后，甲醇产率下降的原因是。
  ②一定能提高甲醇产率的措施是 (填字母)。
  A．增大压强 B．升高温度 C．选择合适催化剂 D．加入大量催化剂
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30. 实验题
1. （1）中和热测定：
  ①某实验小组用100mL 0.50 mol∙L⁻¹ NaOH溶液与60mL 0.50 mol∙L⁻¹硫酸进行中和热的测定。装置如图所示，回答下列问题：
  图中装置缺少的仪器是。
  ②请根据下表中的数据计算实验中和热，近似认为0.50 mol∙L⁻¹ NaOH溶液与0.50 mol∙L⁻¹硫酸溶液的密度都是1g/cm³ ，中和后生成溶液的比热容为c=4.18J/(g∙℃)则上述实验中和热ΔH= (取小数点后一位)
  附：中和热的计算公式：ΔH= − $\text{[math]}$ kJ·mol^-1
  实验
  次数
  起始温度T₁/℃
  终止温度
  T₂/℃
  HCl
  NaOH
  平均值
  1
  26.2
  26.0
  26.1
  30.1
  3
  25.9
  25.9
  25.9
  29.8
  4
  26.4
  26.2
  26.3
  30.4
  ③上述实验结果与中和热ΔH= −57.3 kJ∙mol⁻¹有偏差，产生偏差的原因可能是
  A．量取NaOH溶液时俯视读数 B．为了使反应充分，可以向酸中分次加入碱
  C．实验装置保温隔热效果差 D．用铜丝代替玻璃棒搅拌
2. （2）酸碱中和滴定：室温下，向20.00mL0.1000 mol∙L⁻¹盐酸中滴加0.1000 mol∙L⁻¹NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图2.(已知lg2=0.3)
  ①根据滴定曲线，V(NaOH)=30.00mL时，pH=。(溶液体积变化忽略不计)
  ②下列关于滴定分析，正确的是。
  A．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
  B．根据滴定曲线可知，选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小
  C．当25mL滴定管的液面位于0刻度时，滴定管中的液体体积刚为25.00mL
  D．滴定时，通常用左手挤压玻璃珠稍上处，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转
  ③滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：
  检漏→蒸馏水洗涤→→→→→记录起始数据→开始滴定。
  A．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
  B．装入滴定液至零刻度以上
  C．烘干
  D．用洗耳球吹出润洗液
  E．用滴定液润洗2至3次
  F．排除气泡
  ④若开始滴定前，滴定管尖悬挂的液滴未擦去，则测定的结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。若滴定结束时仰视读数，则测定的结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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试卷信息

小学

初中

高中

新疆维吾尔自治区喀什第二高级中学2021-2022学年高二下...

副标题：

*注意事项：

新疆维吾尔自治区喀什第二高级中学2021-2022学年高二下...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

实验次数	起始温度T₁/℃			终止温度 T₂/℃
实验次数	HCl	NaOH	平均值	终止温度 T₂/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

化学键	H—H	C=O	C≡O	H—O
E/kJ·mol^-1	436	803	1 076	465