黑龙江省大庆市2021-2022学年高三上学期第一次教学质量...

更新时间：2022-06-17 浏览次数：73 类型：高考模拟

一、单选题

1. 大庆油田古龙页岩油勘探取得重大战略性突破，新增石油预测地质储量12.68亿吨，成就了几代大庆人“大庆底下找大庆”的梦想。页岩油是指以页岩为主的页岩层系中所含的石油资源，下列有关石油的说法错误的是（）

A . 石油经分馏获得的汽油、煤油、柴油等轻质油都是纯净物 B . 石油经裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工原料 C . 运输原油的钢管被原油中的含硫化合物腐蚀属于化学腐蚀 D . 石油的催化重整是将链状烃转化为环状烃，可获得芳香烃

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2. 下列化学用语表示错误的是（）

A . 原子核内有8个中子的碳原子： $\text{[math]}$ B . 乙烯的结构简式：CH₂CH₂ C . 羟基的电子式： D . 硫离子的结构示意图：

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3. 下列有关物质的性质和用途说法错误的是（）

A . 利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池 B . 石灰石在高温下的分解产物可与SO₂反应，可用于减少燃煤烟气中的SO₂ C . Na₂O₂与CO₂反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 D . 二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维

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4. 下列有关有机物的说法中错误的是（）

A . CH₂=CHCH₃+Cl₂ $\text{[math]}$ CH₂=CHCH₂Cl+HCl属于取代反应 B . 分子式为C₄H₉Br的有机物有4种可能结构(不考虑立体异构) C . 苯的邻位二氯取代物只有一种结构 D . 分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团的有机物之间一定互为同系物

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5. N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 32 g环状S₈()分子中含有的S-S键数为N_A B . 标准状况下，2.24 L C₂H₅OH所含氢原子数为0.6N_A C . 0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液含CO $\text{[math]}$ 的数目为0.1N_A D . 2 mol NO与1 mol O₂在密闭容器中充分反应后的分子数为2N_A

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6. 能正确表示下列反应的离子方程式为（）

A . 向CuSO₄溶液中滴加少量稀氨水：Cu²⁺+2OH^-=Cu(OH)₂↓ B . 足量NaOH溶液与H₂C₂O₄溶液反应：H₂C₂O₄+2OH^-=C₂O $\text{[math]}$ +2H₂O C . 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO $\text{[math]}$ =BaSO₄↓+H₂O D . 铝粉与过量NaOH溶液反应：Al+4OH^-=AlO $\text{[math]}$ +2H₂O

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7. 操作或装置能达到实验目的的是（）
选项
A
B
C
D
操作或
装置
实验目的
除去Cl₂中混有的HCl
测定中和热
制取碳酸氢钠
中和滴定

A . A B . B C . C D . D

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8. 下列“类推”合理的是（）

A . Na与H₂O反应生成NaOH和H₂ ，则Fe与H₂O反应生成Fe(OH)₃和H₂ B . CO₂可与水反应生成H₂CO₃ ，则SiO₂可与水反应生成H₂SiO₃ C . 铁与硫加热反应生成FeS，则铜与硫加热反应生成Cu₂S D . Cl₂与H₂O反应生成HCl和HClO，则F₂与H₂O反应生成HF和HFO

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9. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确的是（）

A . 氢卤酸的酸性由强到弱的顺序：HF>HCl>HBr B . 同周期第IIA族和第IIIA族元素原子序数可能相差1、11、25 C . 铁元素位于元素周期表中第四周期第VIII A族 D . 主族元素都有最高正价，且都等于该元素原子的最外层电子数

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10. 下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	配制FeCl₃溶液	将FeCl₃固体溶于浓盐酸后再稀释
B	提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯	加NaOH溶液后分液
C	实验室制NH₃	加热使氯化铵固体分解
D	由MgCl₂溶液制备无水MgCl₂	将MgCl₂溶液加热蒸干

A . A B . B C . C D . D

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11. 某温度下，在2 L的密闭容器中，充入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)⇌4C(s)+2D(g)，反应一段时间达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是（）

A . 增大压强，平衡向逆反应方向移动 B . 达平衡后B的转化率为 $\text{[math]}$ C . 增加A，平衡正向移动，化学平衡常数增大 D . 若升高温度，A的转化率增大，则该反应∆H<0

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12. 下列说法正确的是（）

A . 室温下，某溶液中由水电离出的H⁺浓度为1×10^-13 mol·L^-1 ，则该溶液一定显碱性 B . 室温下，中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，后者所需盐酸的物质的量多 C . 氨水和盐酸混合后，若溶液呈中性，则c(Cl^-)>c(NH $\text{[math]}$ ) D . 相同温度下，pH相等的盐酸、CH₃COOH溶液中，c(Cl^-)=c(CH₃COO^-)

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13. 二氧化碳的资源化利用是目前研究的热点问题之一，西北工业大学团队研究锂-二氧化碳二次电池，取得了重大科研成果。该电池放电时的总反应为：3CO₂+4Li=2Li₂CO₃+C，下列说法正确的是（）

A . 该电池隔膜两侧的电解液a、b均可选用水性电解液 B . 放电时，电子从锂电极流出，最终通过电解质溶液流回锂电极，构成闭合回路 C . 放电时，若消耗3 mol CO₂时，转移4 mol电子 D . 充电时，锂电极与外接电源的正极相连

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14. 下列由实验现象所得结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色气体	红棕色的NO₂一定是由木炭和浓硝酸的反应生成的
B	室温下，向FeCl₃溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色	Fe³⁺的氧化性比I₂的强
C	常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解	常温下，铁与浓硫酸没有发生化学反应
D	向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO₃溶液，有黄色沉淀生成	K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)

A . A B . B C . C D . D

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15. 研究表明I^－可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂：3SO₂(g)+2H₂O (l)=2H₂SO₄ (aq)+S(s) ΔH＜0；该过程一般通过如下步骤来实现：①SO₂(g)+4I^－(aq)+4H⁺(aq)= S(s)+ 2I₂(g) + 2H₂O(l) ΔH＞0；②I₂(g)+2H₂O(l)+SO₂(g)=SO $\text{[math]}$ (aq)+4H⁺(aq)+2I^－(aq) ΔH＜0；已知反应①为慢反应，示意图中能体现上述反应过程中能量变化的是（）

A . B . C . D .

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16. X、Y、Z、Q、R 是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y 最高正价与最低负价之和均为0，Q与X同主族，Z的氧化物是大气的主要污染物之一，Z与R的最外层电子数之和为8，下列说法正确的是（）

A . 原子半径大小顺序为：R>Q>Z>Y>X B . Y的氢化物的沸点一定低于Z的氢化物 C . Z，Q，R的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以相互反应 D . 元素Q，R分别与氯元素形成的化合物均为离子化合物

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17. 铝土矿的主要成分是Al₂O₃ ，还含有SiO₂和Fe₂O₃等杂质，以铝土矿为原料制备铝的一种工艺流程如图：
已知：SiO₂在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列说法正确的是（）

A . “过滤I”所得的滤渣除铝硅酸钠外还有Fe(OH)₃ B . 向“过滤I”所得滤液中加入NaHCO₃溶液，同时有沉淀和气体生成 C . “电解I”冶炼铝时可选用不锈钢材料做电极 D . 通过“电解II”可实现NaOH和NaHCO₃的循环利用

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18. 室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . 曲线II表示HSO $\text{[math]}$ 的分布系数随pH的变化 B . Ka₂(H₂SO₃)的数量级为10⁻⁸ C . pH=7时，c(Na⁺)<3c(SO $\text{[math]}$ ) D . NaHSO₃溶液中水电离出的c(H⁺)<1×10⁻⁷mol·L⁻¹

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二、综合题

19. ZnO在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软膏、橡皮膏等。工业上可由菱锌矿(主要成分为ZnCO₃ ，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制备。工艺如图所示：
相关金属离子[c₀(Mⁿ⁺)=0.1 mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：
金属离子
Fe³⁺
Fe²⁺
Zn²⁺
Cd²⁺
Mn²⁺
Ni²⁺
开始沉淀的pH
1.5
6.3
6.2
7.4
8.1
6.9
沉淀完全的pH
2.8
8.3
8.2
9.4
10.1
8.9
已知：① “溶浸”后的溶液中金属离子主要有：Zn²⁺、Fe²⁺、Cd²⁺、Mn²⁺、Ni²⁺。
②弱酸性溶液中KMnO₄能将Mn²⁺氧化生成MnO₂_。
③氧化性顺序：Ni²⁺>Cd²⁺>Zn²⁺
回答下列问题：
1. （1） “溶浸”过程中，提高浸出率的措施有。(写一条即可)
2. （2） “调pH”是向“溶浸”后的溶液中加入少量(填化学式)调节至弱酸性(pH约为5)。
3. （3）加KMnO₄“氧化除杂”发生反应的离子方程式分别是MnO $\text{[math]}$ +3Fe²⁺+7H₂O=3Fe(OH)₃↓+MnO₂↓+5H⁺和。
4. （4） “还原除杂”除去的离子是；加入的还原剂是。
5. （5） “沉锌”生成碱式碳酸锌[ZnCO₃·2Zn(OH)₂·2H₂O]沉淀，写出加入Na₂CO₃溶液沉锌的化学方程式。
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20. 磷酸亚铁锂(LiFePO₄)能可逆地嵌入、脱出锂，使其作为锂离子电池正极材料的研究及应用得到广泛关注。通过水热法制备磷酸亚铁锂的一种方法如下(装置如图所示)：
I.在A中加入40 mL蒸馏水、0.01 mol H₃PO₄和0.01 mol FeSO₄·7H₂O，用搅拌器搅拌溶解后，缓慢加入0.03 mol LiOH·H₂O，继续搅拌。
II.向反应液中加入少量抗坏血酸(即维生素C)，继续搅拌5min。
III.快速将反应液装入反应釜中，保持170℃恒温5 h。
IV.冷却至室温，过滤。
V.用蒸馏水洗涤沉淀。
VI.干燥，得到磷酸亚铁锂产品。
回答下列问题：
1. （1）装置图中仪器A的名称是，根据上述实验药品的用量，A的最适宜规格为(填选项)
  A.100mL B.250mL C.500mL D.1000mL
2. （2）步骤II中，抗坏血酸的作用是，也可以用Na₂SO₃代替抗坏血酸，其原理是(用离子方程式表示)。
3. （3）步骤IV过滤用到的玻璃仪器除烧杯外还有。
4. （4）步骤V检验LiFePO₄是否洗涤干净的方法是。
5. （5）干燥后称量，产品的质量是1.2 g，本实验的产率为%(保留小数点后1位)。
6. （6）已知：加料顺序(a)、反应物浓度(b)、反应温度(c)等条件对LiFePO₄材料的电化学性能都有影响。将LiFePO₄/C制成正极片，组装成半电池进行充放电测试，半电池的比容量极差(比容量最大值与最小值之差)越大，说明该因素对实验结果影响越大。由图判断，加料顺序、反应物浓度、反应温度对LiFePO₄材料的电化学性能的影响程度从大到小的顺序为(用a、b、c表示)。
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21. 氨是最重要的氮肥，也是产量最大的化工产品之一、合成氨工艺是人工固氮的重要途径。回答下列问题：
1. （1）已知气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，叫做该化学键的键能(kJ·mol^-1)。一些键能数据如表：
  化学键
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  键能E(kJ·mol^-1)
  946.0
  436.0
  390.8
  反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ∆H=kJ/mol
2. （2）化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了部分参加反应的分子在固体催化剂表面合成氨的反应过程，模拟示意图如图：
  分别表示N₂、H₂、NH₃
  i.图②表示N₂、H₂被吸附在催化剂表面，图⑤表示生成的NH₃离开催化剂表面，图②到图③的过程能量(填“吸收”或“放出”)。
  ii.N₂的吸附分解反应速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。实际生产中，原料N₂和H₂物质的量之比为1︰2.8，分析说明N₂过量的理由是和。
  iii.关于合成氨工艺，下列说法正确的是。
  A．控制温度(773K)远高于室温，是为了提高平衡转化率和加快化学反应速率。
  B．基于NH₃有较强的分子间作用力，可将其液化，不断将液氨移去，利于化学平衡向正反应方向移动。
  C．当温度、体积一定时，在原料气中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率。
  D．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生。
3. （3）在体积相同的密闭容器中按物质的量比 1︰3 投入氮气和氢气，发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)分别在200℃、400℃、600℃条件下进行反应，平衡时NH₃的物质的量分数随总压强的变化曲线如图所示：
  i.M点和N点的平衡常数大小关系是K_MK_N(填“>”、“<”或者“=”)。
  ii.M点的平衡常数Kp=MPa^-2(计算结果保留到小数点后两位。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。)
4. （4）已知液氨中存在：2NH₃(l)⇌NH $\text{[math]}$ +NH $\text{[math]}$ 。用Pt电极对液氨进行电解也可产生H₂和N_2.阴极的电极反应式是。
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22. 金属钛有“生物金属、海洋金属、太空金属”的美称。有些含钛的化合物在耐高温、环保或者抑菌方面有着重要的应用，钛元素也被称为“健康钛”。
1. （1） Ti元素位于元素周期表的区，基态原子电子排布式为。
2. （2） TiCl₄与SiCl₄互为等电子体。SiCl₄可以与N-甲基咪唑发生反应。
  ①TiCl₄分子的空间构型为。
  ②N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为，C、N、Si的电负性由大到小的顺序为，1个含有个π键。
3. （3） TiCl₄可以与胺形成配合物，如TiCl₄(CH₃NH₂)₂、TiCl₄(H₂NCH₂CH₂NH₂)。
  ① TiCl₄ (H₂NCH₂CH₂NH₂)中提供电子对形成配位键的原子是。
  ②乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)能与Mg²⁺、Cu²⁺等金属离子形成稳定环状离子，其中与乙二胺形成的化合物稳定性较差的是(填“Mg²⁺”或“Cu²⁺”)。
4. （4）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似(如图)，其中阴离子(N^3-)采用面心立方最密堆积方式，X-射线衍射实验测得氮化钛的晶胞参数(晶胞边长)为a pm，则r(N^3-)为pm。该氮化钛的密度为g·cm^-3(N_A为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。
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23. 化合物A可用于合成有机化工原料1，4-二苯基-1，3-丁二烯，也可用于合成某抗结肠炎药物的有效成分。合成路线如图(部分反应略去试剂和条件)：
已知：R-Cl $\text{[math]}$ RMgCl $\text{[math]}$ (R，R´表示烃基)
$\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1） A的化学名称是。
2. （2） A生成B的反应类型是。
3. （3） E具有的官能团名称是。
4. （4）设计C→D和E→F两步反应的目的是。
5. （5）写出反应①的化学方程式。
6. （6）写出H的结构简式，反应②的反应条件是。
7. （7） F的同分异构体中，同时满足以下条件的有种。
  i.能够发生银镜反应 ii.与FeCl₃溶液发生显色反应
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