步骤Ⅰ:取一定量的废锂电池,加入适量的稀硫酸和30%的溶液,待固体充分溶解,过滤。
步骤Ⅱ:向滤液中滴加NaOH溶液,调节pH进行除杂,过滤。
步骤Ⅲ:向步骤Ⅱ的滤液中加入溶液,水浴加热至50℃左右,反应生成沉淀。
步骤Ⅳ:在纯氧中加热分解得到。
回答下列问题:
该反应一般认为通过如下步骤来实现:
①
②
=kJ/mol。
A.恒温恒压,t2时刻通入惰性气体
B.恒温恒容,t2时刻通入一定量氢气
C.n点的v(正)一定大于m点的v(逆)
D.t2时刻,可能是移走了一部分水蒸气
Ⅱ.二氧化碳也可用于尿素的制备:
已知:ClO+4I−+4H+=2H2O+2I2+Cl− , I2+2S2O=2I−+S4O
①滴定终点的现象是:。
②下列关于滴定分析的操作,不正确的是。
A.用量筒量取25.00mL水样
B.滴定时要适当控制滴定速度
C.装标准溶液的滴定管,滴定前尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失,造成测定结果偏低
D.终点读数时俯视滴定管液面,会造成测定结果偏低
E.再次滴定时,须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
③计算水样中ClO的浓度