浙江省台州市2021-2022学年上学期高三11月选考科目教...

更新时间：2022-05-16 浏览次数：68 类型：高考模拟

一、单选题

1. 下列物质属于混合物的是（）

A . 烧碱 B . 盐酸 C . 冰醋酸 D . 纯碱

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2. 下列物质属于弱电解质的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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3. 下列物质的主要化学成分错误的是（）

A . 食盐：KI B . 熟石膏： $\text{[math]}$ C . 小苏打： $\text{[math]}$ D . 石英： $\text{[math]}$

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4. 下列图示表示分液操作的是（）

A . B . C . D .

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5. 下列表示错误的是（）

A . 乙烯的实验式： $\text{[math]}$ B . 甲酸的结构简式：HCOOH C . 3-甲基戊烷的键线式： D . 丙烷的球棍模型：

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6. 下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 互为同位素 B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是同系物 C . 金刚石和石墨互为同素异形体 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是同一种物质

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7. 关于有机反应类型，下列判断错误的是（）

A . $\text{[math]}$ (取代反应) B . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (加聚反应) C . $\text{[math]}$ (消去反应) D . $\text{[math]}$ (氧化反应)

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8. 关于反应 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 是氧化剂，发生氧化反应 B . $\text{[math]}$ 是还原剂，只表现还原性 C . 反应生成18g水时，转移1.2mol电子 D . 还原性： $\text{[math]}$

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9. 下列说法错误的是（）

A . 碳酸氢钠固体受热分解产物均为含氧化合物 B . 氯化铝溶液中滴入过量氨水可得到白色沉淀 C . 加热条件下铜能与浓硫酸发生反应 D . 二氧化硫漂白纸浆是利用了其氧化性

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10. 下列说法正确的是（）

A . 将粗硅在高温下与氯气作用生成 $\text{[math]}$ ，再用氢气还原 $\text{[math]}$ 得到高纯度的硅 B . 工业上通过电解 $\text{[math]}$ 水溶液制金属镁 C . 工业上以海带为原料制碘时，利用 $\text{[math]}$ 萃取碘水中的碘，分液、蒸馏获得粗碘 D . 炼铁时，加入石灰石的主要作用是分解提供 $\text{[math]}$ ，便于与C作用生成CO

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11. 下列说法正确的是（）

A . 容量瓶使用完毕洗净后，必须烘干，待以后实验时使用 B . 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶洗净后即可使用，不必烘干 C . 食醋总酸含量测定以酚酞为指示剂，用标准氢氧化钠溶液直接滴定食醋样品 D . 将 $\text{[math]}$ 溶于浓盐酸呈蓝色，逐滴加水至紫色，加热后溶液转变成粉红色

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12. 下列“类比”结果错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ B . 盐酸与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ ，则氢碘酸(HI的水溶液)与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液蒸干得到 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 溶液蒸干得到 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 催化氧化生成 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 催化氧化生成 $\text{[math]}$

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13. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A . 铜投入足量稀硝酸： $\text{[math]}$ B . 用醋酸洗涤水垢： $\text{[math]}$ C . 工业制漂白粉： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液中加入足量 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$

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14. 有机化合物X的分子结构如图，关于X的叙述错误的是（）

A . 分子中所有原子可能同平面 B . X可以发生缩聚反应生成高分子化合物 C . 1mol X最多可与7mol $\text{[math]}$ 加成反应 D . 与氢氧化钠溶液反应时，1mol X可消耗8mol NaOH

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15. 已知前4周期的主族元素在周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的单质在常温下为液体。下列说法错误的是（）

A . 与Q同族的元素，从上到下最高价氧化物的水化物在水中溶解度依次增大 B . Y元素可能存在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及不稳定 $\text{[math]}$ 等多种氧化物 C . 在Z、R、Y的最高价氧化物的水化物中，R的最高价氧化物的水化物酸性最弱 D . 位于第6周期与X同族的元素，原子序数为85，属于金属元素

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16. 一定条件下，F₂与水反应，生成物除了 $\text{[math]}$ 外，还会生成次氟酸(HFO)、 $\text{[math]}$ 等。下列推测不合理的是（）

A . $\text{[math]}$ 与水反应还可能生成 $\text{[math]}$ B . HFO的分子结构中O原子位于H与F之间，O元素的化合价为-2价 C . HFO不稳定，分解生成HF与 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 是一种强氧化剂，与盐酸反应会生成HF、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等

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17. 下列说法正确的是（）

A . 从 $\text{[math]}$ (g)→ $\text{[math]}$ (l)→ $\text{[math]}$ (s)，熵依次增加 B . 可逆反应都有一定的限度，限度越大反应物的转化率一定越高 C . 可逆反应，若总键能：反应物>生成物，则升高温度不利于提高反应物的转化率 D . 对于气体反应，其他条件不变，增大压强反应速率加快，与活化分子的百分含量无关

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18. $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A . 3g $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的混合气体，含有的中子数介于1.5 $\text{[math]}$ 与1.6 $\text{[math]}$ 之间 B . 氨气分解生成2.24L $\text{[math]}$ (折算成标准状况)，则断裂的共价键数目为0.6 $\text{[math]}$ C . 12g质量分数为25%的甲醛水溶液，含0.6 $\text{[math]}$ 个O原子 D . 将4.6g $\text{[math]}$ (含 $\text{[math]}$ )溶于水，完全反应后电子转移的数目为0.05 $\text{[math]}$

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19. 下列说法正确的是（）

A . 25℃时，测得0.1 $\text{[math]}$ 的XCl溶液pH＜7，则XOH为强碱 B . 同体积浓度分别为1 $\text{[math]}$ 、0.1 $\text{[math]}$ 的醋酸，含 $\text{[math]}$ 的物质的量分别为a mol、b mol，则a>10b C . 同体积同pH的盐酸与醋酸，与足量锌反应，若后者生成氢气多，则说明醋酸为弱酸 D . 同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别中和同体积同浓度的NaOH溶液，醋酸消耗的体积多

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20. 室温下过氧化铬( $\text{[math]}$ )在硝酸酸化的戊醇中会溶解并发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。在5m1 $\text{[math]}$ 的过氧化铬戊醇溶液中滴入一定量的稀硝酸，在不同时刻测得过氧化铬浓度如下表：

时间/min	4	6	8	10	t	20	25	35
$\text{[math]}$	4.230	2.510	1.790	1.350	1.240	1.130	1.110	1.100

下列叙述正确的是（）

A . 4～6min内过氧化铬分解的平均速率 $\text{[math]}$ B . 8～10min内过氧化铬分解释放的 $\text{[math]}$ 体积为0.86mL(标准状况) C . 推测表中t的取值范围为：10<15 D . 若升高温度后重新实验发现20min时过氧化铬浓度为 $\text{[math]}$ ，则证明反应的△H>0

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21. 相同温度和压强下，有如下热化学方程式，下列叙述正确的是（   ）
$\text{[math]}$      $\text{[math]}$
$\text{[math]}$      $\text{[math]}$
$\text{[math]}$      $\text{[math]}$
$\text{[math]}$      $\text{[math]}$
$\text{[math]}$      $\text{[math]}$

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ C . H-Cl键键能为1533 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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22. 如图为2021年新研发的车载双电极镍氢电池，放电时a、c电极的反应物为吸附了氢气的稀土合金，可表示为MH；充电时b、d电极的反应物为吸附的 $\text{[math]}$ ，下列叙述正确的是（）

A . a、b为电池负极，c、d为电池正极 B . 图示显示的是电池充电的过程，c极上的反应可表示为 $\text{[math]}$ C . 隔膜中的电解液可为KOH溶液，放电时外电路每通过1mol电子，该电池正极共增重2g D . 充电时电子的流动路径为外接电源负极→a、d→外接电源正极，而a→b、b→c、c→d的导电过程均借助离子迁移完成

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23. 用0.1000 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液滴定20.00mL浓度分别为c₁、c₂的醋酸、草酸( $\text{[math]}$ )溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点：
下列叙述错误的是（）

A . X曲线代表草酸，Y曲线代表醋酸， $\text{[math]}$ B . 若b点时 $\text{[math]}$ ，则b点消耗了8.60mL的NaOH溶液 C . 对于 $\text{[math]}$ 而言，滴定过程中始终有 $\text{[math]}$ D . 若a点 $\text{[math]}$ ，则a点有 $\text{[math]}$

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24. 已知异氰酸(H-N=C=O)与醇(ROH)混合得到的产物是氨基甲酸酯( $\text{[math]}$ )，异氰酸酯需要通过如下工艺流程得到：
下列说法正确的是（）

A . 反应③为取代反应，反应④为加成反应 B . 化合物4和5为副产物，且互为同分异构体 C . 若R为H，可以用苯甲醇与异氰酸脱水制备异氰酸酯 D . 可以通过增大化合物1浓度、降低光气浓度的方式提高主反应选择性

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25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验某溶液中是否含有 $\text{[math]}$	取少量该溶液于试管中，加新制氯水，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验	试纸变蓝色，则该溶液含有 $\text{[math]}$
B	探究Mg与Al元素的金属性强弱	用pH计测同温同浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液的pH	$\text{[math]}$ ，则金属性：Mg>Al
C	探究苯酚与 $\text{[math]}$ 的酸性强弱	在苯酚浊液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液	浊液变澄清，则酸性苯酚> $\text{[math]}$
D	检验某溶液中是否含有 $\text{[math]}$ 离子	取少量该溶液于试管中，加少量硫酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液	溶液变成绿色，则该溶液中含有 $\text{[math]}$ 离子

A . A B . B C . C D . D

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二、填空题

26. 回答下列问题：
1. （1）已知4种物质的熔点如下表：
  物质
  NaCl
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  熔点/℃
  801
  712
  190
  -68
  $\text{[math]}$ 的熔点远高于 $\text{[math]}$ 的原因是。
2. （2）请比较氮元素与氧元素的非金属性强弱：NO(填“>”、“＜”或“=”)，用一个化学方程式说明强弱关系。
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27. 铅在氧化物中的价态有+2价和+4价，含+4价铅的氧化物是一种很强的氧化剂，常温时在酸性条件下可将 $\text{[math]}$ 氧化成 $\text{[math]}$ ，自身还原为+2价。 $\text{[math]}$ 在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示。
已知： $\text{[math]}$ 。
请计算：
1. （1）若用 $\text{[math]}$ 表示A点的化学组成，则 $\text{[math]}$ 。
2. （2）取71.7g $\text{[math]}$ ，加热一段时间后冷却，在剩余的固体中加足量浓盐酸充分反应，生成7.1g $\text{[math]}$ 。求剩余固体中氧元素的质量。(写出计算过程)
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28. 化合物X(只含有一种阳离子)由三种短周期元素组成，按照如下流程进行实验。已知固体A为一种单质和一种化合物的混合物，溶液C的焰色反应星黄色。
1. （1） E的化学式为，化合物X中阴离子的电子式为。
2. （2）写出确定气体B的依据：。
3. （3）上述流程中溶液C生成白色沉淀D的离子方程式为。
4. （4）化合物X在加热条件下可将CuO还原成Cu，反应化学方程式为。A中的化合物在加热条件下也可以将CuO还原成Cu，取足量A中的化台物与W g CuO(设CuO完全反应)共热，请设计实验证明还原产物的组成。(提示：CuO的还原产物可能为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 在酸性条件下不稳定，发生反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ )
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29. 氢气在实验室和工业上有着广泛的用途。请回答：
1. （1）氢气可以与煤在催化剂作用下制备乙炔，已知部分反应如下：
  Ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  Ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  Ⅲ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  Ⅳ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  通过计算说明反应Ⅳ自发进行的条件。
2. （2）利用氢气与二氧化碳催化反应合成乙烯，是实现低碳转型的一条途径。在0.1MPa、120℃条件下，以 $\text{[math]}$ 的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，平衡时水蒸气的物质的量百分数为50.0%。请回答：
  ①反应的平衡常数表达式为。
  
  ②达到平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率为。
3. （3）氢气可合成氨气，氨气与二氧化碳可以合成尿素，反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，分为两步：
  
  反应步骤
  
  反应方程式
  
  Ⅰ
  
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  快速放热
  
  Ⅱ
  
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  慢速吸热
  
  已知投料的组成为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和水蒸气(有助于分离尿素)，一定条件下，氨基甲酸铵( $\text{[math]}$ )物质的量与时间的关系图(图甲，t₁后物质的量不再改变)，以及不同氨碳比( $\text{[math]}$ )与水碳比( $\text{[math]}$ )投料时 $\text{[math]}$ 平衡转化率图像(图乙，a、b代表水碳比)：
  
  回答下列问题：
  
  ①已知反应又可以分成两步：、 $\text{[math]}$ ，请写出第一步的化学方程式。
  
  ②下列叙述正确的是。
  
  A．反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ， $\text{[math]}$
  
  B．增大氨碳比有利于提高尿素产率，原因之一是过量氨气与反应Ⅱ生成的水反应，促进平衡正移
  
  C．实际生产中若选择曲线a，则氨碳比应控制在4.0左右
  
  D．曲线a的水碳比大于曲线b，减小水碳比有利于尿素生成
  
  ③如果某催化剂可以同等程度地加速反应Ⅰ和Ⅱ，请在图甲中画出保持其他条件不变，加入该催化剂后从0h到t₁时的氨基甲酸铵物质的量变化曲线。
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30. 连二亚硫酸钠( $\text{[math]}$ )俗称保险粉，是印染工业中常用的漂白剂。具有以下性质：
Ⅰ.易溶于水且随温度升高溶解度增大，难溶于酒精；
Ⅱ.酸性条件下易分解、碱性条件下稳定，固态时 $\text{[math]}$ 相对 $\text{[math]}$ 较稳定；
Ⅲ.水溶液中低于52℃以 $\text{[math]}$ 形态结晶，碱性溶液中高于52℃脱水成无水盐。
工业中经典的制取方法是以 $\text{[math]}$ 、Zn、NaOH为原料，主要反应及实验室模拟流程如下： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$
1. （1）步骤①的反应装置如图。
  制备 $\text{[math]}$ 选用的最佳试剂组合为。
  A.70%硫酸+ $\text{[math]}$ 固体 B.10%硫酸+ $\text{[math]}$ 固体
  C.70%硫酸+饱和 $\text{[math]}$ 溶液 D．稀硝酸+饱和 $\text{[math]}$ 溶液
  虚线方框内仪器的作用是。反应控制在359℃～459℃的原因是。
2. （2）步骤②加过量NaOH溶液的作用除了使 $\text{[math]}$ 充分生成 $\text{[math]}$ 外，还有一个作用是。
3. （3）从下列操作中选择合理操作完成步骤③并排序： $\text{[math]}$ 溶液→→→→→干燥。
  a.搅拌下通入略高于60℃的水蒸气；b.分批逐步加入细食盐粉，搅拌使其结晶，用倾析法除去上层溶液，余少量母液；c.趁热过滤；d.用酒精水溶液洗涤；e.用酒精洗涤；f.用水洗涤
4. （4）产品纯度测定。取1.2800g产品与足量甲醛水溶液混合于锥形瓶中，生成甲醛亚硫酸氢钠与甲醛次硫酸氢钠： $\text{[math]}$ ，在所得的混合溶液中加入3.8100g I₂、轻轻振荡，发生反应： $\text{[math]}$ 。过量的 $\text{[math]}$ 以淀粉为指示剂，用0.1000 $\text{[math]}$ 的标准 $\text{[math]}$ 溶液滴定： $\text{[math]}$ 。消耗标准 $\text{[math]}$ 溶液20.00mL。
  ①则产品的纯度为。(精确到0.01%)
  ②下列操作会导致测定的纯度偏高的是。
  A．装标准 $\text{[math]}$ 溶液的满定管用蒸馏水洗涤后没有用标准液润洗
  B．滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡
  C．起始读数正确，滴定后俯视读数
  D．制备时由于操作不当，样品中混有 $\text{[math]}$
  E.滴定时当溶液由蓝色变成无色时立即读数，半分钟后又变回蓝色
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31. 天然生物碱Garbazomycin G的合成路线如下：
已知：
①
②
请回答：
1. （1）化合物B的结构简式是，化合物D的结构简式是。
2. （2）下列说法错误的是____。
  
  A . Carbazomycin G的分子式为 $\text{[math]}$ B . 化合物I中的含氧官能团有两种 C . 化合物C可以使 $\text{[math]}$ 溶液显紫色 D . 化合物F既能与酸反应，又能与碱反应
3. （3）写出化合物G与足量NaOH溶液反应的化学方程式。
4. （4）设计以苯酚为原料，利用上述流程中的有机试剂合成有机物的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。
5. （5）写出其符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式：。
  ①分子中仅含两种官能团，不存在-O-O-结构；
  ② $\text{[math]}$ 谱检测表明：分子中有4种氢原子；
  ③可使 $\text{[math]}$ 溶液变紫色。
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