浙江省长兴县实验中学2021-2022学年九年级上学期科学期...

更新时间：2021-12-15 浏览次数：126 类型：期中考试

一、<h1 >选择题（本题有 16 小题，每小题 3 分，共 48 分）</h1>

1. “生态兴则文明兴，生态衰则文明衰”。为了共同创造和维护美丽长兴，下列做法符合的是（）

A . 大量使用农药和化肥，用于提高农作物产量 B . 为了节约成本，污水不经处理就排放到江河湖泊 C . 大量燃放烟花爆竹，增加节日喜庆气氛 D . 使用新型可降解塑料，减少白色污染

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2. 青山绿水就是金山银山，捡拾垃圾是有助于减少环境污染的一种简单方法。以下是小敏在江边捡拾的垃圾，不属于有机物的是（）

A . 塑料瓶 B . 泡沫饭盒 C . 易拉罐 D . 垃圾袋

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3. 化学变化和物理变化的区别在于变化过程中有无新的物质生成。下列只发生物理变化的是（）

A . 比较金属活动性 B . 水的电解 C . 过滤泥浆水 D . 食物霉变

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4. (2018九上·湖州期中) 下列各组物质中，按单质、氧化物、混合物顺序排列的是（）

A . 氧气、干冰、液态空气 B . 冰川水、石灰水、生理盐水 C . 钢、蒸馏水、硫酸铜晶体 D . 水银、冰、冰水混合物

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5. 某些物质暴露在空气中会发生化学反应并伴随颜色变化。在下列现象中，因为空气中二氧化碳引起颜色变化的是（）

A . 切开的苹果变成咖啡色 B . 紫色石蕊试液变成红色 C . 银白色的铁钉变成红棕色 D . 白色硫酸铜粉末变成蓝色

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6. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）

A . 在稀盐酸中：Ba²⁺、 $\text{[math]}$ 、Zn²⁺ B . 在氢氧化钠溶液中：H⁺、Mg²⁺、Cl^- C . 在氯化钠溶液中：K⁺、Ca²⁺、 $\text{[math]}$ D . 在硫酸铵溶液中：Na⁺、Cu²⁺、OH⁻

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7. 丙烯是液化石油气的主要成分之一，其分子结构模型如图所示。下列有关叙述正确的是（）

A . 丙烯分子由碳、氢元素组成 B . 丙烯由3个碳原子和6个氢原子构成 C . 丙烯的化学式为C₃H₆ D . 丙烯的相对分子质量为42克

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8. 下列除去杂质的方法，错误的是（）

A . 除去H₂中少量水蒸气：通过浓硫酸 B . 除去CO₂中的少量HCl：通过足量的NaOH溶液，干燥 C . 除去NaCl溶液中少量的CaCl₂：加入适量Na₂CO₃溶液，过滤 D . 除去FeCl₂溶液中少量的CuCl₂：加入足量的铁屑充分反应，过滤

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9. (2020九上·嘉兴期中) 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）

A . 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 B . 金属氧化物和酸反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是金属氧化物和酸反应 C . 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 D . 活泼金属与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属

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10. 如图是一款变色眼镜，它的镜片内含有溴化银和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成单质溴和银，镜片颜色变深；当光线变暗时，溴和银在氧化铜催化作用下，又立即化合成溴化银，镜片颜色变浅。有关该眼镜的说法错误的是（）

A . 塑料是有机合成材料 B . 铜螺丝久置在潮湿的空气中会产生铜锈 C . 溴化银分解后，银元素的化合价升高 D . 溴和银化合成溴化银前后，氧化铜化学性质不变

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11. 如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（）

A . 甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出 B . 乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生 C . 甲、乙两实验中，都应先通入气体，再使试管、玻璃管均匀受热，以防止发生爆炸 D . 甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应

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12. 由 C、H、O、Fe 四种元素组成的常见的物质间有如下图所示的关系，其中甲、乙、丙是单质，X、Y 是化合物。图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质。以下判断错误的是（）

A . 甲、乙是非金属单质 B . 物质 X 一定是H₂O C . 物质Y一定是氧化物 D . 甲与丙反应能生成 X

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13. “假黄金”黄铜（铜锌合金）的颜色酷似黄金，不法分子常常用“假黄金”以假乱真，牟取暴利。科学小组为探究某黄铜中锌的含量，向10.0g黄铜样品中加稀盐酸，测得实验数据如图所示。下列分析正确的是（）

A . A点时，溶液中的溶质为ZnCl₂和CuCl₂ B . C点时，盐酸恰好完全参与反应 C . 该黄铜中锌的质量分数为44% D . 所用稀盐酸的溶质质量分数为3.65%

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14. 往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶质中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（）

A . c点对应溶液中含有的金属离子为Zn²⁺和Cu²⁺ B . bc段（不含两端点）析出的金属是Fe C . ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn²⁺、Ag⁺、Cu²⁺和Fe²⁺ D . 若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m₁和m₂ ，则m₁>m₂

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15. 某实验小组用如图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（）

选项	甲	乙	丙
A	浓氨水	\	无色酚酞溶液
B	石灰水	碳酸钠	无色酚酞溶液
C	稀盐酸	石灰石	紫色石蕊溶液
D	浓盐酸	锌粒	紫色石蕊溶液

A . A B . B C . C D . D

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16. 在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO₃与Cu(NO₃)₂的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是（）

A . 滤液中一定没有银离子 B . 滤渣中一定含有金属单质M C . 滤渣中一定含有单质铜 D . 加入的金属M可能是单质铁

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二、填空题（6 大题 18 空格，每空格 2 分,共 36 分）

17. 科学源于生活，服务于生活。运用生活经验及所学科学知识填空：
葡萄、桔子、柠檬等水果中含有柠檬酸，吃起来越酸的水果其果汁的 pH 越（填“大”或“小”）。维生素C又名L—抗坏血酸，其水溶液呈酸性，高温下不稳定。它主要存在于水果和蔬菜中，能增强人体对疾病的抵抗能力。根据以上信息可知，在下列物质中，一定能与维生素 C 溶液发生反应的是（填选项序号）。

A．盐酸 B．碳酸钠 C．硫酸钠 D．CuO

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18. 北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜。书中提及的“胆泉” 为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜方法中生成铜的化学方程式，若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中表示不同种类的离子，则表示(填写离子符号)

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19. (2019九上·宁波期末) 我国自行研发的大型客机C919于2017年5月成功试飞，请根据所学知识回答问题：
1. （1）选用铝合金做飞机机身而不选用饱铝，主要原因是铝合金硬度和强度比纯铝
2. （2）飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与接触
3. （3）若要验证飞机材料中的Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是（填序号）。
  
  A . 硫酸铝溶液 B . 硫酸亚铁溶液 C . 硫酸铜溶液
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20. 皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。
1. （1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH7（填“＜”、“＞”或“＝”）。
2. （2）在（1）的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为：。
3. （3）在（2）所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是。
  
  A . BaCl₂ B . CuSO₄ C . NaNO₃ D . KNO₃
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21. 如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质(或其溶液)俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的“运动员”，相邻“运动员”之间能发生化学反应。已知：五种物质分别是Fe、HCl、NaOH、CaCO3和CuCl2中的一种，其中，甲是单质，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。
1. （1）甲能分别与另四种物质中的、(写化学式)反应。
2. （2）丁与戊反应的化学方程式为。
3. （3）丙与丁的反应属于(填基本反应类型)。
4. （4）若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，无机物X的类别不同于上述五种物质，如果用X替换戊，它也能与丁反应，反应后溶液呈蓝色生成，X是(写化学式)。
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22. 有一包白色固体，可能由BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
1. （1）白色沉淀A与稀盐酸反应的化学方程式为。
2. （2）白色沉淀C的化学式为。
3. （3）这包白色固体是由（填化学式）组成的。
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三、实验探究题（共 5 题；共 36 分）

23. 小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究．步骤 1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na₂CO₃ 溶液中显红色，说明 Na₂CO₃ 溶液显性；
步骤 2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；步骤 3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含．

（选填答案：A、稀盐酸 B、澄清石灰水 C、碳酸钠溶液）

【实验猜想】步骤 3 所得滤液中溶质可能为：

①NaCl Na₂CO₃； ②NaCl CaCl₂和 NaOH； ③NaCl Na₂CO₃ 和 NaOH； ④„

【实验验证】（提示：CaCl₂ 溶液显中性）

实验操作

实验现象

实验结论

取少量滤液于试管中，加入足量 CaCl₂ 溶液

猜想③成立

【反思评价】有同学提出 CaCl₂ 溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立。小刚同学认为不正确，其理由是：。

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24. 食用碱的主要成分是 Na₂CO₃(常含有少量的 NaCl)。课外探究小组为测定市售食用碱中 Na₂CO₃ 的含量，设计了如图所示的实验装置。设计思路：用空气将装置 B 中生成的二氧化碳缓缓吹入装置 D 中，利用装置 D 的质量变化测定食用碱中 Na₂CO₃ 的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下列问题。
1. （1）装置D中发生反应的化学方程式为。若撤除装置E，会导致实验结果填(“偏大”“偏小”或“不变”)。
2. （2）装置A的作用是。
3. （3）缓缓通入空气的目的是。
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25. 全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。下面是对铁的腐蚀条件的探究。铁生锈所需要时间较长，某实验小组的同学设计如图所示实验。
1. （1）检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是。
2. （2）加入药品开始实验，4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮，该实验说明铁生锈主要与空气（或氧气）和有关。B、D 处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是。
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26. 氢化钙（CaH₂）是一种常见的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙。
【查阅资料】

Ⅰ.钙、氢化钙遇水立即发生剧烈反应：Ca+2H₂O=Ca（OH）₂+H₂↑；CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑； Ⅱ.钙能燃烧生成氧化钙；氢化钙能燃烧生成氧化钙和水。

【实验原理】

用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH₂。同学们设计了以下实验装置：

请回答：
1. （1）观察图1实验设计图，为了实验安全，点燃C装置酒精灯前，应采取的操作为；D装置的作用是。
2. （2）反应结束后，小组同学想证明 C 中的钙是否真变成氢化钙，设计如下定性实验：取 C 中少量反应后的固体样品，在干燥条件下与氧气反应，再将其产物通入图 2 中的（填“①” 或“②”）装置。
3. （3）既然钙与氢化钙两种固体均能与水反应生成氢气能源，那为什么要将金属钙制备成氢化钙作为登山运动员常用的能源提供剂呢？请写出你的解释：。
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27. 生活在农村的小明，假期里看到妈妈在用蜂窝煤（煤的主要成分是碳）煲汤时发现，在燃烧正旺的煤炉上，洒出几滴水，看到有火苗窜起。联想到科学课上老师曾经讲到过“火焰是气体物质燃烧产生的现象”。小明根据所学知识认为水与炽热的碳反应气体产物可能有：CO₂、CO、H₂ 这三种气体中的一种或几种，同时混合气体中一定还有未反应的水蒸气存在。他设计了如图装置探究气体的成分。
1. （1）已知试管内湿棉花的作用是提供水蒸气。酒精灯上加一网罩的目的是。
2. （2）洗气瓶中的试剂分别是：B．澄清石灰水、C．足量的浓氢氧化钠溶液、D．浓硫酸。实验中观察到装置B、F 中澄清石灰水均变浑浊，E 中黑色粉末变红，G 中无水硫酸铜粉末由白色变为蓝色。写出B 中发生反应的化学方程。
3. （3）小金认为：根据上述现象还不能确定气体中的某一种成分是否存在，要证明该气体是否存在，只需将上述装置稍作改进，就可证明产生的气体中的该成分。你认为小金的改进方法是。
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四、<h1 >解答题（本题有6大题，28-29题8分，30题6分，31-32题7分，33题4分）</h1>

28. 利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。向20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中不断滴加40g稀盐酸。
1. （1）当酸碱恰好完全反应时，溶液pH=7，此时溶液中的溶质是（填化学式）。
2. （2） a、b、c 三溶液，滴入石蕊试液呈红色的是溶液。
3. （3）从微粒的角度分析，此反应的实质是。
4. （4）求滴加的稀盐酸中溶质质量分数。（要有计算过程，精确到 0.01%，下同）
5. （5）求 c 点溶液中氯化钠的质量分数。
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29. (2020九上·温州期中) 实验室有一包固体粉末，里面可能含有 Zn、CaCO₃、NaOH、NaCl 中的一种或几种。为了检验其成分，小文向装有少量固体粉末的烧杯内加入了一定质量的稀硫酸，固体均溶解，产生了气泡，无其他现象。滴入紫色石蕊试液，溶液不变色。
1. （1）写出此过程中产生气泡的化学方程式：。
2. （2）写出这包固体粉末中一定含有的物质：。
3. （3）若该固体粉末的质量为15g，向其中加入200g9.8%稀硫酸，固体恰好完全反应，现象同上，生成氢气的质量为0.2g，则求固体粉末中各成分的质量？
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30. 为了测定某黄铜（铜和锌的合金）样品中铜的质量分数，取 10 克该黄铜样品加入 100 克稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气 0.2 克。
1. （1）实验室里的稀硫酸是用浓硫酸稀释而成，在配制稀硫酸时，应该先向烧杯中倒入定量的（选“浓硫酸”或“水”）。
2. （2）需用多少克质量分数为 98%的浓硫酸来稀释？
3. （3）求该样品中铜的质量分数？
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31. 某工厂废液中含有 CuSO₄（其它成分不含铜元素），如果不经处理就排放，不仅会污染环境，还会造成资源的浪费。技术人员按以下流程，测定废液中 CuSO₄ 的质量分数，并回收金属铜。
1. （1）废液中的CuSO₄ 对动植物有毒，这属于CuSO₄ 的性质（填“物理性质”或“化学性质”）。
2. （2）洗涤后的滤渣若用加强热的方法干燥，会使测得的CuSO₄ 的质量分数（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
3. （3）根据以上数据计算废液中 CuSO₄ 的质量分数为多少？
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32. (2020九上·金华期中) 现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。小玫想测定该溶液中碳酸钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。取该混合液100g放入容器中，向其中逐滴加入稀盐酸，加入稀盐酸的质量和生成气体的质量见下表（不考虑气体溶于水）。

实验序号	①	②	③
加入稀盐酸的质量/g	20	40	70
生成气体的质量/g	a	4.4	6.6

试分析计算：

（1） a 的值为g。
（2）分析表中数据，判断样品中的碳酸钠恰好完全反应时消耗的盐酸为g。
（3）原混合液中碳酸钠的质量分数是多少？

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33. 某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成，他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据图2所示．请计算：
1. （1）固体样品中氧化铁的质量是多少克？
2. （2）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．
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试卷信息

小学

初中

高中

浙江省长兴县实验中学2021-2022学年九年级上学期科学期...

副标题：

*注意事项：

浙江省长兴县实验中学2021-2022学年九年级上学期科学期...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

实验操作	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，加入足量 CaCl₂ 溶液		猜想③成立