选项 | 实验 | 现象 |
A | 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 | 固体受潮，逐渐溶解 |
B | 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 | 溶液变红 |
C | 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 | 有氯化钠生成 |
D | 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 | 产生蓝色沉淀 |
由图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+和OH-之间的反应，此反应可表示为：H++OH-=H2O．像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式．任何复分解反应都可用离子方程式来表示．
【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式：
HCl溶液与AgNO3溶液反应：．
HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：．
【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成水、沉淀、气体的反应．
【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是．
A.Na+、H+、Cl-、CO32- B.H+、Ba2+、Cl-、SO42-
C.Cu2+、Na+、NO3-、OH- D.H+、K+、Cl-、SO42- ．
【问题】滤液中可能含有哪些溶质？
【猜想】猜想一：溶质为NaCl；
猜想二：溶质为NaCl和BaCl2；
猜想三：溶质为NaCl、BaCl2、HCl；
猜想四：溶质为。
【分析】根据已学知识，可判断猜想三是不合理的，理由是。
【实验】接着他们取部分滤液于试管中，向其中滴加少量的Na2SO4溶液，观察到无明显现象，为验证猜想，他们进一步实验，实验设计如表，请你帮他们补充完整。
| 实验过程 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取部分滤液于试管中，滴加稀盐酸 |
| 猜想4是正确 |
【交流】通过上述实验我们能够总结出在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑。
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实验操作 |
预期现象级结论 |
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步骤1：取少量样品b于烧杯中，加入适量水 |
样品溶解，形成无色溶液． |
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步骤2：取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量NaOH溶液，振荡． |
⑴，说明样品b中添加了镁盐． |
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步骤3：取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量的⑵溶液振荡 |
⑶ |
20℃时，各种铅的化合物在水中的溶解度
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物质 |
溶解度/g |
物质 |
溶解度/g |
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Pb(NO3)2 |
54.3 |
PbCO3 |
7.3×10-3 |
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Pb(OH)2 |
1.6×10-4 |
PbS |
6.8×10×10-13 |
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计)，重新称量。
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表：
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锥形瓶 |
锥形瓶＋稀盐酸 |
锥形瓶＋反应后溶液 |
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质量/克 |
35.5 |
55.5 |
80.5 |
