浙江省湖州市第四中学教育集团2018-2019学年九年级上学...

修改时间:2019-08-12 浏览次数:19 类型:月考试卷 试卷属性

副标题:

*注意事项:

    一、<h2 >选择题(共 16 小题,每小题 3 分,共 48 分)</h2>
    • 1. 如图所示实验操作,正确的是(   )
      A . 稀释浓硫酸 B . 测溶液 pH C . 过滤 D . 称量固体氢氧化钠
    • 2. 下列物质的名称、俗名、与化学式完全对应的是(   )
      A . 氢氧化钙   熟石灰   CaO B . 碳酸钠   纯碱   NaHCO3 C . 氢氧化钠   烧碱   NaOH D . 硫酸铜晶体   胆矾   CuSO4
    • 3. 下列物质属于盐的是(    )
      A . 氢氧化铝 B . 盐酸 C . 氯酸钾 D . 氧化钾
    • 4. 分析推理是学习中常用的思维方法,下列说法正确的是(       )
      A . 金属铝与盐酸反应生成 AlCl3 和 H2 , 所以金属铁与盐酸反应生成 FeCl3 和 H2 B . 氢氧化钠加入到硫酸铜溶液中,有蓝色絮状沉淀产生,所以氢氧化镁加入到硫酸铜溶液中,也会出现蓝色絮状沉淀 C . 通常盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的,硝酸铵中没有金属阳离子,不属于盐 D . 碱性溶液能使酚酞试液变红,滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
    • 5. 某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时,用稀氢氧化钠溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。下图所加试剂①②③依次是 (   )

      A . 稀氢氧化钠溶液、石蕊试液、稀盐酸 B . 稀盐酸、石蕊试液、稀氢氧化钠溶液 C . 稀氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸 D . 稀盐酸、酚酞试液、稀氢氧化钠溶液
    • 6. 现有 Fe2O3、Na2CO3 溶液、Ba(OH)2 溶液、NaOH 溶液和稀 H2SO4 五种物质,在常温下它们两两相互发生的化学反应最多有(       )
      A . 4 个 B . 5 个 C . 6 个 D . 7 个
    • 7. 分别将一小烧杯浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间后,发生的共同变化是(   )
      A . 溶液的质量减小 B . 溶液的浓度减小 C . 溶质的质量减小 D . 溶剂的质量增大
    • 8. 物质的性质决定用途,下列物质与其用途不相符合的是(   )
      A . 用浓硫酸干燥氧气 B . 用烧碱治疗胃酸过多 C . 不锈钢抗腐蚀性好,常用于制造医疗器械 D . 铁具有良好的导热性,可以用于制造炊具
    • 9. 酸碱(中和)反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途.下列应用一定与酸碱反应原理无关的是(    )
      A . 石灰浆抹的墙壁变得坚硬 B . 稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒 C . 施用熟石灰改良酸性土壤 D . 用 NaOH 溶液洗涤石油产品中残余硫酸
    • 10. 下列四种溶液中一般不与其他物质发生复分解反应的是(       )
      A . NaNO3 B . Ca(OH)2 C . HCl D . CuSO4
    • 11. 下列各组物质中,能相互反应,且反应后溶液的总质量比之前溶液总质量增加的是(   )
      A . 二氧化碳和氢氧化钙溶液 B . 氧化铜粉末和稀硫酸 C . 盐酸和澄清石灰水 D . 氯化钠溶液和硝酸钾溶液
    • 12. 合理施用化肥,有利于农作物的生长和减少环境污染.下列有关化肥的叙述不正确的是(   )
      A . 化学肥料不能长期施用 B . 氮肥能促进农作物根系发达 C . KNO3 是一种复合肥 D . 不能将硫酸铵与碱性物质混放或混用
    • 13. 下面是制取ZnSO4的四种方法不可行的是(   )
      A . Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 B . ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O C . ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2 D . Zn(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+ZnSO4
    • 14. 构建知识网络是一种重要的学习方法.如图是关于硫酸化学性质的知识网络:“-”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示一种物质能转化为另一种物质,A、B、C 分别属于不同类别的化合物.则 A、B、C 可能是(       )

      A . KOH、CuSO4、Na2CO3 B . Ba(OH)2、CuSO4、CuO C . Ca(OH)2、HNO3、K2CO3 D . NaOH、HCl、Ba(NO32
    • 15. 下列有关金属及合金的说法中正确的是(       )
      A . 合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质 B . 合金的硬度往往比纯金属小 C . 在日常生活中,大量使用的常常不是纯金属,而是它们的合金 D . 合金不一定是混合物
    • 16. 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应,反应前后溶液中存在的离子种类如图(其中 表示不同离子),则下列说法正确的是(   )

      A . 〇表示氯离子 B . 表示钠离子 C . 可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测 D . 此反应的实质 和〇结合生成水分子
    二、填空题(本题有 7 小题 16 空格,每空格 2 分,共 32 分。)
    • 17. 请你选择合适试剂,将括号中的杂质除去,写出原理(只用化学方程式表示):
      1. (1)Na2SO4(Na2CO3){#blank#}1{#/blank#}。
      2. (2)O2(CO2){#blank#}1{#/blank#}。
      3. (3)木炭粉(铁粉){#blank#}1{#/blank#}。
    • 18. 镍(Ni)是一种用途广泛的金属,常用于电镀工业和制造电池,硫酸镍溶液显绿色,氢氧化镍为难溶于水的绿色固体,在这些化合物中镍元素都显+2 价。
      1. (1)将硫酸镍溶液加入试管中,再滴加足.量.氢氧化钠溶液,充分振荡后静置。反应的化学方程式为{#blank#}1{#/blank#},此反应为基本类型中的{#blank#}2{#/blank#}反应。
      2. (2)预测反应现象:{#blank#}1{#/blank#}。(至少写出两点)
    • 19.                                
      1. (1)侯氏制碱法中的“碱”是{#blank#}1{#/blank#}(写.出.物.质.名.称.).
      2. (2)有五瓶失去标签的溶液,分别为①硝酸钾、②氯化钡、③氢氧化钾、④硫酸镁、⑤氯化铁,不用任何其他试剂,能将他们一一检验出来的先后顺序是{#blank#}1{#/blank#}。(填写序号)
    • 20. 判断下列物质的变化类型,其中属于物理变化的有{#blank#}1{#/blank#}(填字母)

      a 纸张燃烧 b 浓盐酸放在空气中质量减小 c 氢氧化钠固体潮解 d 植物进行光合作用 e 浓硫酸在空气中质量增加 f 浓硫酸涂在纸上,纸张变黑 g 钢铁生锈

      h 碳酸钠晶体放在空气中变成碳酸钠粉末

    • 21. 人类的日常生活离不开酸、碱、盐三类物质,请回答下列问题:
      1. (1)山药中含有碱性皂角素,皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的{#blank#}1{#/blank#}来止痒;
      2. (2)①酸奶 ②肥皂水③食盐水;是生活中常见的三种物质。如果酸奶能使紫色石器试液变红,肥皂水显碱性,食盐水的 pH=7,它们的 pH 由小到大顺序为{#blank#}1{#/blank#}.(填序号)使用pH 试纸测肥皂水时,如果玻璃棒带有水,会导致肥皂水的pH{#blank#}2{#/blank#}(偏大、偏小、不影响)
    • 22. 用烧碱中和一定量的盐酸时,溶液的 pH 与加入的烧碱质量的关系如图所示。当加入烧碱 n 克时,溶液中的溶质为{#blank#}1{#/blank#}。若改用 n 克氢氧化钾与相同量盐酸反应,所得溶液的 pH{#blank#}2{#/blank#}7(填“>"、“<"或“=”)

    • 23. 某同学想探究酸碱中和反应是放热反应.进行下列实验操作:取溶质质量分数为 20%的稀硫酸 30mL,用温度计测出其温度为 13℃.然后向其中加入 5.6gNaOH 固体,恰好完全反应.再用温度计测出温度为 22℃.由此,该同学得出 NaOH 与稀硫酸发生的酸碱(中和)反应是放热反应的结论.该同学所得的结论的依据{#blank#}1{#/blank#}(选填“科学”或“不科学”),理由是{#blank#}2{#/blank#}.
    三、<h2 >实验探究(共 5 小题,共 35 分)</h2>
    • 24. 为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质,小柯取少量样品配制成溶液,再取少量溶液分别装入两支试管中,进行了如甲、乙两图所示实验。

      1. (1)小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确,并说明理由{#blank#}1{#/blank#}。
      2. (2)分析乙图实验的现象,可以确定样品的变质情况为{#blank#}1{#/blank#}。(填“没有变质”或“部分变质”或“完全变质”)
      3. (3)进一步探究:另取少量样品溶液,加入一定质量分数的稀盐酸,直至过量。请在丙图中画出“生成 CO2 的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像.

      4. (4)小高同学认为可以将 BaCl2 溶液换成 Ba(OH)2,小文认为不可行,原因是{#blank#}1{#/blank#}
    • 25. 如图是稀盐酸和氢氧化钠反应发生过程中各项的变化,请分析:

      ①图一用滴管滴入一定量的溶液后,烧杯中的溶液恰好由红色变成无色,滴管中的试剂是{#blank#}1{#/blank#}溶液,此时是图二中的{#blank#}2{#/blank#}(填“A”、“B”或“C”) 点,继续滴加该试剂,得到完整的图二、图三。根据图三的变化分析,判定此化学反应发生的依据是{#blank#}3{#/blank#};

      ②图三 C 点溶液中含有的溶质是{#blank#}4{#/blank#};

      ③在没有指示剂的情况下,反应结束后,为了确认酸.碱.反.应.确.实.发.生.,下列试剂不能实现的是{#blank#}5{#/blank#}。

      A.铁粉         B、AgNO3 溶液       C、Na2CO3 溶液    D.氧化铜粉末

    • 26. 进行如图甲所示的实验,发现试管Ⅰ中产生了沉淀,而试管Ⅱ中无明显象.

      【提出问题】向氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液,为什么没有产生红褐色沉淀?

      【作出假设】假设 1:氢氧化钙溶液变质了;

      假设 2:氢氧化钙的溶解度小,溶液中氢氧根离子的浓度太小;

      假设 3:氯化铁溶液呈酸性.请回答下列问题:

      1. (1)验证假设 1:如果{#blank#}1{#/blank#}(请写操.作及现象),那么证明氢氧化钙溶液变质.
      2. (2)为了验证假设 3,小明利用 pH 试纸检验氯化铁溶液,发现氯化铁溶液真的呈酸性.他的具.体.操.作. 方.法.是{#blank#}1{#/blank#},再与标准比色卡进行对比.
      3. (3)下列物质间反应,最终的沉淀质量和碱溶液质量之间的关系不满足如图乙所示图象的是     。
        A . HCl 和 CuCl2 的混合液中滴加 NaOH B . H2SO4 和 CuSO4 的混合液中滴加 KOH C . HNO3 和 MgSO4 的混合液中滴加 NaOH D . HNO3 和 Na2SO4 的混合液中滴 Ba(OH)2
    • 27. 已知某纯碱试样中含有 NaCl 杂质,为测定试样中纯.碱.的.质.量.分.数.,可用如图所示的装置进行实验.主要实验步骤如下:(碱石灰的成分是:氢氧化钠和氧化钙固体)

      ①按图示组装仪器,并检查装置的气密性.

      ②将 a 克试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液.

      ③称量盛有碱石灰的 U 形管的质量,为 b 克.

      ④从分液漏斗滴入硫酸溶液,直到不再产生气体时为止.

      ⑤反应结束后,从导管 A 处缓缓鼓入一定量空气.

      ⑥再次称量盛有碱石灰的 U形管的质量,为 c 克,计算出二氧化碳质量为c-b 克请填空和回答问题:

      1. (1)接在 U 形管后面的干燥管B的作用是{#blank#}1{#/blank#};
      2. (2)步骤⑤的目的是{#blank#}1{#/blank#}
      3. (3)若没有A 装置,直接鼓入空气,会导致测试的结果{#blank#}1{#/blank#}(填“偏高”“偏低”或“不变”);
    • 28. 老师用下图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。已知装置 B、C、D 中依次盛有紫色石蕊试液(含有水)、足量的澄清石灰水和稀盐酸。

      资料 1:HCl气体极易溶于水。 

      资料 2:过氧化氢溶液和二氧化锰可以制取氧气

      1. (1)打开 A 中的玻璃塞和活塞,C 中反应的化学方程式为{#blank#}1{#/blank#}。甲同学发现实验后 B 中溶液变红, 说明二氧化碳与水反应生成了碳酸,小费认为他的看法不合理,请说明原因{#blank#}2{#/blank#}。
      2. (2)一段时间后,关闭A中的活塞和玻璃塞,打开弹簧夹K2及E中的玻璃塞和活塞,待足量的过氧化氢溶液流入锥形瓶后,立即关闭E中的活塞,并用弹簧夹K2夹紧橡皮管。C中可能出现的现象是{#blank#}1{#/blank#}(至少写出两点) 
    四、解答题(共 7 小题,共 45 分,计算若除不尽,请保留一位小数.)
    • 29. 某化工厂有甲、乙两个车间,排出的污水澄清透明,经分析分别含有三种不同的离子,两厂废水中共有 Ba2+、K+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子
      1. (1)甲车间的废水含有 3 种离子,明显呈碱性,则乙车间排放的污水中所含有的 3 种离子是{#blank#}1{#/blank#}(填离子符号)
      2. (2)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合,可以变废为宝,既能使废水中的 Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等离子转化为沉淀除去,又可用上层清液来浇灌农田, 清液中含的溶质主要是{#blank#}1{#/blank#}(填化学式).
    • 30. 湖州市是远近闻名的“蓄电池之乡”,有多家企业生产铅蓄电池。铅蓄电池是一种电压稳定,使用方便、安全、可靠,又可以循环使用的化学电源,应用非常广泛。为测定某铅蓄电池所用硫酸溶液中溶质的质量分数,做了如下实验:取24.5g 这种硫酸溶液加入 30g20%的 NaOH 溶液,两者恰好完全反应。请计算:
      1. (1)该蓄电池所用的硫酸溶液中溶质的质量分数;
      2. (2)用 98%的浓硫酸配制 196g 上述硫酸溶液,需要水多少毫升?(水的密度按1g/cm3计算)
    • 31. 现有一包白色固体粉末,可能有 Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaNO3 中的一种或多种,小红想知道混合物的成分,便和实验小组同学共同设计完成了以下实验.(A的浓溶液常用作干燥剂),现进行如下操作;

      a.取样品,加水配成溶液.

      b.向上述a溶液中加入适量的 A 的稀溶液,得到无色溶液 B 和无色气体 C,C 通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊.

      c.向 B 的溶液中,加入适量的BaCl2溶液,生成白色沉淀D和只含一种溶质的溶液E,白色沉淀不溶稀硝酸.

      1. (1)写出 A、D 的化学式:A{#blank#}1{#/blank#},D{#blank#}2{#/blank#}
      2. (2)小红得知固体粉末中一定含有的物质是{#blank#}1{#/blank#}.
    • 32. 工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠,其原料为碳酸钠、石灰乳[由Ca(OH)2和水组成的混合物],大致流程如下:


      科学兴趣小组模拟上述流程,在实验室中制备氢氧化钠。

      1. (1)实验室进行“操作 1”时,需要用到下列哪些器材{#blank#}1{#/blank#}.
      2. (2)制备氢氧化钠:将 53 克溶质质量分数为 20%的碳酸钠溶液与 17 克石灰乳混合,若二者恰好完全反应计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程,计算结果精确到 0.1%)
    • 33. 实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体,某学习小组为了研究其变质情况,进行了如下实验:(电子秤示数单位为克)

      1. (1)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色,说明反应后溶液呈{#blank#}1{#/blank#}_性。
      2. (2)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为{#blank#}1{#/blank#}克.
      3. (3)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。
    • 34. 大理石是含杂质的碳酸钙, 因具有美丽花纹而被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量, 进行了如下实验和分析。

      1. (1)取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中,用分液漏斗向下滴加盐酸(方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,杂质不参加反应) ,产生的二氧化碳气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收。分液漏斗中所加液体不选用硫酸,理由是{#blank#}1{#/blank#}。
      2. (2)反应前, 测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为 m 克。实验后, 根据实验数据绘制了图乙, 曲线 a 、b 分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请根据曲线 b 分析计算出大理石样品中碳酸钙的质量。
      3. (3)请综合分析曲线 a 、b , 计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数。
    • 35. 甲、乙、丙、丁四位同学对某一含少量氯.化.钠.的氯化镁样品进行实验:各取10.0 克样品溶于一定量的水得到 65.8 克溶液,再分别加入溶质质量分数相同质量不同的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液和反应得到沉淀的实验数据如表: 试回答下列问题:

      1. (1)表格中 m 的数值为{#blank#}1{#/blank#}
      2. (2)上述四次实验中,{#blank#}1{#/blank#}同学的实验结束后,氢氧化钠有剩余.
      3. (3)10.0 克样品中氯化镁的质量是多少?
      4. (4)丙同学实验后所得溶液的溶质质量分数是多少?

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