江西省南昌市2020年中考化学三模试卷

更新时间：2021-05-12 浏览次数：167 类型：中考模拟

一、单选题

1. 常在焊接金属时作保护气的空气成分是（）

A . 稀有气体 B . 二氧化碳 C . 氧气 D . 氮气

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2. 废旧塑料瓶属于（）

A . 可回收物 B . 厨余垃圾 C . 有害垃圾 D . 其他垃圾

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3. 75%的酒精在物质的分类中属于（）

A . 氧化物 B . 混合物 C . 有机物 D . 金属单质

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4. 草木灰（主要成分是K₂CO₃）可用作（）

A . 氮肥 B . 钾肥 C . 磷肥 D . 复合肥

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5. 下列实验操作中，正确的是（）

A . 称量烧碱 B . 取用粉末状固体 C . 蒸发食盐水 D . 点燃酒精灯

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6. 蔗糖溶解于水的过程中，下列说法正确的是（）

A . 蔗糖分子分裂成原子 B . 蔗糖分子质量变小 C . 蔗糖分子体积变大 D . 蔗糖分子在不断地运动

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7. 燃烧是人类最早利用的化学变化之一，下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（）

A . 掐断蚊香燃烧的一段可熄灭蚊香，原理是隔离了可燃物 B . 将煤加工成粉末状后燃烧得更剧烈、更充分，原因是增加了氧气浓度 C . 蜡烛一扇就熄灭，是因为扇风吹散了热量，降低了可燃物的着火点 D . 炉火越扇燃烧得越剧烈，是因为扇风增加了空气，空气中的氧气具有可燃性

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8. 下列各组混合物中加入无色酚酞溶液后，一定有明显现象是（）

A . 氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液 B . 稀盐酸、氯化钠溶液 C . 水、氧化钙 D . 氢氧化钠溶液、稀硫酸

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9. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（）

A . 氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物 B . 酸性溶液的pH一定小于7，所以pH小于7的溶液一定是酸性溶液 C . 同种元素的质子数相同，所以质子数相同的粒子一定同种元素 D . 化学反应通常伴随着能量变化，所以能量发生变化的反应一定是化学反应

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10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是（）

A . 通电分解水 B . O₂在水中的溶解度 C . 向一定质量的稀硫酸中加入足量的铝片 D . 将碳酸钠溶液加入一定量的稀盐酸与氯化钙的混合溶液中

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二、选择填充题

11. 下列物质中，由原子直接构成的是
A 铁

B 氯化钠

C 氮气

D

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12. 下列有关水的说法正确的是
A 地球上的水资源很丰富，不用节约用水

B 通过蒸馏净化得到的水是纯净物

C 由电解水实验可知水由氢气和氧气组成

D 在硬水中加入肥皂水，观察到的现象是

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13. 工业上，在低温条件下使用一种催化剂生产氢气的微观过程如图所示，下列说法正确的是

A 反应后元素种类增多

B 该反应中反应物的分子个数之比为2：1

C 反应前后氢元素的化合价发生改变

D 该反应中反应物的质量比为

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14. 下列实验设计能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验设计
A	除去CuSO₄溶液中少量的H₂SO₄	加入足量铜粉，过滤
B	鉴别CO₂和N₂	将燃着的小木条伸入集气瓶中，观察现象
C	除去硝酸钾溶液中少量的碳酸钾	溶解后加入适量的硝酸钙溶液，过滤
D	鉴别氯化铵固体与氯化钾固体

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三、填空题

15. 江西省是金银花的主要产地之一，金银花蕾中含有木犀草素（化学式为C₁₅H₁₀O₆），木犀草素具有多种药理活性，如消炎、抗过敏、抗肿瘤、抗菌、抗病毒等。则木犀草素的相对分子质量为。

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16. 以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为硫的价类图，例如E点可表示+4价的硫的氧化物。请用化学用语填空：
1. （1） C点对应物质的化学式是。
2. （2） G点对应的钠盐是亚硫酸钠（Na₂SO₃），标出亚硫酸钠中硫元素的化合价：。
3. （3） B点对应的物质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。
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17. 加快经济发展，实现江西在中部地区崛起。请回答下列问题：
1. （1）九江石化。将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同将它们分离，可以得到柴油、汽油、煤油等各种成品油，该过程属于（选填“物理”或“化学”）变化。
2. （2）鄱阳湖生态经济圈。鄱阳湖特产银鱼富含的营养素是，检验银鱼包装袋所用塑料是否具有热塑性的方法是。
3. （3）江铃集团。江铃生产的负压救护车在新冠肺炎疫情中发挥重要作用。负压救护车高效过滤器的生产材料有铝合金，铝元素在元素周期表中部分的信息及铝原子的结构示意图如图所示
  
  铝的相对原子质量是，铝原子在化学变化中易（选填“得到”或“失去”）电子；铝制品耐腐蚀性强，原因是（用化学方程式表示）。
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18. 硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示。
1. （1） P点所表示的含义是。
2. （2） t₁℃时，将20g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶度质的质量分数为。
3. （3） t₃℃时，将接近饱和的硝酸钾溶液变为该温度下的饱和溶液，可以采用的方法是。
4. （4）分别将100gt₃℃的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液降温至t₂℃，过滤，得到硝酸钾的溶液a和氯化钾的溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法错误的是（填字母）
  A 溶质的质量分数a=b
  
  B 溶液质量a<b
  
  C 溶质质量a=b
  
  D 溶剂质量a<b
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四、流程题

19. 五氧化二钒用作有机化工的催化剂。从废钒催化剂（主要成分为V₂O₅、V₂O₄、K₂SO₄、SiO₂、Fe₂O₃和Al₂O₃）中回收V₂O₅ ，既避免污染环境又有利于资源综合利用，该工艺流程如下：

已知：金属钒的氧化物能与酸反应；SiO₂不溶于水也不溶于初中常见的酸。

回答下列问题：

（1）实验室进行操作Ⅰ时，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和。
（2）加入KClO₃的作用是将VO²⁺转化为VO₂⁺ ，则该转化过程中钒元素的化合价分别为。
（3）加入KOH的作用之一是保证钒存在于溶液中时，把Fe³⁺与Al³⁺转化为沉淀，则“废渣2”的主要成分是。
（4）滤渣3的成分是偏钒酸铵（NH₄VO₃）沉淀，煅烧偏钒酸铵（NH₄VO₃）还有氨气和水生成，写出“煅烧”过程中发生反应的化学方程式：。

（5） 25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
钒沉淀率/%	88.1	94.8	96.5	98.0	98.8	98.8	96.4	93.1	89.3

结合上表，在实际生产中，加入氯化铵调节溶液的最佳pH范围为。

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五、推断题

20. 战疫情，我们在一起。已知物质王国的白衣天使A~F分别是初中化学常见的六种物质，如图所示，相互接触的物质之间能够发生反应，且图中所涉及的反应均为初中化学常见的反应，其中A、B、C、D、E属于不同类别的物质，C广泛用于玻璃、造纸、纺织等，D俗称熟石灰，E、F之间反应的生成物的元素组成与E相同。请回答下列问题：
1. （1） D的化学式为。
2. （2） E的一种用途为。
3. （3） B与C反应的化学方程式为。
4. （4）图中转化关系中一定没有涉及的基本反应类型是。
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六、实验题

21. 根据下列实验装置图，按要求回答有关问题：
1. （1）写出标号①的仪器名称：。
2. （2）实验一中的装置不能用于收集氢气的原因是，装置中的分液漏斗相比于长颈漏斗具有的显著优点是。
3. （3）实验二：装置气密性良好，刚开始加热时，澄清石灰水中有气泡产生，而澄清石灰水不变浑浊，其原因是，试管A中发生反应的化学方程式为。
4. （4）实验三中，将试管中的稀硫酸倒入烧杯中后，天平不平衡的原因是，若要使实验成功，可以把铁粉换成。
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七、科学探究题

22.

（1）化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，进行实验①、②、③，观察到①中无明显现象，②、③中铝丝表面析出红色固体实验②中发生反应的化学方程式为，化学小组的同学对③中异常现象进行实验探究：
（2）（提出问题）为什么表面未打磨的铝丝浸入CuCl₂溶液中，铝丝表面会析出红色固体？
（讨论交流）金属铝在常温下易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。实验③中的铝丝表面会析出红色固体，是因为CuCl₂溶液中的粒子破坏了铝表面的氧化铝薄膜，是哪种粒子破坏了铝表面的氧化铝薄膜呢？

（猜想与假设）猜想I：H₂O；

猜想Ⅱ：Cu²⁺；

猜想Ⅲ：。

（3）（实验探究）另取三支试管标号为④、⑤、⑥，分别向其中加入等质量、等质量分数的CuSO₄溶液，浸入表面未打磨的铝丝，观察现象。

序号	实验	现象	推论
④	向试管④中加入水	无明显现象	H₂O不能破坏氧化铝薄膜
⑤	向试管⑤中加入KCl固体	铝表面析出红色固体	K⁺或Cl^-能破坏氧化铝薄膜
⑥	向试管⑥中加入K₂SO₄固体		K⁺和SO₄^2-都不能破坏氧化铝薄膜

（实验结论）猜想Ⅲ正确。

（4） (反思交流）
同学们认为实验④没有必要进行，原因是。

通过对比实验（选填“①”“②”或“③”）可得知，打磨能破坏氧化铝薄膜。
（5）（实验拓展）
将表面未打磨的铝丝浸入稀硫酸中，整个过程中观察到现象是。

相同条件下，稀盐酸与稀硫酸分别与表面未打磨的铝丝反应，反应速率不同的原因是。

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八、综合应用题

23. 某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数，纯碱样品中的其他成分不与稀硫酸反应），设计了如下实验：
（设计实验方案）实验装置如图所示（固定装置已省略）：

已知：实验室不能用浓硫酸吸收氯化氢气体。需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前后C装置（包含氢氧化钠固体）的总质量。
1. （1） B装置的作用是。
2. （2） C装置中发生反应的化学方程式为。
3. （3）（交流与表达）
  有同学认为用图1所示装置进行实验会造成测得的纯碱纯度偏低，原因是。
4. （4）为了克服图1装置的不足，有同学提出，还应增加图2装置与A装置连接（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图2装置分两次缓缓鼓入空气。
  ①反应前，断开B、C装置之间的连接鼓入空气的作用是。
  
  ②反应后，鼓入空气的作用是。
5. （5）（数据处理）称得纯碱样品的质量为11.0g，实验前后C装置的总质量分别为60g和64.4g，纯碱的纯度为（结果精确到0.1%）。
6. （6）（反思与评价）能否用稀盐酸代替稀硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是。
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九、计算题

24. 为测定碳酸钙粉末与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量（假设二氧化碳全部从溶液中逸出，不考虑试剂的挥发），进行如下实验：首先称量两个烧杯的质量（如图甲），然后向小烧杯中加入过量的稀盐酸，向大烧杯中加入一定量的碳酸钙粉末，称量总质量（如图乙），将小烧杯中过量的稀盐酸全部倒入盛有一定量碳酸钙粉末的大烧杯中，并记录天平的示数，直至充分反应，天平示数与反应时间的关系如图丙所示。请计算：
1. （1）充分反应后生成的二氧化碳气体的质量为g。
2. （2）充分反应后溶液中氯化钙的质量分数。
3. （3）为避免环境污染，反应后的废液中应加入进行处理。
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试卷信息

小学

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高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

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