①C+O2═CO2②CO2+C═2CO③CaCO3═CaO+CO2↑④Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
其中属于化合反应的是（）
某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分
B . 
一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C . 
将一瓶浓硫酸露置于空气中
D . 
向一定质量的氯化镁和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
水银学名为汞（Hg），常温下是银白色液体，密度大，易蒸发且吸附性特别好，不溶于水，汞及汞的大多数化合物有毒。汞在化合物中常表现为+2价，能与硫反应生成不易溶于水的无毒物质——硫化汞。
依据以上信息和小明的做法，完成下面问题：
（提出问题）这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液?
（猜想与假设）经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。
（理论分析）为了确定该溶液，他们首先进行了分析：
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实 验 操 作 |
实 验 现 象 |
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①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液。 ②静置后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸。 |
产生白色沉淀。 产生大量气泡，沉淀消失。 |
（实验结论）
该瓶无色溶液的溶质是。生成白色沉淀的化学方程式是。
丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：
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实 验 操 作 |
实 验 现 象 |
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[发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。
[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。
[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与有关。
[追问]白色沉淀是什么物质？
[查阅资料]①20 ℃时，100g水中最多能溶解氯化镁54.8g；
②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；
③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。
[做出猜想]猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是(用化学方程式表示)。
[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：
| 试管 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 加入足量盐酸 | ，白色沉淀 | 猜想一不符合题意，但这种白色沉淀能溶于盐酸 |
| B | 加入足量水 | 白色沉淀 | 猜想二不符合题意 |
| C | 加入适量稀硝酸 | 白色沉淀消失 | 原白色沉淀中含有的离子是：Mg2+、 |
| 继续滴加几滴硝酸银溶液 | 出现大量白色沉淀 |
A 
B 
C 
D 
①地壳中金属元素的含量
②金属的导电性
③金属活动性
A 
B 
C 
D 
在部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸
O2的溶解度受温度影响的变化曲线
等质量的Mg粉和Fe粉与足量同浓度的稀盐酸反应
硫酸溶液稀释过程中pH的变化
