安徽省芜湖市2018-2019学年九年级下学期化学第二次月考...

更新时间：2020-03-02 浏览次数：184 类型：月考试卷

一、单选题

1. 下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（）

A . 长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B . 久置的生石灰质量增加 C . 长期敞口放置的浓硫酸质量增加 D . 久置的铁钉生锈质量增加

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2. (2018·天津) 人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是（）

A . 胃液0.9~1.5 B . 唾液6.6~7.1 C . 尿液4.7~8.4 D . 胰液7.5~8.0

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3. (2017·河南) 下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是（）

A . 石灰水 B . 浓硫酸 C . 浓盐酸 D . 烧碱溶液

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4. 下列反应的化学方程式书写不正确的是（）

A . Fe与稀HCl：2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑ B . CO₂使澄清石灰水变浑浊：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O C . Ba（OH）₂溶液与稀H₂SO₄：Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O D . AgNO₃溶液与稀HCl：AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃

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5. (2017·沈阳) 按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（）

A . 称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌 B . 称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌 C . 量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌 D . 称取5.0g二氧化锰，放入95mL水中，充分搅拌

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6. (2019·临清模拟) 在A+ B→盐+水的反应中，A和B不可能是( )

A . HCl和NaOH B . CO₂和NaOH C . H₂SO₄和Fe₂O₃ D . H₂SO₄和BaCl₂

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7. 现有100 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，要使溶液的溶质质量分数增大一倍，下列操作中正确的是（）

A . 加入10gNaCl B . 加入水5g C . 蒸发掉50g水 D . 加入100g10%NaCl溶液

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8. (2017·来宾) 为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中，通过观察现象即能得出实验结论．则X溶液是（）

A . 稀硫酸 B . 硝酸银溶液 C . 氯化铜溶液 D . 氯化镁溶液

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9. 下列环境中，铁钉表面最容易生锈的是的是（）

A . 在稀盐酸中 B . 在潮湿空气中 C . 在干燥空气中 D . 浸没在植物油中

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10. (2018·长沙) 据报道，某经营宾馆的不法商人用氢氧化钠溶液浸泡、洗涤床单和被套，导致它们显碱性，引起顾客皮肤不适，氢氧化钠溶液的pH可能是（）

A . 3 B . 7 C . 13 D . 5

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11. 工业生产中，可用盐酸洗去铁材表面上的致密氧化层，但冬天反应变缓而影响生产，为提高酸洗液的浓度或温度以加快反应保证生产，可在酸洗液中加入（）

A . 食盐 B . 生石灰 C . 浓硫酸 D . 固体氢氧化钠

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12. (2018·乌鲁木齐) 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的是（）

选项	物质（括号内的为杂质）	试剂	操作方法
A	稀盐酸（稀硝酸）	过量硝酸银溶液	过滤
B	H₂(HCl)	浓 H₂SO₄	洗气
C	Cu(CuO)	过量稀盐酸	过滤、洗涤、干燥
D	ZnSO₄(FeSO₄)	过量 Zn 粉	过滤、洗涤、干燥

A . A B . B C . C D . D

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13. 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂与方法正确的是（）

A . CO（水蒸气）：通过浓硫酸洗气 B . CaO（CaCO₃）：滴加稀盐酸后过滤 C . NaCl固体（沙子）：溶于水、过滤、洗涤、干燥 D . 铁粉（锌粉）：加入稀H₂SO₄溶液充分反应后过滤

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14. 将质量为4g的铁片放入200g质量分数为20%的硫酸铜溶液中，片刻后取出附有铜的铁片，洗涤干燥后称得质量为4.4g，这表明反应中（）

A . 析出了0.4g铜 B . 有4g铁参加了反应 C . 析出了3.2g铜 D . 有20g硫酸铜参加了反应

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15. 某气体可能含有H₂、CO₂、CO、HCl中的一种或几种，把该气体依次通过澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，观察到的现象是：前面的一瓶澄清石灰水无明显变化，灼热的氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝），后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，下列关于该气体说法不正确的是（）

A . 一定含有H₂ B . 一定含有CO C . 可能含有HCl D . 一定不含CO₂

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二、填空题

16. 化学用语是学习化学的基础，请从O，H，N，K中选择适当的元素符号，写出符合下列要求的化学式各一个：
1. （1）能提供呼吸的单质：；
2. （2）酸：；
3. （3）碱：；
4. （4）不含金属元素的盐：。
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17. 金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。
1. （1）多种金属可以压成薄片、抽成细丝，说明金属具有性。
2. （2）实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活泼性顺序，进行如下操作：
  ①取少量硫酸铜溶液于试管A中，将铁片（足量）插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，观察到的实验现象是。
  
  ②（请补充实验具体操作）
  
  ③取少量硫酸铜溶液于试管B中，将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应。写出该反应的化学方程式。
  
  结论：三种金属的活泼性由强到弱顺序是。
3. （3）金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要。下列对金属的防护措施不合理的是（填序号）。
  a．齿轮表面涂油 b．将钢材深埋保存
  
  c．将钢刀浸泡在盐水中 d．车圈镀铬
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18. 下表是A、B、C三种固体物质在不同温度时的溶解度。

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	A	13.3	31.6	63.9	110	169	246
	B	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	C	0.18	0.16	0.14	0.11	0.09	0.07

（1）从表中数据可以看出的溶解度随温度升高而增大。
（2）若A中混有少量B，提纯A所采用的方法是。
（3） 20℃时，100gB饱和溶液中含B物质的质量（填“＞”“＝”“＜”）36.0g。
（4）将40℃时，A，B，C三种物质的饱和溶液降温至20℃，溶液中溶质的质量分数保持不变的是。

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三、推断题

19. 已知奥运五环中A、B、C、D、E为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应，E是常见的溶剂。请回答：
1. （1） B物质是。
2. （2） A与B反应的实验现象是。
3. （3）写出C与D反应的化学方程式：。
4. （4）写出A和B反应的化学方程式：。
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20. (2019九上·德惠期末) 已知A~H均为初中化学常见的物质，其中A、C常温下是气体，且组成元素相同，C的固体俗名叫“干冰”，B是赤铁矿的主要成分，E能用于改良酸性土壤，H是紫红色金属。他们的相互转化关系如图(图中反应条件均已略去)：

请回答下列问题：
1. （1）写出E物质的化学式：。
2. （2）写出反应①的化学方程式：。
3. （3）反应③的基本反应类型是。
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四、实验题

21. 用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液按下图步骤进行实验。
回答下列问题：
1. （1）无色溶液A是，仪器C的名称是；
2. （2）实验中滴入酚酞溶液的目的是；
3. （3）实验中反应的化学方程式是；
4. （4）步骤⑤的操作名称是，当出现较多量固体时应；
5. （5）实验步骤②和③两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是(填“②”或“③”)。
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五、科学探究题

22. 蚊虫叮咬时能在人体皮肤内分泌出蚁酸，让人痛痒不止，某课外兴趣小组在老师的带领下决定对蚁酸进行探究。
（提出问题）蚁酸的成分是什么？它有什么性质？

（查阅资料）蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH，蚁酸在一定条件下会分解成两种氧化物。
1. （1）（实验探究1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显性。
2. （2）（实验探究2）
  小明同学根据蚁酸中含有氢元素，推测出生成物中含有水；
  
  另一种生成物是气体，小刚提出两种猜想：
  
  猜想①：该气体是；猜想②：该气体是一氧化碳。
  
  为了证明自己的猜想，他们将蚁酸分解产生的气体通过如图所示的装置（铁架台已略去）。观察现象。
  
  Ⅰ．实验是装置A中无明显变化，则猜想①（选填“成立”或“不成立”）。
  
  Ⅱ．实验时装置C中的实验现象，由上述实验现象，得出猜想②成立，该反应的化学方程式为。
  
  （评价与反思）E处酒精灯的作用是。
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六、计算题

23. 请你仔细分析下图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。
1. （1）生成氢气g。
2. （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是? (写出计算过程，精确到0.1%)。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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