1. (2018·海南)

1. （1） 下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是（   ）    

   A . 第一电离能：Cl>S>P>Si B . 共价键的极性：HF>HCl>HBr>HI C . 晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaI D . 热稳定性：MgCO₃>CaCO₃>SrCO₃>BaCO₃   
3. （2） 黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS₂是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：①CuFeS₂中存在的化学键类型是。下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的是(填标号)。

    

   在较低温度下CuFeS₂与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。

   a.x分子的立体构型是，中心原子杂化类型为，属于(填“非极性”或“极性”)分子。

   b.X的沸点比水低的主要原因是。

   ②CuFeS₂与氧气反应生成SO₂。SO₂中心原子的价层电子对数为，共价键的类型有。

   ③四方晶系CuFeS₂的晶胞结构如图所示。

   

   a.Cu^＋的配位数为，S^2－的配位数为。

   b.已知：a=b=0.524 nm，c=1.032nm，Na为阿伏加德罗常数的值，CuFeS₂晶体的密度是g·cm^-3(列出计算式)。