1. (2021高一上·西城期末) 实验小组探究Fe(OH)₃胶体的制备方法及其性质。

1. （1） 制备Fe(OH)₃胶体

   实验	实验操作	丁达尔效应
   1	向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30 %)	迅速出现
   2	向40 mL蒸馏水中滴入5滴10 %FeCl3溶液，然后滴入1滴10 %NaOH溶液，边滴边搅拌	迅速出现
   3	加热40 mL饱和FeCl3溶液	一段时间后出现

   ①实验1，生成Fe(OH)₃胶体和(填化学式)。

   ②实验2与实验1对比，优点是(写出1条即可)。

   ③综合上述实验：制备Fe(OH)₃胶体提供OH⁻ 的物质可以是H₂O或，控制反应条件即可制得。

3. （2） Fe(OH)₃胶体的性质

   资料：Ⅰ．pH＞10时，Fe(OH)₃胶体溶解。

   Ⅱ．固体FeCl₃易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。

   实验4 取5 mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。

   ①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有(填化学式)。

   ②检验蒸发皿中红棕色固体中阳离子的方案：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，。研究表明：Fe(OH)₃胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。

   ③不同pH时，测得溶液中Fe(OH)₃胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为 3~9时，Fe(OH)₃胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是。

   

   ④去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)₃胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO₄)沉淀，化学方程式是。