1. (2022·安徽模拟)            

1. （1） Ⅰ.对温室气体二氧化碳的处理是化学工作者实现“碳中和”重点研究的课题，一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO₂(g) +2H₂ (g) C(s) +2H₂O(g) △H。

   ①已知：CO₂(g)和H₂O(g)的生成焓为- 394 kJ/mol 和- 242 kJ/mol， 则△H =kJ/ mol，(生成焓是一定条件下，由其对应最稳定单质生成1mol化合物时的反应热)。

   ②若要此反应自发进行， ( 填“高温”或“低温” )更有利。

3. （2） NO_x的含量是空气质量的一个重要指标，减少NO_x的排放有利于保护环境。在密闭容器中加入4 mol NH₃和3 mol NO₂气体，发生反应：8NH₃(g) +6NO₂(g)  7N₂(g) + 12H₂O(g) △H <0，维持温度不变，不同压强下反应经过相同时间，NO₂的转化率随着压强变化如图所示，下列说法错误的是____。

   

   A . 反应速率：b点v_正>a点v_逆 B . 容器体积：V_c：V_b =8： 9 C . 在时间t内，若要提高NO₂的转化率和反应速率，可以将H₂O(g)液化分离 D . 维持压强980kPa更长时间，NO₂的转化率大于40%
5. （3） Ⅱ.活性炭还原法也是消除氮氧化物污染的有效方法，其原理为：2C(s) +2NO₂(g) N₂(g) +2CO₂(g) △H <0

   某实验室模拟该反应，在2L恒容密闭容器中加入足量的C(碳)和一定量NO₂气体，维持温度为T₁℃，反应开始时压强为800kPa，平衡时容器内气体总压强增加30%，则用平衡分压代替其平衡浓度表示化学平衡常数K_p=kPa [已知：气体分压(p_分) =气体总压(p_总)×体积分数]。

7. （4） 已知该反应的正反应速率方程v_正=k_正·p² (NO₂)，逆反应速率方程为v_逆=k_逆·p(N₂) ·p²(CO₂)，其中k_正、k_逆分别为正逆反应速率常数，则如图( lgk表示速率常数的对数，表示温度的倒数)所示a、b、c、d四条斜线中能表示lgk_正随变化关系的斜线是，能表示lgk_逆随变化关系的斜线是。若将一定量的C(碳)和NO₂投入到密闭容器中，保持温度T₁℃、恒定在压强800 kPa发生该反应，则当NO₂的转化率为40%时，v_逆∶v_正=。