1. (2022·东城模拟) Mn及其化合物在工业生产中具有重要的用途。

1. （1） I.以含MnCO₃的矿石为原料，经硫酸溶解得到含Mn²⁺的溶液，再经一系列处理后进行电解，获得金属Mn。

   Mn在(填“阳极”或“阴极”)生成。

3. （2） 阳极泥中含有MnO₂ ， 写出产生MnO₂的电极反应式：。
5. （3） II.阳极泥中除含锰元素外，还含有铅元素，采用如下方法可将它们分别转化为活性MnO₂和PbO。

   

   已知：(CH₃COO)₂Pb在水中难解离。

   操作X为。

7. （4） ①中反应的离子方程式为。
9. （5） 滤液C能循环使用，②中溶液B的溶质为。
11. （6） a.为了将③中Mn₂O₃完全转化为MnO₂ ， 理论上④中加入的NaClO₃与Mn₂O₃的物质的量之比为(已知NaClO₃的还原产物为NaCl)。

    b.加入NaClO₃前，需将溶液pH调大至6左右。调节pH的目的是。

13. （7） 活性MnO₂纯度的测定

    i.用V₁mLc₁mol∙L^-1Na₂C₂O₄溶液(H₂SO₄)酸化)溶解wg活性MnO₂样。品。(MnO₂+ +4H⁺=2CO₂↑+Mn²⁺+2H₂O)

    ii.用c₂mol∙L^-1酸性KMnO₄标准溶液滴定i中剩余的 消耗KMnO₄标准溶液V₂mL。(5 +2 +16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O)

    样品中MnO₂的质量分数=[M(MnO₂)=87g·mol^-1]。