按要求回答问题：

1. (2021高一下·阜宁期中) 按要求回答问题：
1. （1）以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为电极，稀 $\text{[math]}$ 为电解质溶液形成的原电池中：
  ① $\text{[math]}$ 向极移动（填“正”或“负”）。
  
  ②若有 $\text{[math]}$ 流过导线，则理论上负极质量减少g。
  
  ③若将稀硫酸换成浓硝酸，其负极的电极方程式为：。
3. （2）氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制使海水分解得到氢气的新技术。分解海水时，实现了从太阳能转变为化学能。生成的氢气用于燃料电池时，实现化学能转变为电能。分解海水的反应属于（填“放热”或“吸热”）反应。
5. （3）有人以化学反应： $\text{[math]}$ 为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它靠人体内血液中溶有一定浓度的 $\text{[math]}$ 进行工作。则原电池的负极材料是锌，发生的电极反应为。
7. （4）常温下，暴露在空气中的生铁容易发生吸氧腐蚀，请写出正极的电极反应式。

能力提升真题演练换一批

1. (2022高一下·汉中期中) 如图列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置：

族周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨
4	⑩

请回答下列问题：

（1）上述元素中，M层电子数最多的是(填元素名称)，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(填酸的化学式)。
（2）由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。
（3）由元素①和④形成的18电子的物质的电子式为；由元素⑥和⑨形成化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程：。
（4）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的最简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为。
（5）请用一个化学方程式证明元素⑧和⑨的非金属性强弱关系：。
（6）下列可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是___________(填字母)。

A . 比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性 B . 将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中 C . 将形状、大小相同的这两种元素的单质分别与等体积 $\text{[math]}$ 的水反应 D . 比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目

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2. (2023高一下·金华期末) 按要求完成下列填空：
1. （1）下列给定的物质中：①NaCl晶体；② $\text{[math]}$ ；③镁条；④氨气；⑤液态的HCl。属于非电解质的是（填编号）。
2. （2）写出金属锂投入水中反应的化学方程式：。
3. （3）比较稳定性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“>”、“<”、“=”）。
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3. (2022高一下·连云期末) 氮的氧化物是主要的大气污染物，必须脱除才能排放。
1. （1）臭氧与空气中的氮氧化物和(填字母)在紫外线照射下产生光化学烟雾。
  a.二氧化硫 b.碳氢化合物 c.二氧化碳
2. （2）汽车排气管内的催化剂能将CO和 $\text{[math]}$ 转化为无害气体，发生的反应方程式为。
3. （3）工业上在催化剂作用下用 $\text{[math]}$ 还原废气中 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 达到脱除目的，但当温度高于400℃时， $\text{[math]}$ 脱除率下降，原因可能是。
4. （4）工业上氮的氧化物通常是用碱性溶液吸收。
  ①用 $\text{[math]}$ 溶液吸收硝酸工业尾气中的 $\text{[math]}$ ，生成等物质的量的两种钠盐(一种为 $\text{[math]}$ )及一种气体，反应的离子方程式为。
  
  ②NaOH溶液浓度越大黏稠度越高，用不同浓度的NaOH溶液吸收 $\text{[math]}$ (混有NO)含量不同的工业尾气，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的变化如题图所示，曲线II表示NO的物质的量(填：“大于”、“小于”、“等于”) $\text{[math]}$ 物质的量：当NaOH溶液浓度高于 $\text{[math]}$ 后，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的升高而降低的原因是。
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1. (2022·全国乙卷) 废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，还有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。
一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
难溶电解质
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的 $\text{[math]}$ 如下表：
金属氢氧化物
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀的 $\text{[math]}$
2.3
6.8
3.5
7.2
完全沉淀的 $\text{[math]}$
3.2
8.3
4.6
9.1
回答下列问题：
1. （1）在“脱硫”中 $\text{[math]}$ 转化反应的离子方程式为，用沉淀溶解平衡原理解释选择 $\text{[math]}$ 的原因。
2. （2）在“脱硫”中，加入 $\text{[math]}$ 不能使铅膏中 $\text{[math]}$ 完全转化，原因是。
3. （3）在“酸浸”中，除加入醋酸（ $\text{[math]}$ ），还要加入 $\text{[math]}$ 。
  （ⅰ）能被 $\text{[math]}$ 氧化的离子是；
  （ⅱ） $\text{[math]}$ 促进了金属 $\text{[math]}$ 在醋酸中转化为 $\text{[math]}$ ，其化学方程式为；
  （ⅲ） $\text{[math]}$ 也能使 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的作用是。
4. （4） “酸浸”后溶液的 $\text{[math]}$ 约为4.9，滤渣的主要成分是。
5. （5） “沉铅”的滤液中，金属离子有。
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2. (2021·河北) 当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
1. （1）大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如表：
  
  物质
  
  H₂(g)
  
  C(石墨，s)
  
  C₆H₆(l)
  
  燃烧热△H(kJ•mol^-1)
  
  -285.8
  
  -393.5
  
  -3267.5
  
  则25℃时H₂(g)和C(石墨，s)生成C₆H₆(l)的热化学方程式为。
2. （2）雨水中含有来自大气的CO₂ ，溶于水中的CO₂进一步和水反应，发生电离：
  ①CO₂(g)=CO₂(aq)
  
  ②CO₂(aq)+H₂O(l)=H⁺(aq)+HCO $\text{[math]}$ (aq)
  
  25℃时，反应②的平衡常数为K₂。
  
  溶液中CO₂的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为ymol•L^-1•kPa^-1 ，当大气压强为pkPa，大气中CO₂(g)的物质的量分数为x时，溶液中H⁺浓度为mol•L^-1(写出表达式，考虑水的电离，忽略HCO $\text{[math]}$ 的电离)
3. （3） 105℃时，将足量的某碳酸氢盐(MHCO₃)固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2MHCO₃(s) $\text{[math]}$ M₂CO₃(s)+H₂O(g)+CO₂(g)。上述反应达平衡时体系的总压为46kPa。
  保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的CO₂(g)，再加入足量MHCO₃(s)，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于5kPa，CO₂(g)的初始压强应大于kPa。
4. （4）我国科学家研究Li—CO₂电池，取得了重大科研成果，回答下列问题：
  ①Li—CO₂电池中，Li为单质锂片，则该电池中的CO₂在(填“正”或“负”)极发生电化学反应。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且CO₂电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅲ的离子方程式。
  
  Ⅰ.2CO₂+2e^-=C₂O $\text{[math]}$ Ⅱ.C₂O $\text{[math]}$ =CO₂+CO $\text{[math]}$
  
  Ⅲ. Ⅳ.CO $\text{[math]}$ +2Li⁺=Li₂CO₃
  
  ②研究表明，在电解质水溶液中，CO₂气体可被电化学还原。
  
  Ⅰ.CO₂在碱性介质中电还原为正丙醇(CH₃CH₂CH₂OH)的电极反应方程式为。
  
  Ⅱ.在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上CO₂电还原为CO的反应进程中(H⁺被还原为H₂的反应可同时发生)，相对能量变化如图.由此判断，CO₂电还原为CO从易到难的顺序为(用a、b、c字母排序)。
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3. (2022·海南) 某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环，其中涉及反应： $\text{[math]}$
回答问题：
1. （1）已知：电解液态水制备 $\text{[math]}$ ，电解反应的 $\text{[math]}$ 。由此计算 $\text{[math]}$ 的燃烧热(焓) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2）已知： $\text{[math]}$ 的平衡常数(K)与反应温度(t)之间的关系如图1所示。
  ①若反应为基元反应，且反应的 $\text{[math]}$ 与活化能(Ea)的关系为 $\text{[math]}$ 。补充完成该反应过程的能量变化示意图(图2)。
  ②某研究小组模拟该反应，温度t下，向容积为10L的抽空的密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，反应平衡后测得容器中 $\text{[math]}$ 。则 $\text{[math]}$ 的转化率为，反应温度t约为℃。
3. （3）在相同条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 还会发生不利于氧循环的副反应： $\text{[math]}$ ，在反应器中按 $\text{[math]}$ 通入反应物，在不同温度、不同催化剂条件下，反应进行到2min时，测得反应器中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 浓度( $\text{[math]}$ )如下表所示。
  催化剂
  t=350℃
  t=400℃
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  催化剂Ⅰ
  10.8
  12722
  345.2
  42780
  催化剂Ⅱ
  9.2
  10775
  34
  38932
  在选择使用催化剂Ⅰ和350℃条件下反应， $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 的平均反应速率为 $\text{[math]}$ ；若某空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂Ⅱ和400℃的反应条件，原因是。
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难溶电解质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

金属氢氧化物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的 $\text{[math]}$	2.3	6.8	3.5	7.2
完全沉淀的 $\text{[math]}$	3.2	8.3	4.6	9.1

物质	H₂(g)	C(石墨，s)	C₆H₆(l)
燃烧热△H(kJ•mol^-1)	-285.8	-393.5	-3267.5

催化剂	t=350℃		t=400℃
催化剂	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
催化剂Ⅰ	10.8	12722	345.2	42780
催化剂Ⅱ	9.2	10775	34	38932

1. (2021高一下·阜宁期中) 按要求回答问题：

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