江苏省连云港市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试...

更新时间：2022-08-05 浏览次数：95 类型：期末考试

一、单选题

1. 青铜剑表面的蓝色薄锈主要成分为碱式碳酸铜，其生成反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列有关说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 是还原剂 B . 反应为化合反应 C . 反应过程吸热 D . 反应生成物是碱

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2. 乙烯可用于脱除烟气中 $\text{[math]}$ 并回收单质硫，发生的反应： $\text{[math]}$ 。下列有关说法正确的是（）

A . 二氧化碳的电子式： B . 乙烯的球棍模型： C . 硫原子的结构示意图： D . 水的结构式： $\text{[math]}$

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3. 铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。下列有关它们的性质与用途具有对应关系的是（）

A . $\text{[math]}$ 有氧化性，可用作净水剂 B . $\text{[math]}$ 有磁性，可用作高炉炼铁的原料 C . $\text{[math]}$ 是红棕色，可用于制红色油漆 D . Fe有还原性，可用于铝热反应焊接钢轨

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4. 工业合成氨反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；下列有关合成氨反应的说法正确的是（）

A . 1mol氮气和3mol氢气的总能量大于2mol氨气的总能量 B . 当 $\text{[math]}$ 时，反应达到平衡状态 C . 反应中每消耗 $\text{[math]}$ 转移电子的数目约等于 $\text{[math]}$ D . 密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 充分反应放出 $\text{[math]}$ 热量

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5. 向饱和食盐水中通 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 析出 $\text{[math]}$ ，过滤后热分解得纯碱。下列关于 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的热稳定性大于 $\text{[math]}$ B . 相同温度下， $\text{[math]}$ 的溶解度小于 $\text{[math]}$ 的溶解度 C . $\text{[math]}$ 可用于除去物品表面油污， $\text{[math]}$ 可用于治疗胃酸过多 D . 相同温度下，等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 的碱性大于 $\text{[math]}$ 的碱性

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6. 向饱和食盐水中通 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 析出 $\text{[math]}$ ，过滤后热分解得纯碱。实验室模拟工业制纯碱，能达到实验目的是（）

A . 用装置甲制取 $\text{[math]}$ B . 用装置乙制取干燥氨气 C . 用装置丙分离出 $\text{[math]}$ 固体 D . 用装置丁分解 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$

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7. 在题给条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . C₆H₁₂O₆(葡萄糖，aq) $\text{[math]}$ Ag(s) C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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8. 工业用 $\text{[math]}$ 溶液刻蚀电路板的废液中主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，实验室从废液中回收某些物质的流程如下：
下列说法正确的是（）

A . 还原过程中，溶液中可能存在的阳离子只有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 溶解过程中反应的离子方程式： $\text{[math]}$ C . 滤液1、滤液2合并后通入过量的 $\text{[math]}$ 重新获得 $\text{[math]}$ 溶液 D . 滤渣的成分为Fe和Cu

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9. 暖贴内部含有铁粉、活性炭、食盐、木粉的混合物，可与空气氧气和水蒸气作用放热，从而达到取暖的效果，见题图。下列说法正确的是（）

A . 暖贴工作时活性炭被消耗 B . 暖贴工作时电能转化为化学能再转化为热能 C . 铁作负极，其电极反应式： $\text{[math]}$ D . 暖贴短时间产生较多的热是因为原电池的形成加快反应速率

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10. 柠檬酸常应用于食品工业，分子结构如图所示。下列有关柠檬酸的说法正确的是（）

A . 柠檬酸能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 B . 柠檬酸分子中含有羟基和酯基两种官能团 C . 足量Na、 $\text{[math]}$ 分别与1mol柠檬酸反应，相同条件下生成气体体积比为2∶3 D . 1mol柠檬酸在浓硫酸、加热条件下与足量的乙醇反应，消耗3mol乙醇

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11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

A . 碳酸钙与过量盐酸反应，某时间段内生成 $\text{[math]}$ 的速率先快后慢，速率加快的主要因素是温度升高 B . 取 $\text{[math]}$ 溶液，向其中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，该反应是可逆反应 C . 将红热的铂丝插入到盛有氨气和氧气的集气瓶，铂丝一直保持红热，集气瓶出现红棕色气体，氨气与氧气反应放热，无一氧化氮生成 D . 分别向蛋白质溶液中加入饱和 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液，均析出固体，蛋白质都发生变性

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12. 丙烯与氯化氢反应生成1—氯丙烷的能量随反应进程的变化如图所示，下列叙述正确的是（）

A . 该反应为取代反应 B . 第I和II两步反应均放出能量 C . $\text{[math]}$ (E表示键能) D . 1—氯丙烷同分异构体的结构简式为 $\text{[math]}$

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13. 探究乙酸乙酯在碱性条件下水解程度的实验如下：

	操作	结论
实验1	向试管中加入3mL饱和碳酸钠溶液、2mL乙酸乙酯、0.5mL水，充分振荡2min、静置	油层厚度不变
实验2	向试管中加入3mL饱和氢氧化钠溶液、2mL乙酸乙酯、0.5mL水，充分振荡2min、静置	有少量油滴
实验3	向试管中加入3mL饱和氢氧化钠溶液、2mL乙酸乙酯、0.5mL乙醇，充分振荡2min、静置	乳浊液变澄清，混合液温度迅速上升

下列说法错误的是（）

A . 实验1中乙酸乙酯不水解是因为 $\text{[math]}$ 小及乙酸乙酯与水的接触面积小 B . 实验1和实验2说明乙酸乙酯水解必须在 $\text{[math]}$ 较大的条件下才能进行 C . 实验3说明乙醇的催化活性高，乙酸乙酯的水解反应为放热反应 D . 以上实验得出结论： $\text{[math]}$ 浓度越大，与乙酸乙酯接触面积越大，水解程度就越大

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14. 还原性纳米铁在碱性条件下易生成 $\text{[math]}$ 沉淀，在酸性条件下能将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ 。取2份含有一定浓度 $\text{[math]}$ 的水样加入纳米铁，并调节其中1份溶液的pH，溶液中的总氮去除率(加入纳米铁后溶液中N元素减少的质量÷加入纳米铁前溶液中N元素质量)与pH的关系如图1；在常温下调节另一份溶液的 $\text{[math]}$ ，测量溶液中含氮物质浓度随时间变化如图2。下列说法错误的是（）

A . pH过低溶液中总氮去除率低可能是纳米铁将溶液里 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ B . pH过高溶液中总氮去除率低可能是纳米铁被沉淀包裹，还原性降低 C . 溶液中总氮浓度下降，说明总氮去除率升高 D . $\text{[math]}$ 时，纳米铁主要将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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二、填空题

15. 氮的氧化物是主要的大气污染物，必须脱除才能排放。
1. （1）臭氧与空气中的氮氧化物和(填字母)在紫外线照射下产生光化学烟雾。
  a.二氧化硫 b.碳氢化合物 c.二氧化碳
2. （2）汽车排气管内的催化剂能将CO和 $\text{[math]}$ 转化为无害气体，发生的反应方程式为。
3. （3）工业上在催化剂作用下用 $\text{[math]}$ 还原废气中 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 达到脱除目的，但当温度高于400℃时， $\text{[math]}$ 脱除率下降，原因可能是。
4. （4）工业上氮的氧化物通常是用碱性溶液吸收。
  ①用 $\text{[math]}$ 溶液吸收硝酸工业尾气中的 $\text{[math]}$ ，生成等物质的量的两种钠盐(一种为 $\text{[math]}$ )及一种气体，反应的离子方程式为。
  
  ②NaOH溶液浓度越大黏稠度越高，用不同浓度的NaOH溶液吸收 $\text{[math]}$ (混有NO)含量不同的工业尾气，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的变化如题图所示，曲线II表示NO的物质的量(填：“大于”、“小于”、“等于”) $\text{[math]}$ 物质的量：当NaOH溶液浓度高于 $\text{[math]}$ 后，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的升高而降低的原因是。
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16. 放热反应在生产、生活中用途广泛。
1. （1）已知25℃、101kPa时，1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96kJ热量，则1mol甲烷不完全燃烧的热化学方程式为。
2. （2）甲烷可以消除氮氧化物污染，发生的反应为 $\text{[math]}$ ，在体积固定的密闭容器中，每次实验均加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，使 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，在不同条件下进行反应，测得 $\text{[math]}$ 随时间的变化情况如下表：
  实验
  序号
  时间/min
  浓度 $\text{[math]}$
  温度/℃
  10
  20
  30
  40
  50
  1
  800
  0.80
  0.67
  0.57
  0.50
  0.50
  2
  800
  0.60
  0.50
  0.50
  0.50
  0.50
  ①实验1中，在10～20min内， $\text{[math]}$ ，40min时v(正)v(逆)(填：“大于”、“小于”、“等于”)。
  ②0～20min内，实验2比实验1反应速率快的原因可能是。
3. （3）乙醇应用于燃料电池，该电池采用可传导 $\text{[math]}$ 的固体氧化物为电解质，其工作原理如图1所示。b极电极反应式为。
4. （4）乙醇在Cu作催化剂时与氧气反应的关系如图2，反应②的化学方程式：。
5. （5）硝酸铵在高温或猛烈撞击时易爆炸，放出大量的热。 $\text{[math]}$ 高温分解不可能生成 $\text{[math]}$ 。理由是。
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三、综合题

17. 由苯乙炔合成某些有机物的路线如下：
1. （1）化合物G的结构简式。
2. （2）反应①→④中属于取代反应的是。
3. （3）写出反应⑤的化学方程式。
4. （4）写出符合下列条件的化合物同分异构体的结构简式：。
  ①苯环上只有一个取代基
  ②能与 $\text{[math]}$ 反应
5. （5）请完成以乙炔为原料制备的合成路线流程图(有机物用结构简式表示)。
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18. 实验室利用如图装置制备 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。
1. （1）仪器a的名称。
2. （2）装置A中发生反应的化学方程式为。
3. （3）装置B的作用是吸收 $\text{[math]}$ ，发生反应的离子方程式为；请设计实验证明反应完成后装置B的溶液中既有 $\text{[math]}$ 又有 $\text{[math]}$ ：(可选用的试剂：双氧水、硫氰化钾溶液、酸性高锰酸钾溶液)。
4. （4）向装置B中加适量的NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧制得 $\text{[math]}$ 样品，为测定该 $\text{[math]}$ (含有FeO)样品的纯度，进行的实验步骤如下：
  步骤1：称取一定量样品置于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，加热使之完全溶解。
  步骤2：向锥形瓶中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，发生反应： $\text{[math]}$ ，恰好完全反应时，共消耗 $\text{[math]}$ 溶液。
  步骤3：将步骤2得到溶液配制成1000mL溶液，取该溶液1.00mL，稀释至25.6L，测得溶液的吸光度为0.7618.已知：吸光度与溶液中铁离子含量(c)的标准曲线如图。
  计算样品中 $\text{[math]}$ 的物质的量(写出计算过程)。
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