锥形瓶内壁用某溶液润洗后，放入混合均匀的新制铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时测量锥形瓶内压强的变化，如图所示。下列说法错误的是（）

1. (2021·徐汇模拟) 锥形瓶内壁用某溶液润洗后，放入混合均匀的新制铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时测量锥形瓶内压强的变化，如图所示。下列说法错误的是（）

A . 0~t₁时，铁可能发生了析氢腐蚀 B . 0~t₁时，铁可能发生了吸氧腐蚀 C . t₁~t₂时，铁一定发生了吸氧腐蚀 D . 用于润洗锥形瓶的溶液一定显酸性

基础巩固能力提升变式训练拓展培优真题演练换一批

1. (2022·黄埔模拟) 下列溶液一定呈中性的是（）

A . $\text{[math]}$ 的溶液 B . 等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液 C . c(H⁺)=c(OH^-)的溶液 D . 紫色石蕊试液不变色的溶液

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2. (2022·韶关模拟) 汽车尾气常用三效催化剂处理，其表面物质转化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 该过程的催化剂是Ba(NO₃)₂ B . 转化过程中，氮元素均被还原 C . 还原过程中生成0.1molN₂ ，转移电子数为2mol D . 三效催化剂使汽车尾气中污染物转化为无毒物质

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3. (2021·福州模拟) 氢燃料电池汽车每投放100万辆，一年可减少二氧化碳排放5.1亿吨，这将极大助力碳中和目标实现。下列有关氢燃料电池说法错误的是（）

A . 发展氢燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术 B . 理论上氢燃料电池汽车使用时不会产生污染物 C . 氢燃料电池汽车直接将化学能转化为动能 D . 氢燃料电池汽车运行不排放二氧化碳

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1. (2022·安阳模拟) 近年来，电化学法催化还原二氧化碳因其反应条件温和、能耗低绿色环保而备受研究者的青睐。将电解食盐水氧化生成次氯酸盐的阳极反应与电催化还原CO₂的阴极反应相耦合，不仅实现低电位下高效电催化还原CO，还提高了电解反应的能源效率。下列说法正确的是（）

A . 阳极区可使用海水提供Cl^- ，不影响电极反应 B . 阴极的电极反应式为CO₂+ H₂O +2e^-= CO + 2OH ^- C . 反应生成次氯酸盐和CO，整个反应过程的原子利用率接近100% D . 若反应开始时，两电极区溶液质量相等，转移2 mol电子时，两电极区溶液质量差16 g(忽略气体溶解)

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2. (2022·杭州模拟) 下列说法正确的是（）

A . 氯气与氢气在光照下反应生成 $\text{[math]}$ ，工业常用此方法生产盐酸 B . $\text{[math]}$ 通入氨的饱和 $\text{[math]}$ 溶液中生成 $\text{[math]}$ 沉淀 C . 控制合适的条件，可实现在铁皮表面电镀锡 D . $\text{[math]}$ 隔绝空气高温分解，产物为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

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3. (2022·舟山模拟) 常温下，某实验人员在两个相同的容器中分别加入20mL0.2mol·L^-1Na₂A溶液和40mL0.1mol·L^-1NaHA溶液，再分别用0.2mol·L^-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，绘制曲线如图所示。(H₂A溶液达到某浓度后，会放出一定量气体)下列说法正确的是（）

A . 图中曲线甲和丙代表向Na₂A溶液中滴加盐酸 B . 由图可知， $\text{[math]}$ C . c点pH约为8，且此时溶液中满足 $\text{[math]}$ D . 水的电离程度：b点>d点

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1. (2023·潍坊模拟) 锰及其化合物用途广泛，以菱锰矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含有铁、镍、钴的碳酸盐以及 $\text{[math]}$ 杂质)为原料生产金属锰和高品位 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图所示：
已知25℃时，部分物质的溶度积常数如表所示：
物质
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
MnS
NiS
CoS
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
说明：整个流程中Co、Ni均为＋2价。下列说法正确的是

A . “氧化”时 $\text{[math]}$ 的主要作用是氧化 $\text{[math]}$ B . “滤渣3”的成分为CoS、NiS C . “沉锰”时，为了增强沉淀效果，应将 $\text{[math]}$ 溶液滴加到 $\text{[math]}$ 溶液中 D . “电解”时，以Fe作电极， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液为电解液、阳极产物为 $\text{[math]}$ ，每生成1mol $\text{[math]}$ 转移电子数为6 $\text{[math]}$

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2. (2021·张家口模拟) 在缺乏氧气的深层潮湿土壤中存在的硫酸盐还原菌，会附着在钢管表面促进钢铁的腐蚀，这个过程被称为厌氧腐蚀，其反应原理如图所示，下列说法正确的是（）

A . 厌氧腐蚀属于电化学腐蚀 B . 负极的电极反应式为 $\text{[math]}$ C . 每生成1 mol FeS，最终转移的电子数为2 $\text{[math]}$ D . 镀锌或铜的钢管破损后均会加快钢管的腐蚀

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3. (2022·河北) 恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ 。反应①的速率 $\text{[math]}$ ，反应②的速率 $\text{[math]}$ ，式中 $\text{[math]}$ 为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的 $\text{[math]}$ 曲线。下列说法错误的是（）

A . 随 $\text{[math]}$ 的减小，反应①、②的速率均降低 B . 体系中 $\text{[math]}$ C . 欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间 D . 温度低于 $\text{[math]}$ 时，总反应速率由反应②决定

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1. (2023·宜宾模拟) 将CO₂转化为更有价值的化工原料，正成为科学家们研究的一个重要领域。回答下列问题：
1. （1）已知：①2H₂(g)＋O₂(g) ＝2H₂O(g) ΔH＝ − 484 kJ∙mol⁻¹
  ②2CH₃OH(g)＋ 3O₂(g) ＝2CO₂(g)＋4H₂O(g) ΔH ＝−1353 kJ∙mol⁻¹
  则CO₂(g)＋ 3H₂(g) ＝ CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH ＝ kJ∙mol⁻¹。
2. （2）在恒压密闭容器中通入CO₂和H₂的混合气体，制备甲醇过程中测得甲醇的时空收率(STY)(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度(T)变化如下表：
  T/℃
  170
  180
  1 90
  200
  210
  220
  230
  STY/[mol/(mol·h)]
  0.10
  0.15
  0.20
  0.25
  0.28
  0.20
  0.15
  ①该反应最适宜的温度是。
  ②在220℃和170 ℃条件下，该反应速率之比： υ(220℃)： υ(170℃)＝。
  ③随温度升高，甲醇的时空收率先增大后减小，可能的原因是。
3. （3） CO₂催化加氢制甲醇过程中，存在竞争的副反应主要是： CO₂(g)＋H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)＋H₂O(g) ΔH ＝＋41 kJ∙mol⁻¹。在恒温密闭容器中，CO₂的平衡转化率[α(CO₂)%]和甲醇选择性[(CH₃OH)%＝ $\text{[math]}$ ×100%]随着温度变化关系如下图所示。
  ①分析温度高于236℃时图中曲线下降的原因。
  ②按1 mol CO₂(g)、3 mol H₂(g)投料反应，计算 244℃时反应生成CH₃OH的物质的量为mol。 (保留两位有效数字)
  ③在压强为p的反应条件下，1 mol CO₂(g)和3 mol H₂(g)反应并达到平衡状态，CO₂平衡转化率为20%，甲醇选择性为50%，该温度下主反应的平衡常数K_p＝。 ( 列出计算式即可)
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2. (2021·太原模拟) 2020年6月23日，长征三号乙运载火箭成功将北斗“收官之星”送入太空，标志着北斗三号全球卫星导航系统部署全面完成。火箭使用液态偏二甲肼 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 作推进剂，反应为： $\text{[math]}$ 。请回答：

（1）一定条件下，已知：
① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

则： $\text{[math]}$ 。

（2） 100℃时，将 $\text{[math]}$ 气体充入 $\text{[math]}$ 的真空密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ ，每隔一段时间就对该容器内的物质进行测量，得到下表数据：

时间/s	0	20	40	60	80
$\text{[math]}$	0.40	a	0.26	b	c
$\text{[math]}$	0.00	0.05	d	0.08	0.08

①从反应开始至 $\text{[math]}$ 内，用 $\text{[math]}$ 表示的平均反应速率为。

②100℃时，该反应的化学平衡常数的数值为(保留两位有效数字)。

③达到平衡后，若降低温度，气体颜色变浅，则该反应的 $\text{[math]}$ 0(填“>”或<”)；若向该密闭容器中再充入 $\text{[math]}$ ，则该反应将(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。

（3）下图是科学家制造出的一种效率更高的燃料电池，可用于航空航天。以稀土金属材料作惰性电极，固体电解质能传导 $\text{[math]}$ ，两极分别通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ (空气)。则c电极上发生的电极反应式为。

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3. (2022高二上·邗江期中) 工业上通过将CO、CO₂与氢气反应，实现碳中和。
1. （1）已知反应2CO₂(g)+6H₂(g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g)+4H₂O(g) ΔH。根据理论计算，在恒压、起始物质的量之比n(CO₂)：n(H₂)=1：3条件下，该反应达平衡时各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图-1所示。
  ①该反应的平衡常数表达式为，该反应的ΔH0(填“>”或“<”)
  ②图中曲线a、d分别表示的是平衡时和的物质的量分数变化。
2. （2）用CO和H₂合成CH₃OH的反应为CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)　ΔH <0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图-2所示。
  ①图中T₁、T₂、T₃的大小关系为
  ②图中b、c、d点上正反应速率的关系为
  ③图中a、b、d点上平衡常数的大小关系为
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1. (2021·天津) 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）

A . pH=1的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . pH=12的溶液：K⁺、Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . pH=7的溶液：Na⁺、Cu²⁺、S^2-、Cl^- D . pH=7的溶液：Al³⁺、K⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$

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2. (2021·湖南) 铁的配合物离子(用 $\text{[math]}$ 表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：

下列说法错误的是（）

A . 该过程的总反应为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 C . 该催化循环中 $\text{[math]}$ 元素的化合价发生了变化 D . 该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定

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3. (2022·湖北) 武当山金殿是铜铸鎏金大殿。传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。下列说法错误的是（）

A . 鎏金工艺利用了汞的挥发性 B . 鎏金工艺中金发生了化学反应 C . 鎏金工艺的原理可用于金的富集 D . 用电化学方法也可实现铜上覆金

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物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	MnS	NiS	CoS
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

T/℃	170	180	1 90	200	210	220	230
STY/[mol/(mol·h)]	0.10	0.15	0.20	0.25	0.28	0.20	0.15

1. (2021·徐汇模拟) 锥形瓶内壁用某溶液润洗后，放入混合均匀的新制铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时测量锥形瓶内压强的变化，如图所示。下列说法错误的是（ ）

使用过本题的试卷

1. (2021·徐汇模拟) 锥形瓶内壁用某溶液润洗后，放入混合均匀的新制铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时测量锥形瓶内压强的变化，如图所示。下列说法错误的是（）