铁锅用水清洗放置后出现红褐色锈斑，在此变化过程中不发生的反应是（）

1. (2020高二下·驻马店期末) 铁锅用水清洗放置后出现红褐色锈斑，在此变化过程中不发生的反应是（）

A . Fe-3e^-+3OH^-=3Fe(OH)₃ B . O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- C . 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃ D . 2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂

基础巩固能力提升变式训练拓展培优真题演练换一批

1. (2022高二下·联合期末) 环己烷(C₆H₁₂)有椅型、半椅型、船型、扭船型等多种结构，不同结构的势能不同，它们的相对势能如图所示。下列说法不正确的是（）

A . 上述四种结构中，半椅型结构最不稳定 B . C₆H₁₂)(船型)→C₆H₁₂)(椅型) △H=-28.9kJ·mol^-1 C . 相同条件下，椅型转化成扭船型的速率比逆向转化的慢 D . 升温不利于椅型转化成扭船型

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2. (2021高二下·新乡期末) “长征五号”B遥二运载火箭搭载我国空间站“天宫”的组成部分天和核心舱成功发射并进入预定轨道，该火箭推进剂为液氧煤油和液氧液氢。天和核心舱配置了光电转换效率最高的三价砷化镓太阳能电池。下列说法错误的是（）

A . 煤油为混合物 B . 砷化镓的化学式为GaAs C . 该推进剂在反应时化学能只转化为热能 D . 相对于推进剂四氧化二氮/偏二甲基肼，该推进剂具有毒性低且更环保的特点

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3. (2022高二下·雅安期末) 常温下，下列物质水溶液呈碱性的是（）

A . NH₄Cl B . NaCl C . CuSO₄ D . NaHCO₃

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1. (2022高二下·博罗期中) 关于元素周期表说法正确的是（）

A . 除ds区外，各区的名称来自按照构造原理最后填入电子的能级的符号 B . 最外层电子数为2的元素都分布在s区 C . 第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的有1种元素 D . 第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱

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2. (2023高二下·九台期末) 下列有关营养物质叙述正确的是（）
①变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
②不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑属于水解反应
③蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质
④鸡蛋白溶液中滴加饱和的硫酸铵溶液，出现白色沉淀，该过程叫做蛋白质的盐析
⑤油脂都不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
⑥天然蛋白质水解的最终产物均为α氨基酸
⑦凡分子组成符合Cn(H₂O)m的化合物都属于糖类

A . ①③④ B . ②⑥ C . ④⑥ D . ①⑤⑦

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3. (2021高二下·湖州期末) 黑火药的反应原理为： $\text{[math]}$ ，该反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比是（）

A . 2∶3 B . 1∶1 C . 1∶2 D . 3∶2

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1. (2023高二下·崇明期末) 科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
CH₄(g) + 4NO₂(g) = 4NO(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH₁=-574kJ•mol^-1
CH₄(g) + 4NO(g) = 2N₂(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH₂=-1160kJ•mol^-1
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为。

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2. (2022高二下·海南会考) 火星夏普山矿脉中含有短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X、Y、W在元素周期表中的相对位置如表所示，Y、Z形成的离子化合物 $\text{[math]}$ 中阴阳离子的核外电子排布相同。下列说法正确的是（）

X

Y

W

A . 基态Z离子的核外电子排布式为 $\text{[math]}$ B . X和Y的简单氢化物都是弱电解质 C . W的电负性和第一电离能都大于X D . 少许Y的简单氢化物的溶液应保存在磨口玻璃瓶中

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3. (2023高二下·烟台期末) 某小组进行如下实验，下列说法错误的是（）
反应原理：
① $\text{[math]}$ (慢反应)
② $\text{[math]}$ (慢反应)
③ $\text{[math]}$ (快反应)
实验现象：开始无明显现象，一段时间后，溶液突然变蓝色

A . 该实验条件下，还原性： $\text{[math]}$ B . 向含有淀粉的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，现象与上述实验相同 C . 溶液变蓝时，加入KIO₃的总量一定大于0.01mol D . 当溶液中 $\text{[math]}$ 时，溶液中的氧化产物为0.032mol

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1. 氢气是一种清洁燃料和重要的工业原料，广泛应用于航空航天、石油化工、有机合成等领域。回答下列问题：
1. （1）一定条件下，氢气与二氧化碳气体反应生成 $\text{[math]}$ 和水蒸气。已知相关化学键键能如表所示：
  化学键
  H―H
  C―O
  C=O
  O―H
  C―H
  E/( $\text{[math]}$ )
  436
  326
  803
  464
  414
  则该反应的热化学方程式为。
2. （2） “萨巴蒂尔反应”［ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ］可将航天员呼出的 $\text{[math]}$ 转化为供空间站在轨运行的火箭燃料。有关物质的摩尔燃烧焓如表所示：
  物质
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  摩尔燃烧焓 $\text{[math]}$
  ―393.5
  ―285.8
  ―283
  ―890.3
  ①石墨不完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为。
  ②已知每18g水蒸气转化为液态水释放44kJ的热量，则“萨巴蒂尔反应”的 $\text{[math]}$ 。
3. （3）一种用于制氢气的膜基海水电解装置如图所示，其中隔膜只允许水分子通过。
  ①N电极为直流电源的电子(填“流入”或“流出”)极，P电极发生的电极反应式为。
  ②理论上，该装置每产生13.44L(STP)气体时，转移电子的数目为，I室海水减少的质量为。
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2. (2021高一上·和平期末) 下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。

ⅠA

0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
请按要求回答下列问题：
1. （1）由①和④两种元素组成的相对分子质量为18的化合物的电子式为；用电子式表示由⑤和⑨两种元素组成的化合物形成过程。
2. （2） ③、④、⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是(填元素符号)。
3. （3）元素②、③、④分别与元素1组成含10个电子的分子化学式为、、。
4. （4） ⑤和⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性强的是(填化学式)。
5. （5）元素⑧的气态氢化物比元素⑨的气态氢化物的稳定性(填“强”或“弱”)。
6. （6）元素与水反应的化学方程式；元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物反应，其离子方程式
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3. (2023高二下·荆州月考) 氢气是清洁能源和化工原料。工业上，制备氢气有三种方法：用天然气制备的氢气叫蓝氢；用水煤气制备的氢气叫灰氢；电解水制得氢气叫绿氢。
1. （1）有人提出利用太阳能制备绿氢的反应历程如下：
  反应2的离子方程式为。上述转化中能量转化形式是太阳能→电能→能。
2. （2）制备蓝氢的原理：CH₄(g) + H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g) + 3H₂(g)，CH₄(g)+ CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g)。在恒温恒容密闭容器中投入一定量CH₄(g)、CO₂(g)、H₂O(g)进行上述反应。下列不能说明上述反应达到平衡状态的是____(填字母)。
  
  A . 气体密度不随时间变化 B . 体系中H₂的物质的量分数不变 C . 气体总压强不随时间变化 D . 含碳粒子总浓度不随时间变化
3. （3）制备灰氢原理：
  反应1：C(s)+ H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂(g) ΔH₁=+131.4 kJ·mol^-1
  反应2：CO(g)+ H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) ΔH₂=-41.1 kJ·mol^-1
  一定温度下，在恒容密闭容器中投入足量炭粉和1 mol H₂O(g)发生上述反应，起始压强为0.2 MPa。测得H₂O(g)的转化率与温度的关系如图所示。
  ①C(s) +2H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+ 2H₂(g) ΔH=kJ·mol^-1。
  ②T₁T₂(填“>”“<”或“=”)。
  ③T₂K下，达到平衡时CO为0.1mol，此时，反应体系中(填“吸收”或“放出”)热量为kJ。
  ④T₂K下，反应1的平衡常数K_p=MPa。(提示：用分压计算的平衡常数为K_p ，分压=总压 ×物质的量分数)
  ⑤T₂K下，0~20min内H₂的分压变化率为 MPa· min^{- 1}。
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1. (2022·湖南) 室温时，用 $\text{[math]}$ 的标准 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 浓度相等的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液，通过电位滴定法获得 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系曲线如图所示（忽略沉淀对离子的吸附作用)。

若溶液中离子浓度小于 $\text{[math]}$ 时，认为该离子沉淀完全。 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ）。
下列说法正确的是（）

A . a点：有白色沉淀生成 B . 原溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ C . 当 $\text{[math]}$ 沉淀完全时，已经有部分 $\text{[math]}$ 沉淀 D . b点： $\text{[math]}$

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2. (2021·河北) 关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是（）

A . 浓H₂SO₄具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 B . NaClO、KClO₃等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强 C . 加热NaI与浓H₃PO₄混合物可制备HI，说明H₃PO₄比HI酸性强 D . 浓HNO₃和稀HNO₃与Cu反应的还原产物分别为NO₂和NO，故稀HNO₃氧化性更强

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3. (2021·天津) 如下所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有O₂生成，Fe₂O₃逐渐溶解，下列判断错误的是（）

A . a是电源的负极 B . 通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色 C . 随着电解的进行，CuCl₂溶液浓度变大 D . 当 $\text{[math]}$ 完全溶解时，至少产生气体336mL (折合成标准状况下)

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